Risposta:
Circa.
Spiegazione:
Ora dobbiamo indagare solo sul cambio di fase, perché entrambi
Quindi, ci è stato dato il calore della vaporizzazione come
Poiché l'energia è RILASCIATA, il cambiamento di energia calcolato è NEGATIVO.
Il calore latente di vaporizzazione dell'acqua è di 2260 J / g. Quanta energia viene rilasciata quando 100 grammi di acqua si condensano dal vapore a 100 ° C?
La risposta è: Q = 226kJ. Il minimo è: Q = L_vm quindi: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Qual è l'energia rilasciata da 20 grammi di vapore a 100 ° C che si condensa e poi si raffredda fino a 0 ° C?
53. 6 colori (bianco) (l) "kJ" L'energia rilasciata proveniva da due processi discreti: il vapore si condensa per rilasciare del calore latente di condensa a 100 colori (bianco) (l) ^ "o" "C" l'acqua raffredda fino a 0 colori (bianco) (l) ^ "o" "C" a 100 colori (bianco) (l) ^ "o" "C" senza solidificazione. La quantità di energia rilasciata nel primo processo dipende dal calore latente di vaporizzazione "L" _ "v" per l'acqua e dalla massa del campione: "E" ("cambio di fase") = m * "L" _ &q
Un riscaldatore da 1,0 kW fornisce energia a un liquido di massa 0,50 kg. La temperatura del liquido cambia di 80 K in un tempo di 200 s. La capacità termica specifica del liquido è 4,0 kJ kg-1K-1. Qual è la potenza media persa dal liquido?
P_ "loss" = 0.20color (bianco) (l) "kW" Inizia a cercare l'energia persa nel periodo di 200colore (bianco) (l) "secondi": W_ "input" = P_ "input" * t = 1,0 * 200 = 200colore (bianco) (l) "kJ" Q_ "assorbito" = c * m * Delta * T = 4.0 * 0.50 * 80 = 160colore (bianco) (l) "kJ" Il liquido assorbirà tutto lavoro fatto come energie termali se non c'è perdita di energia. L'aumento della temperatura deve essere uguale a (W_ "input") / (c * m) = 100colore (bianco) (l) "K" Tuttavia, a causa del trasferimento di c