Risposta:
Fondamentalmente Heisenberg ci dice che non puoi sapere con assoluta certezza simultaneamente sia la posizione che la quantità di moto di una particella.
Spiegazione:
Questo principio è abbastanza difficile da comprendere in termini macroscopici in cui è possibile vedere, diciamo, una macchina e determinarne la velocità.
In termini di una particella microscopica, il problema è che la distinzione tra particella e onda diventa piuttosto confusa!
Considera una di queste entità: un fotone di luce che passa attraverso una fessura.
Normalmente otterrai uno schema di diffrazione ma se consideri un singolo fotone … hai un problema;
Se riduci la larghezza della fenditura, il modello di diffrazione aumenta la sua complessità creando una serie di massimi. In questo caso puoi "selezionare" un fotone e quindi la sua posizione (esattamente alla fessura) rendendo la fessura molto stretta MA allora quale sarà il suo momento? Avrà anche 2 componenti (gong in "diagonale") !!!!
Se rendi la fessura molto grande tutti i fotoni atterreranno al centro con la stessa velocità e quindi lo stesso momento MA ora quale è quale ???
Il modello di Bohr probabilmente viola il principio perché con esso è possibile localizzare simultaneamente l'elettrone (a una certa distanza radiale) e determinarne la velocità (dalla quantizzazione del momento angolare
Spero che non sia troppo confuso!
Risposta:
Il principio di indeterminazione di Heisenberg afferma che non è possibile conoscere esattamente la posizione o la quantità di moto, il che è ciò su cui si basa il modello di Bohr dell'atomo.
Spiegazione:
Il Principio di incertezza di Heisenberg dice che non puoi conoscere alcune proprietà esattamente, come l'energia, il tempo impiegato, la posizione o la quantità di moto, al livello quantico.
Questo è strano, perché la fisica classica (le leggi di Newton e così via) è costruita su valori definiti, ogni cosa agisce normalmente. In fisica quantistica, non è così.
Quando raggiungi un livello abbastanza piccolo - elettroni, fotoni, quark - le cose smettono di agire come particelle e palline da golf, ma invece agiscono un po 'più come le onde. Questi punti quantici non sono in un posto particolare, come una pallina da golf, ma hanno una densità di probabilità, il che significa che lo sono probabilmente qui, ma potrebbe essere da qualche altra parte - non possiamo sapere esattamente.
Il modello dell'atomo di Bohr è tutto costruito da cose che agiscono come palline da golf. Ha un nucleo molto preciso al centro, e gli elettroni sono in orbite ordinate e pulite intorno all'e- sterno, cerchi perfetti con elettroni che si muovono come pianeti.
L'incertezza di Heisenberg ci presenta un concetto completamente diverso. Invece di essere in orbita circolare, gli elettroni sono in aree di probabilità sfocate intorno al nucleo, chiamate orbitali. Anche gli orbitali possono essere circolari, ma alcuni di essi hanno la forma di anelli o clessidre e sono orientati lungo diversi assi - niente come i gusci di Bohr.
Usando il principio di indeterminazione di Heisenberg, come calcoli l'incertezza nella posizione di una zanzara di 1,60 mg che si muove alla velocità di 1,50 m / s se la velocità è nota a meno di 0,0100 m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Il Principio di incertezza di Heisenberg afferma che non è possibile misurare simultaneamente sia la quantità di moto di una particella che la sua posizione con una precisione arbitrariamente elevata. In parole povere, l'incertezza che si ottiene per ciascuna di queste due misurazioni deve sempre soddisfare il colore della disuguaglianza (blu) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", dove Deltap - l'incertezza nella quantità di moto; Deltax - l'incertezza nella posizione; h - Costante di Planck - 6,626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1
Usando il principio di indeterminazione di Heisenberg, puoi provare che l'elettrone non può mai esistere nel nucleo?
Il principio di incertezza di Heisenberg non può spiegare che un elettrone non possa esistere nel nucleo. Il principio afferma che se si trova la velocità di un elettrone la posizione è sconosciuta e viceversa. Tuttavia sappiamo che l'elettrone non può essere trovato nel nucleo perché allora un atomo sarebbe prima di tutto neutrale se non viene rimosso alcun elettrone che è uguale a quello degli elettroni a una distanza dal nucleo, ma sarebbe estremamente difficile rimuovere il elettroni dove ora è relativamente facile rimuovere elettroni di valenza (elettroni esterni). E non ci sareb
Che cosa indica il principio di indeterminazione di Heisenberg?
Principio di incertezza di Heisenberg: quando misuriamo una particella, possiamo conoscere la sua posizione o il suo momento, ma non entrambi. Il principio di indeterminazione di Heisenberg inizia con l'idea che osservare qualcosa cambia ciò che viene osservato. Ora questo può sembrare un mucchio di sciocchezze - dopotutto, quando osservo un albero o una casa o un pianeta, nulla cambia in esso. Ma quando parliamo di cose molto piccole, come atomi, protoni, neutroni, elettroni e simili, allora ha molto senso. Quando osserviamo qualcosa che è piuttosto piccolo, come lo osserviamo? Con un microscopio E come