Per questa domanda, inizieremo con la legge sul gas ideale
Sappiamo
Risolvere questo per
Guardando il valore di R con le nostre unità, ci dà un valore di 62.36367.
Collega i nostri numeri (Ricorda di convertire Celsius in Kelvin e risolvi per ottenere una risposta di circa 657g.
Il volume di un gas chiuso (a pressione costante) varia direttamente come la temperatura assoluta. Se la pressione di un campione di gas al neon di 3.46-L a 302 ° K è 0.926 atm, quale sarebbe il volume a una temperatura di 338 ° K se la pressione non cambia?
3.87L Interessante problema di chimica pratico (e molto comune) per un esempio algebrico! Questo non fornisce l'equazione della legge sul gas ideale, ma mostra come una parte di essa (legge di Charles) sia derivata dai dati sperimentali. Algebricamente, ci viene detto che la velocità (pendenza della linea) è costante rispetto alla temperatura assoluta (la variabile indipendente, solitamente l'asse x) e il volume (variabile dipendente o asse y). La stipulazione di una pressione costante è necessaria per la correttezza, in quanto è coinvolta anche nelle equazioni del gas nella realtà. Inoltre
Ad una temperatura di 280 K, il gas in un cilindro ha un volume di 20,0 litri. Se il volume del gas viene ridotto a 10,0 litri, quale deve essere la temperatura affinché il gas rimanga a una pressione costante?
PV = nRT P è Pressione (Pa o Pascal) V è Volume (m ^ 3 o metri cubi) n è Numero di moli di gas (molare o moli) R è la costante di Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joule per Kelvin per mole) T è Temperatura (K o Kelvin) In questo problema, si moltiplica V per 10.0 / 20.0 o 1/2. Tuttavia, stai mantenendo tutte le altre variabili uguali eccetto T. Pertanto, devi moltiplicare T per 2, che ti dà una temperatura di 560K.
Quando una scorta di idrogeno gassoso viene tenuta in un contenitore da 4 litri a 320 K, esercita una pressione di 800 torr. L'alimentazione viene trasferita in un contenitore da 2 litri e raffreddata a 160 K. Qual è la nuova pressione del gas confinato?
La risposta è P_2 = 800 t o rr. Il modo migliore per affrontare questo problema è usando la legge del gas ideale, PV = nRT. Poiché l'idrogeno viene spostato da un contenitore a un altro, presumiamo che il numero di moli rimanga costante. Questo ci darà 2 equazioni P_1V_1 = nRT_1 e P_2V_2 = nRT_2. Dal momento che R è anche una costante, possiamo scrivere nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> la legge sui gas combinati. Pertanto, abbiamo P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.