Risposta:
Spiegazione:
Supponendo che questo sia fatto in condizioni standard possiamo usare la seguente relazione:
Questo è cruciale dal momento che si connette
Ricorda anche che:
In questo problema, possiamo supporre che
Quindi usando l'equazione per trovare il pH della soluzione data:
Ora dobbiamo decodificare il processo.
Se:
Poi:
Quindi:
Una soluzione di 4,0 M di Mg (OH) 2 è completamente neutralizzata 160 mL di una soluzione 1,0 M di HCl. Quanti millilitri di idrossido di magnesio erano necessari?
La domanda non è legittima. La solubilità dell'idrossido di magnesio in acqua è di ca. 6 * "ppm" a temperatura ambiente ... Ovviamente possiamo interrogare la quantità molare rispetto all'acido cloridrico .... Noi gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol rispetto all'HCl E questa quantità molare reagirà con HALF a EQUIVALENTE rispetto all'idrossido di magnesio secondo la seguente equazione ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Nota che ho risposto alla domanda che volevo, e non alla domanda che hai posto, ma l'id
Cosa è 6,5 diviso per 0,015?
~~ 433.33 Per semplificare, riscrivi 6.5 come 65 * 10 ^ -1 e 0.015 come 15 * 10 ^ -3 Quindi (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (cancel (65) 13) / (cancel (15) 3) * 10 ^ 2 ~~ 4.33 * 10 ^ 2 ~~ 433.33
PH di 0.015 M HCL è?
Ottengo 1,82. "pH" è dato dall'equazione, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] è la concentrazione di ioni idrogeno in termini di molarità. Poiché l'acido cloridrico è un acido forte, si dissocia in singoli ioni H ^ + in una soluzione acquosa, che alla fine diventano ioni H_3O ^ + a causa della presenza di acqua (H_2O), e il "pH" sarà semplicemente: "pH" = -log (0.015) ~~ 1.82