Ammoniaca (
Innanzitutto, inizia con
Come si può vedere, tutti gli elettroni di valenza sono effettivamente considerati - 2 per ogni legame covalente tra azoto e idrogeno e 2 dalla coppia solitaria presente sull'atomo di azoto.
Ora, qui è dove diventa interessante. I livelli di energia dell'azoto assomigliano a questo
Guardando questo diagramma dell'energia, si potrebbe vedere che ognuno dei tre orbitali p è disponibile per l'incollaggio, quindi perché l'atomo deve essere ibridato? Ecco dove entrano in gioco la stabilità e la geometria.
Se i tre atomi di idrogeno si unirebbero con l'azoto usando il disponibile orbitali p, gli angoli di legame sarebbero
Inoltre, gli orbitali ibridi assicurerebbero la formazione di un legame più forte con gli atomi di idrogeno, dal momento che gli orbitali ibridi hanno formato S e orbitali p avere una maggiore densità di elettroni su un lato del lobo - il lato che si lega con l'atomo di idrogeno.
Anche la stabilità della molecola entra in gioco, dal momento che
Quindi, per determinare l'ibridazione, è necessario determinare l'atomo centrale numero steric, che rappresenta il numero di regioni ricche di elettroni attorno all'atomo.
Dal momento che forma 3 legami covalenti e ha 1 paio solitario, azoto numero steric sarà uguale a 4, che implica quello S e tre orbitali p combinerà per un totale di 4 orbitali ibridati.
Ecco un video su questo argomento:
Qual è l'ibridazione in "CO" _2?
L'atomo di carbonio ha ibridazione sp; gli atomi "O" hanno ibridazione sp ^ 2. Devi prima disegnare la struttura di Lewis per "CO" _2. Secondo la teoria VSEPR, possiamo usare il numero steric ("SN") per determinare l'ibridazione di un atomo. "SN" = numero di coppie solitarie + numero di atomi direttamente collegati all'atomo. "SN = 2" corrisponde all'ibridizzazione sp. "SN" = 3 "corrisponde all'ibridizzazione sp ^ 2. Vediamo che l'atomo" C "ha" SN = 2 ".Non ha coppie solitarie, ma è collegato ad altri due atomi
Qual è la teoria dell'ibridazione orbitale? + Esempio
L'ibridazione orbitale è il concetto di miscelazione di orbitali atomici per formare nuovi orbitali ibridi. Questi nuovi orbitali hanno energie, forme, ecc. Differenti rispetto agli orbitali atomici originali. I nuovi orbitali possono quindi sovrapporsi per formare legami chimici. Un esempio è l'ibridazione dell'atomo di carbonio nel metano, CH . Sappiamo che tutti e quattro i legami C-H nel metano sono equivalenti. Puntano verso gli angoli di un normale tetraedro con angoli di legame di 109,5 °. Pertanto, il carbonio deve avere quattro orbitali con la simmetria corretta da legare ai quattro atom
Quale modalità di ibridazione è associata a ciascuna delle cinque geometrie del dominio elettronico comune?
L'ibridazione utilizza i primi orbitali, quindi gli orbitali p e infine gli orbitali. Possiamo classificare le geometrie degli elettroni secondo il sistema "AX" _n, e il numero totale di orbitali utilizzati è uguale a n. "AX" _2 = linear = sp hybridization "AX" _3 = trigonal planar = sp ^ 2 ibridazione "AX" _4 = tetraedrica = sp ^ 3 ibridazione "AX" _5 = trigonal bipyramidal = sp ^ 3d hybridization "AX" _6 = ottaedrica = sp ^ 3d ^ 2 ibridazione