Qual è la struttura di lewis per SO_2?

Risposta:

Ecco i passi che seguo quando disegno una struttura di Lewis.

Spiegazione:

1. Decidi quale è l'atomo centrale nella struttura. Questo sarà normalmente l'atomo meno elettronegativo (#"S"#).

2. Disegna una struttura a scheletro in cui gli altri atomi sono uniti all'atomo centrale: # "O-S-O" #.

3. Disegna una struttura di prova inserendo coppie di elettroni attorno a ogni atomo fino a ottenerne un ottetto. In questo editor, dovrò scriverlo come:: Ö-S (::) - Ö::

4. Contare gli elettroni di valenza nella struttura di prova (20).

5. Ora conta gli elettroni di valenza che hai effettivamente a disposizione. # "1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18" #. La struttura di prova ha due elettroni in più.

6. Disegna una nuova struttura di prova, questa volta inserendo un doppio legame per ogni coppia extra di elettroni:

# "O = S-O" # e # "O-S = O" #

7. Come prima, aggiungi gli elettroni di valenza per dare ad ogni atomo un ottetto:

8. Calcola la carica formale su ciascun atomo.

9. Vediamo che alcuni degli atomi hanno cariche formali. La "migliore" struttura di Lewis è quella con il minor numero di accuse formali. Possiamo generare una struttura con zero cariche formali se spostiamo una coppia solitaria dal legame singolo # "O" # fare un doppio legame al #"S"#.

Questo ci dà una terza possibilità:

Ora abbiamo una struttura in cui #"S"# ha dieci elettroni di valenza. Tuttavia, va bene, perché #"S"# può "espandere" il suo ottetto.

Abbiamo tre diverse strutture, che differiscono SOLO nelle posizioni degli elettroni. Diciamo che questi sono strutture di risonanza di # "SO" _2 #.

La struttura attuale di # "SO" _2 # è un ibrido di risonanza di tutte e tre le strutture.