Qual è l'ibridazione in "CO" _2?

Risposta:

L'atomo di carbonio ha # Sp # ibridazione; il # "O" # gli atomi hanno # Sp ^ 2 # ibridazione.

Spiegazione:

Devi prima disegnare la struttura di Lewis per # "CO" _2 #.

Secondo la teoria VSEPR, possiamo usare il numero steric # ("SN") # per determinare l'ibridazione di un atomo.

# "SN" # = numero di coppie solitarie + numero di atomi direttamente collegati all'atomo.

# "SN = 2" # corrisponde a # Sp # ibridazione.
# "SN" = 3 "# corrisponde a # Sp ^ 2 # ibridazione.

Vediamo che il # "C" # l'atomo ha # "SN = 2" #. Non ha coppie solitarie, ma è collegato ad altri due atomi.

Esso ha # Sp #ibridazione.

Ogni # "O" # l'atomo ha # "SN = 3" #. Ha 2 coppie solitarie ed è collegato a 1 # "C" # atomo.

Proprio come l'atomo di carbonio si è ibridato per formare i migliori legami, così fanno gli atomi di ossigeno.

La configurazione dell'elettrone di valenza di # "O" # è # "He" 2s ^ 2 2p ^ 4 #.

Per ospitare le due coppie solitarie e la coppia di legame, si formeranno anche tre equivalenti # Sp ^ 2 # orbitali ibridi.

Due dei # Sp ^ 2 # gli orbitali contengono coppie solitarie, mentre i restanti # Sp ^ 2 # orbitale e non ibridato # P # orbitale hanno un elettrone ciascuno.

Possiamo vedere questa disposizione nel # "C = O" # legame di formaldeide, che equivale al lato destro del # "O = C = O" # molecola.

(da www.slideshare.net)

C'è una disposizione simile sul lato sinistro del # "O = C = O" # molecola, ma il #pi# il legame è orizzontale piuttosto che verticale.

Ecco un video sull'ibridazione del biossido di carbonio.

Qual è l'ibridazione di NH_3?

L'ammoniaca ("NH" _3), o, più esattamente, l'atomo centrale in ammoniaca, è "sp" ^ 3 ibridizzata. Ecco come faresti per determinare questo. Innanzitutto, inizia con la struttura Lewis di "NH" _3, che deve tenere conto di 8 elettroni di valenza - 5 di azoto e 1 di ciascun atomo di idrogeno. Come si può vedere, tutti gli elettroni di valenza sono effettivamente considerati - 2 per ogni legame covalente tra azoto e idrogeno e 2 dalla coppia solitaria presente sull'atomo di azoto. Ora, qui è dove diventa interessante. I livelli di energia dell'azoto assomigliano

Qual è la teoria dell'ibridazione orbitale? + Esempio

L'ibridazione orbitale è il concetto di miscelazione di orbitali atomici per formare nuovi orbitali ibridi. Questi nuovi orbitali hanno energie, forme, ecc. Differenti rispetto agli orbitali atomici originali. I nuovi orbitali possono quindi sovrapporsi per formare legami chimici. Un esempio è l'ibridazione dell'atomo di carbonio nel metano, CH . Sappiamo che tutti e quattro i legami C-H nel metano sono equivalenti. Puntano verso gli angoli di un normale tetraedro con angoli di legame di 109,5 °. Pertanto, il carbonio deve avere quattro orbitali con la simmetria corretta da legare ai quattro atom

Qual è la carbonatazione più stabile? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" o ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 E perché?

Il carbocation più stabile è ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blu) ("+") ("C") "- CH" _3. > La differenza è nei gruppi "F" e "CH" _3. "F" è un gruppo di prelievo di elettroni, e "CH" _3 è un gruppo di donazione di elettroni. Donare gli elettroni a un carbocation riduce la sua carica e la rende più stabile. Il secondo carbocation è più stabile.