Se occorrono 54 ml di NaOH 0,100 M per neutralizzare 125 ml di una soluzione di HCl, qual è la concentrazione dell'HCl?

Risposta:

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

Spiegazione:

Il primo passo sarebbe trovare il rapporto molare nella reazione. Ora, generalmente, si può semplificare una forte reazione di base acido-forte dicendo:

Acido + Base -> Sale + Acqua

Quindi:

#HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #

Quindi il nostro acido e base sono in un rapporto molare 1: 1 in questo caso, quindi una quantità uguale di # # NaOH deve aver reagito con # # HCl per la soluzione da neutralizzare.

Usando la formula di concentrazione:

# = C (n) / (v) #

# C #= concentrazione in #mol dm ^ -3 #

# N #= numero di moli di sostanza sciolte nel volume della soluzione # (V) #

# V #= volume della soluzione in litri - # Dm ^ 3 #

Ci hanno dato la concentrazione e il volume di # # NaOH, quindi possiamo trovare il suo numero di talpe:

# 0.1 = (n) /0.054#

# N = 0,0054 # mol

Quindi, questo deve essere il numero di moli di # # HCl trovato nella soluzione da 125 millilitri, poiché abbiamo stabilito che hanno reagito in un rapporto 1: 1.

Così:

# 0,0054 / (0,125) = C #

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

Per condurre un esperimento scientifico, gli studenti devono mescolare 90 ml di una soluzione acida al 3%. Hanno una soluzione disponibile all'1% e al 10%. Quanti ml della soluzione all'1% e della soluzione al 10% dovrebbero essere combinati per produrre 90 ml della soluzione al 3%?

Puoi farlo con i rapporti. La differenza tra l'1% e il 10% è 9. Devi salire dall'1% al 3% - una differenza di 2. Quindi devono essere presenti 2/9 delle cose più forti, o in questo caso 20mL (e di corso 70 ml di roba più debole).

Problema di titolazione - Calcolare la concentrazione di 20,0 ml di una soluzione di H2SO4 che richiede 27,7 ml di una soluzione di NaOH 0,100 M?

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Calcolare innanzitutto il numero di moli (o quantità) della soluzione nota, che in questo caso è la soluzione di NaOH. Il volume di NaOH è 27,7 ml, o 0,0277L. La concentrazione di NaOH è 0.100M, o in altre parole, 0.100 mol / L Quantità = concentrazione x volume 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Come si può vedere dall'equazione di reazione, la quantità di H2_SO_4 è la metà della quantità di NaOH, come c'è 2NaOH ma solo 1H_2SO_4 Quantità di H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Concentrazione = quantità / v

Quale volume di 0,1292 M NaOH è necessario per neutralizzare 25,00 ml di HCl di concentrazione sconosciuta?

Ecco cosa ho ottenuto. Il tuo primo passo è corretto perché la prima cosa che devi fare qui è usare il "pH" della soluzione di acido cloridrico per trovare la concentrazione dell'acido. Come sapete, l'acido cloridrico è un acido forte, il che implica che esso ionizza completamente in soluzione acquosa per produrre cationi idronici, "H" _3 "O" ^ (+). Ciò significa che la soluzione di acido cloridrico ha ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] e poiché ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) puoi dire che ["H