Risposta:
Non esiste un termine generale per i legami covalenti, ionici e metallici.
Spiegazione:
L'interazione dipolo, i legami idrogeno e le forze londinesi stanno tutti descrivendo forze di attrazione deboli tra molecole semplici, quindi possiamo raggrupparle e chiamarle Forze Intermolecolari, o alcune di noi potrebbero chiamarle Forze di Van Der Waals.
In realtà ho una lezione video che confronta diversi tipi di forze intermolecolari. Controllalo se sei interessato.
I legami metallici sono l'attrazione nei metalli, tra i cationi metallici e il mare degli elettroni delocalizzati.
I legami ionici sono le forze elettrostatiche di attrazione tra ioni caricati opposti nei composti ionici.
I legami covalenti sono l'attrazione tra la coppia condivisa di elettroni e i 2 nuclei che condividono la coppia di elettroni. Per le molecole giganti tutti gli atomi sono interconnessi tramite ampi legami covalenti.
Quindi puoi vedere come legami metallici, legami ionici e legami covalenti sono interazioni in diversi tipi di sostanze, non è significativo raggrupparli insieme e nominarli come quello che abbiamo fatto per le forze di Van Der Waals.
Inoltre, poiché i legami metallici, i legami ionici e i legami covalenti sono considerati forti, i metalli, i composti ionici e le molecole giganti avranno punti di fusione molto alti.
Spero che questo ti aiuti!
Che tipo di forza intermolecolare avrebbero le molecole d'acqua? Dispersione di Londra? Dipolo dipolo? O legame con l'idrogeno?
In realtà, l'acqua ha tutti e tre i tipi di forze intermolecolari, con il più forte legame di idrogeno. Tutte le cose hanno forze di dispersione di Londra ... le interazioni più deboli sono dipoli temporanei che si formano spostando gli elettroni all'interno di una molecola. L'acqua, avendo l'idrogeno legato a un ossigeno (che è molto più elettronegativo dell'idrogeno, quindi non condividendo molto bene quegli elettroni legati) forma dipoli di un tipo speciale chiamato legami idrogeno. Ogni volta che l'idrogeno è legato a N, O o F, i dipoli sono così grandi da aver
Quale delle forze di attrazione molecolare è la più debole: legame idrogeno, interazione dipolo, dispersione, legame polare?
In generale, le forze di dispersione sono le più deboli. Legami idrogeno, interazioni dipolo e legami polari sono tutti basati su interazioni elettrostatiche tra cariche permanenti o dipoli. Tuttavia, le forze di dispersione si basano su interazioni transitorie in cui una fluttuazione momentanea nella nube di elettroni su un atomo o molecola viene compensata da una fluttuazione momentanea opposta sull'altra, creando così un'interazione attraente momentanea tra due dipoli mutuamente indotti. Questa attrattiva forza di dispersione tra due atomi nominalmente non caricati e non polarizzati (ma polarizzabili)
Cosa sono la forza dipolo-dipolo, le forze di Londra e le forze dell'idrogeno?
Dipolo-dipolo, forze di londra e forze dell'idrogeno sono chiamate collettivamente forze vanderwaali. Le forze dipolo-dipolo sono la forza di attrazione tra due molecole polari come HCl in cui un atomo qui H ha una leggera carica + e un'altra leggera carica quiCl. Le forze di Londra si verificano tra due molecole non polari a causa della distorsione della nuvola di elettroni per un breve periodo. le forze dell'idrogeno sono legami di idrogeno o legami deboli tra i componds organici. e al di sopra di tre forze sono chiamate collettivamente forze vanderwaal