Chimica A / Come domanda di livello? AIUTO!

Risposta:

Risposta molto lunga in arrivo!

Ecco cosa ottengo:

Spiegazione:

un

(io)

Ci viene detto che:

1 mol =# 24dm ^ 3 # e quello # 300 centimetri ^ 3 # di gas sono stati sviluppati. Che è # 0.3 dm ^ 3 #. Proporzionalmente dovremmo avere una quantità inferiore di moli. Possiamo trovare il numero di moli per la divisione del riferimento:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Quindi, # 0.3dm ^ 3 # contiene (1/80) delle talpe in # 24dm ^ #-0.0125 moli

(Ii)

Da (i) scopriamo che abbiamo sviluppato 0,0125 mol di # # H_2 gas. Nell'equazione della reazione possiamo vedere che il calcio e l'idrogeno sono in un rapporto molare 1: 1, quindi il loro numero di moli è equivalente a 0,0125 moli di Ca.

(iii) usando l'equazione di molarità:

# N = (m) / M #

n = 0,0125 da (ii) e m = 0,51 dalla domanda originale.

# 0,0125 = 0,51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ -1 #

B

(io)

Usando la formula di concentrazione:

# = C n / v #

concentrazione è data all'acido # 1 mol dm ^ -3 #e il nostro volume era usato # 25,8 cm ^ 3 #- che è equivalente a # 0,0258 dm ^ 3 #, come in questa equazione dobbiamo usare # Dm ^ 3 # come la concentrazione è dentro # Moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 mol # di HCl

(Ii)

L'idrossido di calcio e l'acido cloridrico reagiscono in un rapporto 1: 2, quindi abbiamo bisogno del doppio di moli di # # HCl, quindi abbiamo semplicemente bisogno di dividere il numero di moli di acido per 2:

# 0,0258 / 2 = 0,0129 mol #

Questo è anche il numero di moli di Ca in #Ca (OH) _2 #, poiché questo composto consiste di 1 mol di Ca per ogni 2 moli di # (OH ^ -) #- dare un altro rapporto 1: 1 di Ca vs #Ca (OH) _2 #- così 0,0129 mol.

(Iii)

Suppongo che questa fosse una continuazione del primo esperimento - quindi sappiamo che abbiamo aggiunto 0,51 g di Ca per cominciare, e attraverso il calcolo, in b (i) e (ii) abbiamo scoperto che sappiamo che aveva 0,0129 mol di Ca.

Equazione di molecità di nuovo:

# N = (m) / M #

# 0,0129 = (0,51) / M #

#M circa 39,5 gmol ^ -1 #

c

Moltiplicare le masse con le rispettive percentuali e aggiungere:

# (40 volte 0.9697) + (42 volte 0.0064) + (43 volte0.0015) + (44 volte 0.0206) + (46 volte0.00003) + (48 volte0.0019) = 40.12 gmol ^ -1 #

d

(io)

Secondo questo libretto la massa molare di calcio è di 40,08 grammi per mole (tabella 6).

Possiamo trovare l'esperimento con il più piccolo errore percentuale utilizzando i nostri valori sperimentali.

% Errore = I (valore teorico-valore sperimentale) / (valore teorico) x 100I

Esperimento a:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) volte 100 #=1.79%

Esperimento b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) volte 100) #=1.45%

Quindi l'esperimento b era leggermente più accurato in quanto aveva un errore percentuale più basso.

(Ii)

Una delle possibili ragioni dietro le discrepanze può essere che il campione di calcio conteneva impurità. Quindi lo 0,51g di Ca non conteneva solo Ca ma altre tracce che non reagivano.

Risposta:

AVVERTIMENTO! UNA SOLA RISPOSTA DAVVERO DAVVERO DAVVERO !!!

Ecco cosa ricevo.

Spiegazione:

a) i)

Secondo la tua domanda, # "1 mol di H" _2 # occupa # "24 dm" ^ 3 #.

Poi, # "1 dm" ^ 3colore (bianco) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Così, # "300 cm" ^ 3 # o

# "0.300 dm" ^ 3colore (bianco) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 colore (bianco) (l) "mol" = "0.012 mol H" _2 #.

Così, # "0,012 mol H" _2 # evoluto nella reazione.

ii)

L'equazione per la reazione è

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

La reazione ha prodotto 0,012 mol # "H" _2 #

# "Moli di Ca" = 0,012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0,012 mol Ca" #

iii)

# "0,51 g Ca = 0,012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.012 = 41 #

b) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0.025 80 dm" ^ 3 #.

Quindi, come la molarità del # "HCl" # la soluzione è # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Talpe di HCl" = "0,025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0,0258 mol" #

ii)

Ora, è tempo per alcuni stechiometria.

Per prima cosa controlleremo l'equazione.

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Quindi, per # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, abbiamo bisogno # "2 mol HCl" #.

Così, # "1 mol HCl" # neutralizza # 1 / 2colore (bianco) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

e # "0,258 mol HCl" # neutralizza

# "0.0258" / 2colore (bianco) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Moli di Ca" = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 × "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0,0129 mol Ca" #

iii)

# "0,51 g Ca = 0,0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.0129 = 40 #

c)

La massa atomica relativa di un elemento è il media ponderata delle masse atomiche relative dei suoi isotopi.

Cioè, moltiplichiamo la massa atomica relativa di un numero che rappresenta l'abbondanza relativa dell'isotopo.

Noi abbiamo

# "0.9697colore (bianco) (l) × 40 = 38.8 #

# 0,0064colore (bianco) (l) × 42 = colore (bianco) (ll) 0,269 #

# 0,0015colore (bianco) (l) × 43 = colore (bianco) (ll) 0,0645 #

# 0.0206colore (bianco) (l) × 44 = colore (bianco) (ll) 0.906 #

# 0,00003 × 46 = colore (bianco) (l) 0,00138 #

#ul (0,0019 colore (bianco) (l) × 48 = colore (bianco) (ll) 0,0912) #

#color (bianco) (mmmll) "Totale = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Nota: Le risposte nella parte (a) possono avere solo due cifre significative perché questo è tutto ciò che hai dato per la massa e il volume.

La risposta nella Parte (c) può avere solo due cifre significative perché questo è tutto ciò che hai dato per le masse isotopiche.

d) i)

Dalle abbondanze isotopiche, il valore "vero" di #A_text (r) = 40 #.

Il metodo di titolazione ha dato un valore più accurato perché concorda con il valore "vero".

ii)

La ragione principale per cui la Parte a) è meno accurata è che è più difficile misurare con precisione il volume di un gas che misurare il volume di un liquido.