Il nitrato di magnesio è un composto ionico formato da magnesio
Affinché questi due ioni per legare le cariche devono essere uguali e opposti. Pertanto, occorreranno due ioni di nitrato -1 per bilanciare l'ione di magnesio +2. Questo renderà la formula per il nitrato di magnesio
Spero che questo sia stato utile.
SMARTERTEACHER
300 g di mg vengono bruciati per produrre ossido di magnesio. il prodotto finale pesa 4,97. qual è la formula empirica per l'ossido di magnesio?
Sui (indovinati) dati ci piacerebbe mettere MgO ... La formula empirica è la più semplice relazione numerica completa che definisce gli atomi costituenti in una specie ... E così interrogiamo le moli di magnesio e ossigeno nel problema dato. "Moli di magnesio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Moli di ossigeno" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol E quindi ci sono quantità equimolari di magnesio e ossigeno nella massa data così otteniamo ... una formula empirica di MgO ... ... per fare questo formalmente che abbiamo. ..Mg
Qual è la formula del composto ionico del fosfato di sodio?
Il fosfato di sodio è un composto ionico formato da due ioni, sodio Na ^ + e fosfato PO_4 ^ -3. Affinché questi due ioni poliatomici per legare le cariche devono essere uguali e opposti. Pertanto, occorreranno tre ioni di sodio +1 per bilanciare lo ione fosfato -3. Questo renderà la formula per il fosfato di sodio Na_3PO_4. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER
Qual è la formula del composto ionico del solfato di sodio?
Solfato di sodio è un composto ionico formato da due ioni, sodio Na ^ + e solfato SO_4 ^ -2. Affinché questi due ioni poliatomici per legare le cariche devono essere uguali e opposti. Pertanto, occorreranno due ioni di sodio +1 per bilanciare lo ione one -2 di solfato. Questo renderà la formula per Sodium Sulfate Na_2SO_4. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER