Nei suoi composti, l'ossigeno ha solitamente un numero di ossidazione di -2,
L'ossigeno ha una configurazione elettronica di
Per completare il suo guscio di valenza e soddisfare la regola dell'ottetto, l'atomo di ossigeno assumerà due elettroni e diventerà
In perossidi, come
Nell'elemento libero,
Spero che questo sia stato utile.
SMARTERTEACHER
Un numero è 4 in meno di 3 volte al secondo numero. Se 3 più di due volte il primo numero viene diminuito di 2 volte il secondo numero, il risultato è 11. Utilizzare il metodo di sostituzione. Qual è il primo numero?
N_1 = 8 n_2 = 4 Un numero è 4 in meno di -> n_1 =? - 4 3 volte "........................." -> n_1 = 3? -4 il secondo numero di colore (marrone) (".........." -> n_1 = 3n_2-4) colore (bianco) (2/2) Se 3 altro "... ........................................ "->? +3 di due volte il il primo numero "............" -> 2n_1 + 3 è diminuito di "......................... .......... "-> 2n_1 + 3-? 2 volte il secondo numero "................." -> 2n_1 + 3-2n_2 il risultato è 11color (marrone) (".......... ........................... &qu
L'ossigeno e l'idrogeno reagiscono in modo esplosivo per formare l'acqua. In una reazione, 6 g di idrogeno si combinano con l'ossigeno per formare 54 g di acqua. Quanto ossigeno è stato usato?
"48 g" Ti mostrerò due approcci per risolvere questo problema, uno veramente breve e uno relativamente lungo. colore (bianco) (.) VERSIONE BREVE Il problema indica che "6 g" di gas idrogeno, "H" _2, reagiscono con una massa sconosciuta di gas ossigeno, "O" _2, per formare "54 g" di acqua. Come sapete, la legge sulla conservazione di massa vi dice che in una reazione chimica la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti. Nel tuo caso, questo può essere scritto come overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (colore (blu) ("massa totale
Perché il numero di ossidazione dell'ossigeno in O_2F_2 +1?
Poiché il numero di ossidazione è la carica, l'atomo in una molecola avrebbe .................. avrebbe se gli elettroni di legame fossero distribuiti agli atomi PIÙ elettronegativi. Il fluoro è più elettronegativo dell'ossigeno (infatti il fluoro è l'elemento più elettronegativo sul tavolo e il più reattivo). Quindi quando lo facciamo per "FOOF" (così chiamato per la sua reattività ESTREMA). Otteniamo uno stato di ossidazione formale di "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Qual è lo stato di ossidazione