Qualcuno ha un'idea di questo problema chimico?

Risposta:

# "Na" _2 "S" #, #colore (bianco) (x) "pH" gt 7 #

Spiegazione:

Iniziamo con La più semplice, # "KCl" #.

Fa ionizzare e completamente ionizzare (elettrolita forte) una volta disciolto in acqua, ma non subisce l'idrolisi.

# "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "PH" # starò #7# se l'acqua utilizzata per la dissoluzione # "KCl" # è stato distillato. Fondamentalmente, # "KCl" # non produce ioni per causare l'aspetto di proprietà acide o basiche nella soluzione.

Ora, l'acetato di bario, # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" #.

Inoltre, ionizza, ma non completamente (elettrolito debole) quando si dissolve in acqua, e inoltre non subisce l'idrolisi.

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "H" ^ + + "OH" ^ -) + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 "COO" ^ - #

Qui, l'anione acetato con ione idrogeno è un acido debole, mentre # "Ba (OH)" _ 2 # è piuttosto una base forte. Quindi, entrambi interagiscono per cambiare la soluzione # "PH" # essere nei paraggi #8# a #9#e dipende dalla concentrazione.

Ma, nel caso di # "Na" _2 "S" #, non è lo stesso.

Si ionizza e si idrolizza anche per formare # "H" _2 "S" # e # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

E poi, # "H" ^ + # e # "S" ^ (2 -) # combinare per formare # "H" _2 "S" #e che sfugge come gas, lasciandosi alle spalle # "NaOH" #.

# "NaOH" # è una base, quindi la soluzione deve avere a # "PH" # maggiore di 7.

Ecco perchè, non si deve mantenere la soluzione acquosa di solfuro di sodio per molto tempo. Per l'uso, utilizzare invece una soluzione appena preparata.

Spero che questo ti aiuti.

Risposta:

Vedi sotto

Spiegazione:

# # Na_2S in acqua si divide in due #NA ^ + # ioni e a # S ^ -2 # ionico. Il # S ^ -2 # lo ione interagirà con l'acqua per formare una soluzione di base.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Ci saranno due ioni di sodio su entrambi i lati del segno di uguale. Questo farà una soluzione di base, pH> 7

Acetato di bario, #Ba (CH_3COO) # verrà a parte per dare # Ba ^ + 2 # ioni che non fanno nulla … e ioni acetato, # CH_3COO ^ - # ioni che interagiscono con l'acqua per creare soluzioni di base.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Ci saranno ioni di bario su entrambi i lati di questa equazione.

Questo farà una soluzione di base, con pH> 7

# CH_3COO ^ -1 # ha un # # K_B i valori (lo ione acetato è una base debole), quindi puoi capire come saranno basici, ma basti dire che saranno entrambi a pH> 7. Il solfuro avrà un pH molto elevato poiché è una base forte, mentre la soluzione di acetato sarà di circa 8,5-9,0 pH.

KCl si separa per dare K + e Cl-ioni, e non fanno nulla per l'acqua rispetto al pH.