La massa atomica di europio è 152 u.
Metodo 1
Supponi di avere 10.000 atomi di Eu.
Quindi hai 4803 atomi di
Massa
Massa
Massa di 10 000 atomi = 1 520 394 u
Massa media =
Metodo 2
Totale = "152.0394 u" = 152 u
Nota: in entrambi i metodi, la risposta può avere solo tre cifre significative, perché questo è tutto ciò che hai dato per le masse dei due isotopi.
Spero che questo ti aiuti.
Lo Stronzio consiste di quattro isotopi con masse di 84 (abbondanza dello 0,50%), 86 (abbondanza del 9,9%), 87 (abbondanza del 7,0%) e 88 (abbondanza dell'82,6%). Qual è la massa atomica di stronzio?
87.71 amu (sto assumendo gradi di significatività qui ...) Per determinare la massa atomica media di un elemento, prendiamo la media ponderata di tutti gli isotopi di quell'elemento. Quindi, lo calcoliamo prendendo la massa ponderata di ciascuno degli isotopi e sommandoli. Quindi, per la prima massa, moltiplicheremo lo 0,50% di 84 (unità di massa atomico-atomica) = 0,042 amu, e lo aggiungiamo al 9,9% di 86 amu = 8,51 amu, e così via. Poiché l'isotopo più abbondante di questo elemento è di 88 amu, la massa atomica media dovrebbe essere più vicina a questa massa e poiché il res
Il bromo è costituito da due isotopi con masse di 78,92 e 80,92 amu. Qual è l'abbondanza di questi due isotopi?
Isotopescolor (bianco) (XX) massa (amu) colore (bianco) (X) abbondanza isotopica Br-79colore (bianco) (XXXX) 78,92colore (bianco) (XXXXXXX)? Br-81color (bianco) (XXXX) 80.92color (bianco) (XXXXXXX)? "massa atomica media" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Lascia x essere% abbondanza di Br-79 Sia 1-x sia% abbondanza di Br-81 Br è 79. 904g / mol sul colore della tavola periodica (arancione) "(massa atomica media)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.
L'ossigeno è composto da tre isotopi 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) e 18/8 O (17.999 u). Uno di questi isotopi, 17/8 O, comprende lo 0,037% di ossigeno. Qual è la percentuale di abbondanza degli altri due isotopi, usando la massa atomica media di 15.9994 u.
L'abbondanza di "" _8 ^ 16 "O" è 99.762% e l'abbondanza di "" _8 ^ 18 "O" è 0.201%. Supponi di avere 100.000 atomi di O. Quindi hai 37 atomi di "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 atomi degli altri isotopi. Sia x = il numero di atomi di "" _8 ^ 16 "O".Quindi il numero di atomi di "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La massa totale di 100.000 atomi è x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x