Il gas azoto (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, 1,05 atm di gas azoto viene miscelato con 2,02 atm di gas idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2,02 atm. Qual è la pressione parziale del gas idrogeno all'equilibrio?

Risposta:

La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm.

Spiegazione:

In primo luogo, scrivere l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e impostare una tabella ICE.

#colore (bianco) (XXXXXX) "N" _2 colore (bianco) (X) + colore (bianco) (X) "3H" _2 colore (bianco) (l) colore (bianco) (l) "2NH" _3 #

# "I / atm": colore (bianco) (Xll) 1.05 colore (bianco) (XXXl) 2.02 colore (bianco) (XXXll) 0 #

# "C / atm": colore (bianco) (X) -x colore (bianco) (XXX) -3x colore (bianco) (XX) + 2x #

# "E / atm": colore (bianco) (l) 1.05- x colore (bianco) (X) 2.02-3x colore (bianco) (XX) 2x #

#P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" #

# 1.05 - x + colore (rosso) (cancella (colore (nero) (2.02))) - 3x + 2x = colore (rosso) (cancella (colore (nero) (2.02))) 0 #

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1,05 #

#x = 0,525 #

#P_ "H " = (2.02 -3x) "atm" = (2.02 - 3 × 0.525) "atm" = (2.02 - 1.575) "atm" = "0.44 atm" #

La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm.

Il volume di un gas chiuso (a pressione costante) varia direttamente come la temperatura assoluta. Se la pressione di un campione di gas al neon di 3.46-L a 302 ° K è 0.926 atm, quale sarebbe il volume a una temperatura di 338 ° K se la pressione non cambia?

3.87L Interessante problema di chimica pratico (e molto comune) per un esempio algebrico! Questo non fornisce l'equazione della legge sul gas ideale, ma mostra come una parte di essa (legge di Charles) sia derivata dai dati sperimentali. Algebricamente, ci viene detto che la velocità (pendenza della linea) è costante rispetto alla temperatura assoluta (la variabile indipendente, solitamente l'asse x) e il volume (variabile dipendente o asse y). La stipulazione di una pressione costante è necessaria per la correttezza, in quanto è coinvolta anche nelle equazioni del gas nella realtà. Inoltre

Quando una scorta di idrogeno gassoso viene tenuta in un contenitore da 4 litri a 320 K, esercita una pressione di 800 torr. L'alimentazione viene trasferita in un contenitore da 2 litri e raffreddata a 160 K. Qual è la nuova pressione del gas confinato?

La risposta è P_2 = 800 t o rr. Il modo migliore per affrontare questo problema è usando la legge del gas ideale, PV = nRT. Poiché l'idrogeno viene spostato da un contenitore a un altro, presumiamo che il numero di moli rimanga costante. Questo ci darà 2 equazioni P_1V_1 = nRT_1 e P_2V_2 = nRT_2. Dal momento che R è anche una costante, possiamo scrivere nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> la legge sui gas combinati. Pertanto, abbiamo P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Una miscela di due gas ha una pressione totale di 6,7 atm. Se un gas ha una pressione parziale di 4,1 atm, qual è la pressione parziale dell'altro gas?

La pressione parziale dell'altro gas è di colore (marrone) (2,6 atm) Prima di iniziare, introduci l'equazione della legge di pressione parziale di Dalton: dove P_T è la pressione totale di tutti i gas nella miscela e P_1, P_2, ecc. pressioni parziali di ciascun gas In base a ciò che mi hai dato, conosciamo la pressione totale, P_T e una delle pressioni parziali (ti dirò solo P_1). Vogliamo trovare P_2, quindi tutto ciò che dobbiamo fare è riorganizzato all'equazione per ottenere il valore della seconda pressione: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Pertanto, P_2 = 2,6 atm