Risposta:
294.27g
Spiegazione:
In primo luogo, trovare il numero di moli (o quantità) di acido solforico (o
Per prima cosa, guarda i coefficienti stechiometrici (cioè i grandi numeri davanti a ciascuna sostanza.) Quando non c'è alcun numero scritto, significa che il coefficiente stechiometrico è 1).
Ciò che questo sta dicendo è che quando 1 mole di
Quindi, quando 3 moli di
Per trovare la massa di
Massa molare:
3 x 98,09 = 294,27 g
Usando le cifre da 0 a 9, quanti numeri a 3 cifre possono essere costruiti in modo tale che il numero deve essere pari o superiore a 500 e le cifre possono essere ripetute?
250 numeri Se il numero è ABC, quindi: Per A, ci sono 9 possibilità: 5,6,7,8,9 Per B, tutte le cifre sono possibili. Ci sono 10 per C, ci sono 5 possibilità. 1,3,5,7,9 Quindi il numero totale di numeri a 3 cifre è: 5xx10xx5 = 250 Questo può anche essere spiegato come segue: Ci sono numeri a 1000,3 cifre da 000 a 999 Metà di questi sono da 500 a 999 che significa 500. Di quelli, metà sono dispari e metà sono pari. Quindi, 250 numeri.
Quanti grammi di idrossido di sodio sono necessari per neutralizzare completamente 25,0 grammi di acido solforico?
20,4 g NaOH Una reazione di neutralizzazione si verifica quando un acido forte reagisce con una base forte per produrre acqua e un sale (composto ionico). Nel nostro caso, l'acido solforico (acido forte) reagisce con l'idrossido di sodio (base forte) per formare acqua e solfato di sodio: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Iniziamo con le unità alle quali vogliamo finire e abbiamo stabilito che uguale al nostro valore dato, che sarà moltiplicato per un fattore di conversione (il rapporto molare dall'equazione chimica bilanciata). Il 98,08 g / (mol) rappresenta la massa molare dell'acido solfori
Quanti grammi di acqua possono essere prodotti la combinazione di 8 grammi di ossigeno e 8 grammi di idrogeno?
Questo è un problema di stechiometria. Devi prima scrivere un'equazione bilanciata Come puoi vedere, hai bisogno di 2 moli di gas H2 e 1 mole di O2 per formare 2 moli di H2O. Ti vengono dati grammi sia di idrogeno che di ossigeno. È necessario trovare prima il reagente limitante. Per fare questo, prendi la massa del reagente e convertilo in talpe. Ora fai il rapporto molare-talpa per scoprire quante moli di "H" _2 "O" possono essere prodotte da ciascun reagente. Il reagente per formare il minimo di moli, è il reagente limitante. Ex. Per "H" _2 (g) "8 grammi H" _2 *