Risposta:
Vedi sotto.
Spiegazione:
Se la concentrazione dell'acido è 0,2 allora possiamo trovare il # H_3O ^ + # in totale utilizzando i due diversi # # K_a'S.
Inoltre, chiamo l'acido ossalico come # HA_c # e lo ione ossalato come # A_c ^ - #, anche se questo è spesso usato per l'acido acetico. Era più semplice scrivere l'intera formula …
Ricorda:
#K_a = (H_3O ^ + volte A_c ^ -) / (HA_c) #
Quindi nella prima dissociazione:
# 5.9 volte 10 ^ -2 = (H_3O ^ + volte A_c ^ -) / (0.2) #
Quindi possiamo dire quanto segue:
# 0,118 = H_3O ^ + ^ 2 #
Come il # H_3O ^ + # lo ione e il rispettivo anione devono esistere in un rapporto 1: 1 nella soluzione.
Così:
# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #
Ora lo ione ossalato continuerà a dissociarsi, e sappiamo che questo è l'anione, quindi inseriamo il # A_c ^ - # trovato nella prima dissociazione come l'acido nella seconda dissociazione (alias il termine nel denominatore).
# 6.4 volte 10 ^ -5 = (H_3O ^ + volte B_c ^ -) / 0.1086 #
# 6.95 volte 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #
# 0.002637 = H_3O ^ + #
Quindi aggiungiamo le concentrazioni delle dissociazioni:
# 0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mol dm ^ -3 # (usando risposte arrotondate, il valore reale sarebbe: # 0.1112645035 moldm ^ -3 #
di # H_3O ^ + #.
