La costante di dissociazione acida di "H" _2 "S" e "HS" ^ - sono rispettivamente 10 ^ -7 e 10 ^ -13. Il pH della soluzione acquosa 0,1 M di "H" _2 "S" sarà?

Risposta:

#pH circa 4 # quindi opzione 3.

Disclaimer: una risposta un po 'lunga, ma la risposta non è male come si potrebbe pensare!

Spiegazione:

Per trovare il # # PH dobbiamo scoprire quanto lontano si è dissociato:

Impostiamo alcune equazioni usando il # # K_a valori:

#K_a (1) = (H_3O ^ + volte HS ^ -) / (H_2S) #

#K_a (2) = (H_3O ^ + volte S ^ (2 -)) / (HS ^ (-)) #

Questo acido si dissocerà in due fasi. Ci viene data la concentrazione di # # H_2S quindi partiamo dall'alto e procediamo verso il basso.

# 10 ^ -7 = (H_3O ^ + volte HS ^ -) / (0.1) #

# 10 ^ -8 = (H_3O ^ + volte HS ^ -) #

Quindi possiamo supporre che entrambe queste specie siano in un rapporto 1: 1 nella dissociazione, permettendoci di prendere la radice quadrata per trovare la concentrazione di entrambe le specie:

#sqrt (10 ^ -8) = 10 ^ -4 = (H_3O ^ + = HS ^ -) #

Ora nella seconda dissociazione, # HS ^ - # agirà come l'acido. Ciò significa che inseriamo la concentrazione trovata nel primo calcolo nel denominatore della seconda dissociazione:

# 10 ^ -13 = (H_3O ^ + volte S ^ (2 -)) / (10 ^ -4) #

Lo stesso principio per trovare la concentrazione di # H_3O ^ + #:

# 10 ^ -17 = (H_3O ^ + volte S ^ (2 -)) #

Quindi:

#sqrt (10 ^ -17) = 3,16 volte 10 ^ -9 = H_3O ^ + = S ^ (2 -) #

Quindi la concentrazione combinata di # H_3O ^ + # sarà:

# 10 ^ -4 + (3,16 volte 10 ^ -9) circa 10 ^ -4 #

# PH = -log H_3O ^ + #

# PH = -log 10 ^ -4 #

# PH = 4 #

Quindi la seconda dissociazione era così piccola che non ha avuto alcun impatto sul pH. Immagino che se fosse un esame a scelta multipla, avresti dovuto solo guardare la prima dissociazione e trovare la radice quadrata di #10^-8# trovare il # H_3O ^ + # concentrazione, e quindi il # # PH utilizzando la legge del registro:

# Log_10 (10 ^ x) = x #

Ma è sempre bene essere accurati:)

Supponiamo che tu lavori in un laboratorio e che tu abbia bisogno di una soluzione di acido al 15% per condurre un determinato test, ma il tuo fornitore spedisce solo una soluzione al 10% e una soluzione al 30%. Hai bisogno di 10 litri di soluzione acida al 15%?

Scopriamolo dicendo che la quantità di soluzione al 10% è x Quindi la soluzione al 30% sarà 10-x La soluzione desiderata al 15% contiene 0,15 * 10 = 1,5 di acido. La soluzione al 10% fornirà 0,10 * x E la soluzione al 30% fornirà 0.30 * (10-x) Quindi: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Avrete bisogno di 7,5 L della soluzione al 10% e 2,5 L del 30%. Nota: puoi farlo in un altro modo. Tra il 10% e il 30% è una differenza di 20. È necessario salire dal 10% al 15%. Questa è una differenza di 5. Quindi il tuo mix dovrebbe

Per condurre un esperimento scientifico, gli studenti devono mescolare 90 ml di una soluzione acida al 3%. Hanno una soluzione disponibile all'1% e al 10%. Quanti ml della soluzione all'1% e della soluzione al 10% dovrebbero essere combinati per produrre 90 ml della soluzione al 3%?

Puoi farlo con i rapporti. La differenza tra l'1% e il 10% è 9. Devi salire dall'1% al 3% - una differenza di 2. Quindi devono essere presenti 2/9 delle cose più forti, o in questo caso 20mL (e di corso 70 ml di roba più debole).

Hai bisogno di una soluzione alcolica al 25%. A portata di mano, hai 50 ml di una miscela di alcol al 5%. Hai anche una miscela di alcol al 35%. Quanto della miscela del 35% sarà necessario aggiungere per ottenere la soluzione desiderata? ho bisogno di ____ mL della soluzione al 35%

100 ml di miscela di alcool al 5% significa che 100 ml di soluzione contengono 5 ml di alcol, quindi 50 ml di soluzione conterranno (5/100) * 50 = 2,5 ml di alcol. Ora, se mescoliamo, x ml di miscela al 35%, possiamo dire, in x ml di miscela, sarà presente l'alcol (35/100) * x = 0,35x ml, quindi, dopo aver miscelato il volume totale della soluzione sarà (50 + x) ml e il volume totale di alcol sarà (2,5 + 0,35x) ml Ora, data la nuova soluzione deve avere il 25% di alcol, il che significa che il 25% del volume totale della soluzione sarà il volume di alcol, quindi possiamo dire, (2.5 + 0.35x) = 25/100