Risposta:
836 J
Spiegazione:
Usa la formula
q = calore assorbito o rilasciato, in joule (J)
m = massa
C = capacità termica specifica
ΔT = cambio di temperatura
Inserire valori noti nella formula.
La capacità termica specifica dell'acqua è
Vengono rilasciati 836 joule di energia termica.
Il calore latente di vaporizzazione dell'acqua è di 2260 J / g. Quante kilojoule per grammo è questo e quanti grammi di acqua saranno vaporizzati con l'aggiunta di 2.260 * 10 ^ 3 J di energia termica a 100 ° C?
"2,26 kJ / g" Per una data sostanza, il calore latente di vaporizzazione indica quanta energia è necessaria per consentire ad una mole di quella sostanza di passare da liquido a gas al suo punto di ebollizione, cioè subire un cambiamento di fase. Nel tuo caso, il calore latente di vaporizzazione per l'acqua ti viene dato in Joule per grammo, che è un'alternativa ai più comuni kilojoule per talpa. Quindi, è necessario capire quanti kilojoule per grammo sono necessari per consentire ad un dato campione di acqua al suo punto di ebollizione di passare da liquido a vapore.Come sai, il
Qual è il numero totale di joule rilasciati quando un campione di 5,00 grammi di acqua cambia da liquido a solido a 0,0 ° C?
Ho trovato: 1700J qui hai un cambio di fase da liquido a solido dove possiamo valutare il calore rilasciato Q (in Joule) usando: Q = mL_s dove: m = massa; L_s = calore latente di solidificazione dell'acqua che dalla letteratura è: 3,5xx10 ^ 5J / (kg) quindi per 5g = 0,005 kg di acqua otteniamo: Q = 0,005 * 3,4xx10 ^ 5 = 1700J
Quando si aggiungono 168 joule di calore 4 grammi di acqua a 283 K, qual è la temperatura risultante?
293 K La formula del calore specifico: Q = c * m * Delta T, dove Q è la quantità di calore trasferito, c è la capacità termica specifica della sostanza, m è la massa dell'oggetto e Delta T è la variazione in temperatura. Per risolvere il cambiamento di temperatura, utilizzare la formula Delta T = Q / (c_ (acqua) * m) La capacità termica standard dell'acqua, c_ (acqua) è 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). E otteniamo Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10.0 K Poiché Q> 0, la temperatura risultante sarà T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283