Qual è la costante di equilibrio di CH3COOH?

Se immessi in acqua, acidi deboli (generici # HA #) formano un equilibrio omogeneo in cui le molecole acide reagiscono con l'acqua per formare ioni idronio acquosi, # H_3 ^ (+) O #e anioni acquosi, #A ^ (-) #.

Nel caso dell'acido acetico, che è un acido debole, l'equilibrio può essere descritto in questo modo:

# CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) #

La costante di equilibrio è

#K_ (eq) = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH * H_2O) #

Poiché la concentrazione di acqua liquida viene lasciata fuori dall'espressione, viene chiamata la costante di equilibrio per questa reazione costante di dissociazione acida, # # K_a

#K_a = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH) #

I valori delle costanti di dissociazione dell'acido per i vari acidi sono solitamente dati in un esame, essendo la costante di equilibrio dell'acido acetico #1.8*10^(-5)#; tuttavia, se il valore non ti viene dato, puoi sempre usare il concentrazioni di equilibrio descritto nell'equazione di cui sopra per risolvere # # K_a.