Chimica

Semplicemente perché ha 26 protoni. La tavola periodica è un grafico creato dall'uomo per classificare gli elementi in base alle loro caratteristiche. Gli elementi sono disposti in ordine aumentando il numero di protoni. I protoni costituiscono l'identità e le caratteristiche che un elemento elabora (puoi cambiare la quantità di elettroni [crea uno ione] o cambiare la quantità di neutroni [fa un isotopo], ma non puoi mai cambiare i protoni [cambia l'intero elemento]). Il ferro ha 26 protoni, (con la configurazione elettronica di 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) posizionandolo con altri meta Leggi di più »

Per g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x in [0,30] grafico {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} o Per kg: 0.8e ^ (- xln (2) / 6), x in [0,30] graph {0.8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0.1, 1]} L'equazione di decadimento esponenziale per una sostanza è: N = N_0e ^ (- lambdat), dove: N = numero di particelle presenti (anche se può essere usata anche la massa) N_0 = numero di particelle all'inizio lambda = costante di decadimento (ln (2) / t_ (1 / 2)) (s ^ -1) t = tempo (s) Per rendere le cose più facili, manterremo l'emivita in termini di ore, mentre tracciamo il tempo in ore. Non importa quale unit&# Leggi di più »

Bene, considera le configurazioni di elettroni NEUTRO: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 L'orbita dei 4s è più alta in energia in questi atomi, quindi è ionizzata prima : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Estratto: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) Leggi di più »

Perché i liquidi hanno diversi punti di ebollizione. Ogni liquido ha un punto di ebollizione diverso; ad esempio, l'acqua (H_2O) ha un punto di ebollizione di 212 gradi Fahrenheit (100 gradi Celsius) a livello del mare, e la candeggina per uso domestico (ipoclorito di sodio o NaClO) ha un punto di ebollizione di 214 gradi Fahrenheit (101 gradi Celsius) al livello del mare . (Sopra e sotto il livello del mare, bollirebbero a temperature sempre più basse, rispettivamente). Se tu avessi una mistura di acqua-candeggina (in realtà si dissolveranno perché sono entrambi polari), e la scaldi a 212 gradi Fah Leggi di più »

Gli elettroni negli orbitali più alti sono più facili da rimuovere rispetto agli orbitali inferiori. I grandi atomi hanno più elettroni in orbitali più alti. Il modello di Bohr dell'atomo ha un nucleo centrale di protoni / neutroni e una nuvola esterna di elettroni che turbina attorno al nucleo. Nello stato naturale dell'atomo, il numero di elettroni corrisponde esattamente al numero di protoni nel nucleo. Questi elettroni si muovono in orbite discrete di distanza crescente dal nucleo. Indichiamo questi orbitali come s, p, d e f con s più vicino al nucleo e f più lontano. Ogni orbitale Leggi di più »

La legge di Boyle fu formulata per la prima volta come una legge sperimentale sui gas che descriveva come la pressione di un gas diminuiva quando il volume di detto gas aumentava. Una descrizione più formale della legge di Boyle afferma che la pressione esercitata da una massa di gas ideale è inversamente proporzionale al volume che occupa se temperatura e quantità di gas rimangono invariate. Matematicamente, questo può essere scritto come P alpha 1 / V, o PV = "costante" Questo è dove si vede solitamente un k, poiché viene spesso usato per descrivere un valore costante. Pin k = Righ Leggi di più »

Perché definisce che tutte le molecole d'acqua sono H_2O, per esempio. La legge delle proporzioni definite impone che un nome sia sempre associato a uno specifico rapporto di elementi presenti in un composto chimico. Se il rapporto degli elementi è diverso da quello specifico rapporto, allora non è lo stesso composto e quindi ha un nome diverso. Leggi di più »

Tutte le radiazioni elettromagnetiche sono sotto forma di fotoni e potrebbero quindi essere dette luce. Qualsiasi corpo che possiede calore può produrre radiazioni. A seconda dei processi elettromagnetici che sono in corso in quel corpo determinerà come viene rilasciata quella radiazione. L'energia elettromagnetica viaggia sotto forma di onde. La lunghezza d'onda determinerà quale forma assume quell'energia. La luce visibile è solo una piccola parte dello spettro. Le lunghezze d'onda più corte sono cose come raggi X e raggi gamma. Che tutto ciò che viene detto tutte le diverse Leggi di più »

Il numero di massa non è un numero decimale, è un numero intero. Il numero di massa si riferisce al numero di protoni e neutroni nel nucleo di un isotopo di un elemento ed è un numero intero. Ad esempio, il carbonio-14 è un isotopo di carbonio. Il suo numero di massa è 14. Ciò significa che la somma di protoni e neutroni nel nucleo è 14. Poiché il numero atomico di carbonio è 6, il numero di protoni è 6. Il numero di massa 14 meno i 6 protoni è uguale a 8 neutroni. Leggi di più »

L'energia è guadagnata. Si noti che NON è una reazione. L'acqua è uno stato energetico più elevato, poiché il liquido può ruotare e vibrare mentre il ghiaccio solido può solo vibrare. Ciò significa che per trasformare il ghiaccio in uno stato energetico più elevato (acqua) deve assorbire energia, quindi è un processo endotermico rispetto al sistema (la temperatura circostante diminuisce). Leggi di più »

L'esperimento di Millikan è importante perché ha stabilito la carica su un elettrone. Millikan usava un apparecchio molto semplice e molto semplice in cui bilanciava le azioni delle forze gravitazionali, elettriche e (aeree). Usando questo apparecchio, è stato in grado di calcolare che la carica su un elettrone era 1,60 × 10 ¹ C. Leggi di più »

La molalità è il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente. è denotato da "m". Una soluzione di 1,0 m contiene 1 mole di soluto per chilogrammo di solvente. L'unità di molalità è talpe / kg. La molalità della soluzione non cambia con la temperatura della soluzione. In caso di molalità è il rapporto tra moli e massa. La massa è la stessa a qualsiasi temperatura, quindi la molalità non cambierà con il cambiamento di temperatura. Leggi di più »

La geometria molecolare viene utilizzata per determinare le forme delle molecole. La forma di una molecola aiuta a determinare le sue proprietà. Ad esempio, il biossido di carbonio è una molecola lineare. Ciò significa che le molecole di CO_2 sono non polari e non saranno molto solubili in acqua (un solvente polare). Altre molecole hanno forme diverse. Le molecole d'acqua hanno una struttura piegata. Questo è uno dei motivi per cui le molecole d'acqua sono polari e hanno proprietà come coesione, tensione superficiale e legame con l'idrogeno. Questo video discute le basi della teoria VSE Leggi di più »

Le proprietà colligative sono proprietà fisiche delle soluzioni, come l'elevazione del punto di ebollizione e la depressione del punto di congelamento. In questi calcoli, la temperatura della soluzione cambia mentre aggiungiamo più soluto al solvente, quindi questo significa che il volume della soluzione sta cambiando. Poiché la molarità è talpe solute per litro di soluzione, non possiamo usare molarità come unità di concentrazione. Questo è il motivo per cui usiamo la molalità (moli soluti per kg di solvente) poiché il kg di solvente non cambia con la temperatura. Leggi di più »

Perché produce NaOH e H_2 se posti in acqua. Nella definizione Bronsted-Lowry, le basi sono accettori di protoni. Per essere una base forte, la sostanza deve fondamentalmente completamente dissociarsi in una soluzione acquosa per dare un elevato "pH". Questa è l'equazione bilanciata di ciò che accade quando il NaH solido viene posto nell'acqua: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, come forse già saprai, è un'altra base molto forte che fondamentalmente completamente dissocia in una soluzione acquosa per formare Na ^ + e OH ^ - ioni. Quindi, un altro modo per scri Leggi di più »

Le reazioni di neutralizzazione avvengono tra acidi e basi producendo un sale e acqua come prodotti. Ecco un esempio: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = acido cloridrico NaH = sodio idrossido (una base) NaCl = sale da tavola HOH = acqua Si noti che pensiamo all'acqua come composto ionico in questa reazione - che è la chiave per identificando questa reazione come una doppia reazione di sostituzione! Ecco un video che fornisce ulteriori discussioni su questo argomento. Video da: Noel Pauller Spero che questo aiuti! Leggi di più »

La differenza di energia libera tra grafite e diamante è piuttosto piccola; la grafite è un po 'più termodinamicamente stabile. L'energia di attivazione richiesta per la conversione sarebbe mostruosamente grande! Non conosco la differenza di energia libera tra i 2 allotropi di carbonio; è relativamente piccolo. L'energia di attivazione richiesta per la conversione sarebbe assolutamente enorme; in modo che l'errore nel calcolare o misurare il cambiamento di energia sia probabilmente superiore (o almeno paragonabile) al valore della differenza di energia. Questo indirizzo la tua domanda? Leggi di più »

La saturazione di ossigeno è una misura dell'ossigeno disciolto in acqua. La saturazione di ossigeno è utilizzata sia in medicina che in scienze ambientali. La saturazione dell'ossigeno viene utilizzata per monitorare la quantità di globuli rossi che l'ossigeno trasporta nel corpo. Un corpo sano mostra globuli rossi saturi di ossigeno. Una patologia cardiaca che previene i globuli rossi, in particolare l'ipossiemia e la cianosi, riduce la saturazione del sangue e richiede cure mediche. In un ambiente acquatico, l'ossigeno saturo nell'acqua consente alle piante acquatiche di effettuare Leggi di più »

Viene spesso utilizzato per misurare i contaminanti, ma esistono altre applicazioni. Quando leggi un articolo sull'inquinamento atmosferico o sull'inquinamento dell'acqua, spesso lo vedi riferirsi alla concentrazione di contaminazione in ppm. ecco un articolo della NASA che parla della concentrazione di CO2 nell'atmosfera raggiungendo i 400 ppm. È inoltre possibile ottenere un tester di qualità dell'acqua per vedere la concentrazione di particelle estranee nell'acqua. Leggi di più »

La pressione non è MAI negativa, mai. È sempre, sempre positivo (non si può "non applicare" la pressione o impartire "energia negativa"), e nel caso di lavoro con pressione-volume, nella maggior parte dei casi la pressione esterna è costante ed è la pressione interna che potrebbe cambiare . Il lavoro è definito rispetto al sistema o ai suoi dintorni. Nel tuo caso, poiché w = -PDeltaV, il lavoro è definito dal punto di vista del sistema e viene scritta la prima legge della termodinamica: DeltaE = q + w = q - PDeltaV E per due casi (DeltaV è (+) o ( -)), asseg Leggi di più »

Posso pensare a tre motivi per cui l'emivita è importante. > Una conoscenza dell'emivita radioattiva è importante perché consente la datazione di artefatti. Ci consente di calcolare per quanto tempo dobbiamo conservare i rifiuti radioattivi finché non diventano sicuri. Consente ai medici di utilizzare traccianti radioattivi sicuri. L'emivita è il tempo necessario per la metà degli atomi di un materiale radioattivo da disintegrare. Gli scienziati possono usare l'emivita di carbonio-14 per determinare l'età approssimativa degli oggetti organici. Determinano la quantit Leggi di più »

La respirazione è un processo esotermico perché forma i legami "C = O" altamente stabili di "CO" _2. > ATTENZIONE! Risposta lunga! Durante la respirazione, le molecole di glucosio vengono convertite in altre molecole in una serie di passaggi. Finiscono infine come anidride carbonica e acqua. La reazione generale è "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" La reazione è esotermica perché "C = O" e i legami "OH" nei prodotti sono molto più stabili d Leggi di più »

Gli esperimenti di Geiger-Marsden (chiamato anche esperimento di lamina d'oro di Rutherford) furono una serie di esperimenti di riferimento con cui gli scienziati scoprirono che ogni atomo contiene un nucleo in cui è concentrata la sua carica positiva e la maggior parte della sua massa. Lo hanno dedotto osservando come le particelle alfa vengono disperse quando colpiscono una sottile lamina di metallo. L'esperimento fu condotto tra il 1908 e il 1913 da Hans Geiger ed Ernest Marsden sotto la direzione di Ernest Rutherford presso i Laboratori fisici dell'Università di Manchester. Ciò che hanno trov Leggi di più »

A causa delle coppie solitarie di elettroni presenti sull'atomo di zolfo. La struttura di Lewis per il cloruro di zolfo dovrebbe mostrare che sull'atomo di zolfo sono presenti due coppie solitarie di elettroni. Queste coppie solitarie di elettroni sono responsabili di dare alla molecola una geometria molecolare piegata, proprio come le due coppie solitarie di elettroni presenti sull'atomo di ossigeno sono responsabili di dare alla molecola dell'acqua una geometria piegata. Di conseguenza, i due momenti di dipolo che derivano dalla differenza di elettronegatività esistente tra lo zolfo e i due atomi di Leggi di più »

V_2 = ~ 376,9 mL Legge di Boyle P_1V_1 = P_2V_2, dove P è la pressione e V è il volume. Si noti che questa è una relazione inversamente proporzionale. Se la pressione aumenta, il volume diminuisce. Se la pressione diminuisce, il volume aumenta. Colleghiamo i nostri dati. Rimuovi le unità per ora. (245 * 500) = (325 * V_2) Innanzitutto, moltiplicare 245 per 500. Quindi, dividere per 325 per isolare per V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376,9230769 mL Fonte e per maggiori informazioni: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Leggi di più »

La solubazione è un fenomeno di superficie nel senso che inizia sulla superficie di un solido dissolvente. Durante la solvatazione, le particelle di un soluto vengono circondate da particelle di solvente mentre lasciano la superficie di un solido. Le particelle solvatate si muovono nella soluzione. Ad esempio, le molecole d'acqua estraggono gli ioni sodio e cloruro dalla superficie di un cristallo di cloruro di sodio. Gli ioni solvati di Na e Cl finiscono nella soluzione. Usiamo anche il termine solvatazione quando le molecole d'acqua circondano i gruppi polari sulle superfici delle membrane cellulari. Leggi di più »

Il termine STOICHIOMETRY deriva da due radici greche. "Stoicheion" che significa elemento. "Metron" che significa misurare. Lo studio della stechiometria in chimica è l'analisi quantitativa di reazioni e prodotti, quindi una reazione chimica. Confrontando le quantità di reagente richieste e la quantità di prodotto che può essere prodotta usando la talpa come base comune di misurazione. Poiché tutte le reazioni chimiche coinvolgono gli elementi (stoicheion) e la misura (metron) di tali reazioni sono i risultati. Il processo si chiama "stechiometria". Spero che quest Leggi di più »

Se si desidera ottenere la giusta quantità di prodotto, è necessario misurare le quantità specifiche di ciascun reagente (ingrediente) come indicato nella ricetta, come farina e zucchero. Se modifichi la quantità di uno qualsiasi dei tuoi reagenti, il prodotto non si rivelerà come previsto. La stessa cosa è vera per le reazioni chimiche. La stechiometria ci dice quanta parte di ciascun reagente è richiesta per ottenere la quantità desiderata di prodotto. Leggi di più »

Il numero atomico è uguale al numero di protoni presenti nell'atomo. In tal modo, il numero atomico (numero di protoni) è un numero intero Ad esempio, il numero atomico di carbonio è 6 - questo significa che tutti gli atomi di carbonio, non importa cosa, hanno sei protoni. D'altra parte, quell'ossigeno strano ha un numero atomico di 8, a indicare che gli atomi di ossigeno hanno sempre 8 protoni. se vuoi informazioni su come è stato scoperto visita questa pagina ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number Leggi di più »

La reazione di combustione produce prodotti che hanno uno stato energetico inferiore rispetto ai reagenti presenti prima della reazione. Un combustibile (zucchero per esempio) ha una grande quantità di energia potenziale chimica. Quando lo zucchero brucia reagendo con l'ossigeno, produce principalmente acqua e anidride carbonica. Sia l'acqua che l'anidride carbonica sono molecole che hanno meno energia immagazzinata di quella che hanno le molecole di zucchero. Ecco un video che spiega come calcolare il cambiamento di entalpia quando viene bruciato 0,13 g di butano. Video da: Noel Pauller Ecco un video che Leggi di più »

In parole povere, i protoni e gli elettroni non possono essere creati o distrutti. Poiché i protoni e gli elettroni sono portatori di cariche positive e negative, e non possono essere creati o distrutti, le cariche elettriche non possono essere create o distrutte. In altre parole, sono conservati. Un modo per pensare alle proprietà conservate è che il numero totale di protoni ed elettroni nell'universo è costante (vedi nota sotto). La conservazione è un tema comune in chimica e fisica. Quando si bilanciano le equazioni chimiche, si sta garantendo che il numero totale di atomi rimanga costante p Leggi di più »

Le onde elettromagnetiche sono onde trasversali perché il campo magnetico è perpendicolare al campo elettrico mentre l'onda viaggia. Vedete le onde elettromagnetiche sono fatte da campi elettrici e magnetici come suggerisce il nome. Prendendo un'onda per essere su un piano, l'altra onda viene prodotta in un piano perpendicolare a quel piano. Questo lo rende un'onda trasversale. Leggi di più »

Perché le onde elettromagnetiche o i fotoni differiscono l'uno dall'altro da un parametro continuo, lunghezza d'onda, frequenza o energia del fotone. Consideriamo la parte visibile dello spettro, ad esempio. La sua lunghezza d'onda varia da 350 nanometri a 700 nm. Ci sono infiniti valori diversi nell'intervallo, come 588.5924 e 589.9950 nanometri, le due linee giallo-arancio emesse dagli atomi di sodio. Come per i numeri reali, ci sono anche infiniti valori di lunghezza d'onda nell'intervallo stretto tra 588.5924 nm e 589.9950 nm. In questo senso, di una gamma di possibili valori di lunghez Leggi di più »

È importante perché fornisce informazioni sulla composizione, sulla temperatura e forse sulla massa o sulla velocità relativa del corpo che la emette o la assorbe. Uno spettro elettromagnetico contiene una serie di radiazioni diverse che vengono emesse (spettro di emissione) o assorbite (spettro di assorbimento) da un corpo e sono caratterizzate da frequenze e intensità. A seconda della composizione e della temperatura del corpo, lo spettro può essere formato da un continuum, da zone discrete di un continuum (bande) o da un numero di linee acuminate come un codice a barre. Quest'ultimo è i Leggi di più »

Solo per ritirare questa domanda ... "la formula empirica è l'intero rapporto più semplice ..." ... "la formula empirica è l'insieme più semplice" "che definisce gli elementi costitutivi di una specie ..." E così noi ottenuto un monosaccaride, C_nH_ (2n) O_n ... e CHIARAMENTE la formula empirica di questa bestia è CH_2O data la definizione .... E un disaccaride risulta dalla reazione di condensazione di due monosaccaridi per dare il disaccaride e l'ACQUA ... . 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O E per usare l'esempio ovvio, potre Leggi di più »

La famiglia che contiene i metalli più reattivi sono i metalli alcalini. I metalli alcalini sono litio (Li), sodio (Na), potassio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) e francio (Fr). Man mano che ci si sposta lungo la colonna, i metalli diventano più reattivi perché il nucleo ottiene più elettroni e protoni (più livelli di elettroni), indebolendo la loro forza elettrostatica. Immagina di avere in mano un mucchio di libri. Non puoi tenerli tutti molto facilmente, giusto? È facile eliminarne uno, motivo per cui è facile per loro donare 1 elettrone all'STP. Questo è il motivo per cui sono Leggi di più »

Grazie per la tua domanda sull'atomo. Lo stato fondamentale si riferisce a un atomo non eccitato in cui gli elettroni si trovano nei loro livelli di energia più bassi. Essere in grado di determinare dove si trovano gli elettroni in un atomo non eccitato ci consente di dire dove sono andati gli elettroni eccitati e di tornare da quando emettono un fotone. I fotoni di radiazione elettromagnetica vengono emessi quando un elettrone ha assorbito energia, si eccita, si sposta a un livello di energia più alto, "sputa" la sua energia assorbita e quindi ritorna al suo stato fondamentale originale. Il fotone Leggi di più »

L'idea di base è che quanto più piccolo diventa un oggetto, tanto maggiore è la meccanica quantistica. Cioè, è meno capace di essere descritto dalla meccanica newtoniana. Ogni volta che possiamo descrivere cose usando qualcosa come forze e quantità di moto e essere abbastanza sicuri su di esso, è quando l'oggetto è osservabile. Non si può davvero osservare un elettrone che sfreccia intorno, e non si può catturare un protone in fuga in una rete. Quindi ora, immagino sia il momento di definire un osservabile. Le seguenti sono le osservabili della meccanica quantistica Leggi di più »

Vedi sotto È importante solo se vuoi mettere in relazione la pressione o il volume o le moli o la temperatura di un gas con uno qualsiasi degli altri valori. È una costante di proporzionalità per la razione di (PV) / (nT), dove P è pressione, V è volume, n è mole del gas e T è la temperatura in Kelvin. Se ti capita di usare newton come pressione e m ^ 3 come volume, allora la tua costante di gas (la relazione di (PV) / (nT)) sarà 8.314 J / molK. Se, tuttavia, ti piacciono le pressioni in atmosfere e volumi a Liters, beh allora la tua costante di gas sarà 0,0821 Latm / molK. In o Leggi di più »

Perché è molto più semplice e facile da usare. Il sistema metrico è un miglioramento rispetto al sistema inglese in tre aree principali: 1. Esiste un'unica unità di misura per ogni quantità fisica. 2. È possibile utilizzare prefissi moltiplicativi per esprimere la dimensione di una misurazione utilizzando un prefisso moltiplicativo. Ad esempio, 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. È un sistema decimale. Le frazioni sono espresse come decimali. Ciò consente conversioni di unità senza fare calcoli matematici semplicemente spostando il punto decimale. Puoi trovare un argomen Leggi di più »

La talpa è importante perché consente ai chimici di lavorare con il mondo subatomico con unità macro mondo e quantità. Gli atomi, le molecole e le unità di formula sono molto piccole e molto difficili da lavorare con il solito. Tuttavia, la talpa consente al farmacista di lavorare con quantità abbastanza grandi da utilizzare. Una talpa di qualcosa rappresenta 6.022x10 ^ (23) elementi. Che si tratti di atomo, molecola o unità di formula. Definire la talpa in questo modo consente di cambiare grammi in moli o talpe in particelle. Anche se non puoi vedere le particelle. Leggi di più »

Il numero di ossidazione è utile in molti modi: 1) scrivere la formula molecolare per composti neutri 2) specie sottoposta a riduzione o ossidazione 3) calcolare calcolare energia libera Supponiamo di prendere esempio di permangnato di potassio KMnO_4 In questo esempio conosciamo la valenza di potassio +1, mentre ciascuno la valenza dell'ossigeno è -2, quindi il numero di ossidazione di Mn è +7 KMnO_4 è un buon agente ossidante. Ma il suo potere di ossidazione dipende dal mezzo medio acido trasferisce 5 elettroni 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Mezzo neutro tre elettroni sono trasferit Leggi di più »

Poiché il numero di ossidazione è la carica, l'atomo in una molecola avrebbe .................. avrebbe se gli elettroni di legame fossero distribuiti agli atomi PIÙ elettronegativi. Il fluoro è più elettronegativo dell'ossigeno (infatti il fluoro è l'elemento più elettronegativo sul tavolo e il più reattivo). Quindi quando lo facciamo per "FOOF" (così chiamato per la sua reattività ESTREMA). Otteniamo uno stato di ossidazione formale di "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Qual è lo stato di ossidazione Leggi di più »

Lo stato di ossidazione di un gas nobile non è sempre zero. Gli alti valori di elettronegatività dell'ossigeno e del fluoro hanno portato alla ricerca nella formazione di possibili composti che coinvolgono elementi del gruppo 18. Ecco alcuni esempi: Per lo stato +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Per lo stato +4: XeF_4, XeOF_2 Per lo stato +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Per lo stato +8 XeO_4 Potresti pensare che questi composti violino il così - chiamato "regola ottetto" che è vero. Una regola non è una "legge" in quanto non è applicabile in tutti i casi. Ci sono molti altri casi in cui Leggi di più »

La tavola periodica è uno strumento utile perché organizza tutti gli elementi in modo organizzato e informativo. > La tavola periodica organizza gli elementi in famiglie e periodi (righe verticali e orizzontali). Gli elementi in ogni famiglia hanno proprietà simili. Mentre si attraversa una riga, le proprietà variano gradualmente da un elemento a quello successivo. La tabella indica quali elementi possono avere proprietà chimiche e fisiche simili. La tavola periodica descrive la struttura atomica di tutti gli elementi noti. Ad esempio, guardando la tavola periodica, puoi scoprire la massa atomic Leggi di più »

Il pH dell'acqua potabile teoricamente dovrebbe essere a 7. Sappiamo che qualsiasi cosa con un pH inferiore a 7 è acida e sopra 7 è fondamentale; pertanto, 7 sarebbe il livello neutro. 0_ (acido) - 7 - 14_ (base) Tuttavia, questo non è il caso perché in media l'acqua potabile ha un pH di circa 6 a 8,5. Ciò è dovuto a diversi minerali e gas disciolti nell'acqua stessa. Di conseguenza, l'acqua con un pH più acido avrebbe un gusto metallico e con un pH più basico avrebbe un sapore alcalino. Per capire perché l'acqua ha un pH neutro si può osservare la strut Leggi di più »

In realtà, la scala del pH non è limitata a 0-14, ma le soluzioni più comuni rientrano in questo intervallo. Il pH di una soluzione viene calcolato come il logaritmo in base 10 negativo della concentrazione di ioni idronio (H_3O ^ +) in soluzione. Esempio 1: Una soluzione di HC1 0,01 M (un acido forte che si dissocia completamente in H_3O ^ + e Cl ^ -) è data da pH = -log (0,01) = 2,0 Esempio 2: Una soluzione 1,0 M di HCl ha un pH di pH = -log (1.0) = 0.0 Esempio 3: Una soluzione 2,0 M di HCl ha un pH di pH = -log (2,0) = -0,30 Leggi di più »

Perché gli anioni più grandi hanno nuvole di elettroni più grandi che sono più facili da distorcere. Come sapete, la dimensione di un anione è determinata da quanto è lontano dal suo guscio più esterno. Mentre si sposta verso il basso un gruppo della tabella dei periodici, la dimensione atomica aumenta perché gli elettroni più esterni vengono aggiunti sempre più lontano dal nucleo. Questo porta anche alle dimensioni ioniche. Oltre al fatto che questi elettroni più esterni sono più lontani dal nucleo, essi sono anche meglio schermati dal nucleo dagli elettroni del Leggi di più »

Una domanda migliore potrebbe essere perché è spontanea se si tratta di una reazione endotermica. La reazione può essere riassunta come segue: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Ora, come sapete, questa reazione è spontanea, ma mentre procede, estrae energia dai dintorni; tanto che il recipiente di reazione diventa visibilmente ghiacciato. Perché la reazione dovrebbe essere spontanea quando si rompono i legami? Perché la reazione è guidata dall'entropia. L'ammoniaca gassosa e il cloruro di bario acquoso forniscono alla reazione una Leggi di più »

La pressione del gas è causata dalle molecole di gas che colpiscono le pareti di un contenitore o, nel caso dell'atmosfera terrestre, dalle molecole d'aria che colpiscono la terra. Nel vuoto, non ci sono molecole di gas. Nessuna molecola, nessuna pressione. Una pompa per vuoto può rimuovere un gran numero di particelle di gas da una campana di vetro. Scopri cosa succede ai capolini all'interno del barattolo quando la pressione diminuisce quando vengono rimosse le particelle di gas ... Video da: Noel Pauller Leggi di più »

(La spiegazione precedente di K_p è stata sostituita perché era troppo confusa .Grazie enormi a @ Truong-Son N. per chiarire la mia comprensione!) Prendiamo un campione di equilibrio gassoso: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) All'equilibrio, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Quando la pressione è cambiata, si potrebbe pensare che Q_c allontanarsi da K_c (perché i cambiamenti di pressione sono spesso causati da variazioni di volume, quali fattori in concentrazione), quindi la posizione di reazione si sposterà per favorire temporaneamente un lato. Questo Leggi di più »

Il cambiamento di entalpia per una soluzione acquosa può essere determinato sperimentalmente. Utilizzando un termometro per misurare il cambiamento di temperatura della soluzione, (insieme alla massa del soluto) per determinare la variazione di entalpia per una soluzione acquosa, a condizione che la reazione venga eseguita in un calorimetro o in un apparecchio simile. Puoi usare un calorimetro per tazza di caffè. Misurare la massa di soluto in grammi usando una bilancia. Sto dissolvendo il soluto idrossido di sodio. La massa che ho preso è 4 g o 0,1 moli. Misura il volume d'acqua. Userò 100 ml di ac Leggi di più »

La radioattività è il risultato di cambiamenti nel nucleo di un atomo. La chimica nucleare è lo studio della struttura atomica degli elementi. Comprende isotopi - molti dei quali sono radioattivi - e trasmutazione, che è l'accumulo di elementi più pesanti mediante la fusione energetica di due nuclei (fusione). Sia i processi radioattivi che la fusione possono rilasciare grandi quantità di energia secondo la famosa equazione di Einstein. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Qui il termine (pc) ^ 2 rappresenta il quadrato della norma euclidea (lunghezza totale del vettore) dei vari vettori Leggi di più »

Ho sempre trovato che le conversioni di unità sono difficili in tutte le materie ... Per le unità di volume usiamo 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, E TUTTI di questi sono lo stesso volume. A volte la chimica usa unità di lunghezza non standard, vale a dire 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, e questa è un'unità ALTAMENTE utile - tutti i chimici strutturali penserebbero in termini di "angstrom". Leggi di più »

Ottima domanda! La pressione del vapore è opossata in direzione della pressione atmosferica. La pressione del vapore è la pressione esercitata da un liquido sull'atmo sfera. La pressione del vapore dipende dalla natura del liquido e dalla temperatura. Un esempio è la pressione di vapore dell'acqua, che risulta essere relativamente bassa a causa del legame dell'idrogeno tra le molecole d'acqua. Indipendentemente dal volume dell'acqua, la pressione del vapore dell'acqua è la stessa a condizione che la temperatura non cambi. Spero che questo ti aiuti! Spiegazione dettagliata molto b Leggi di più »

ZnCl_2 è un acido di Lewis perché può accettare una coppia di elettroni da una base di Lewis. Un acido di Lewis è una molecola che può accettare una coppia di elettroni e una base di Lewis è una molecola che può donare e una coppia di elettroni. Quando una base di Lewis si combina con un acido di Lewis viene formato un addotto con un legame covalente coordinato. Un atomo di zinco ha la configurazione elettronica [Ar] 4s²3d¹ . Usando solo gli elettroni s, la teoria VSEPR prevede che ZnCl abbia una struttura AX lineare con solo quattro elettroni di guscio di valenza. Questo è Leggi di più »

ZnCl2 è un acido di Lewis a causa dei seguenti motivi: Zn + 2 è un acido di Lewis, il cloro non si idrolizza quindi l'equazione sarebbe come questa ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + indica che qualcosa è acido Un altro modo per determinare che ZnCl2 è acido è questo ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = soluzione acida a causa dell'HC Leggi di più »

La legge di Charles può essere riassunta in questo modo: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Immagina di aver usato le temperature in Celsius, sarebbe stato possibile avere un gas a una temperatura di 0 gradi Celsius. Cosa succederebbe al volume se lo dividi per 0? È un problema per un gas a 0K? Non proprio, perché a questa temperatura tutto il movimento delle particelle si ferma in modo che la sostanza non possa essere allo stato gassoso, sarebbe un solido. Le leggi sul gas sono applicabili solo nell'intervallo di T e P dove le sostanze esisteranno nello stato gassoso. Un altro motivo è che Kelvin è una sca Leggi di più »

L'acqua è una molecola idrofila. La molecola dell'acqua agisce come un dipolo. La molecola d'acqua è composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Gli atomi di idrogeno sono legati all'atomo di ossigeno centrale attraverso il legame covalente. L'ossigeno ha una maggiore elettronegatività dell'idrogeno, quindi la coppia di elettroni condivisa tra ciascun atomo di idrogeno e ossigeno viene avvicinata all'atomo di ossigeno, conferendole una carica negativa parziale. Successivamente, entrambi gli atomi di idrogeno assumono una carica positiva parziale. Questo insieme alla Leggi di più »

Le cifre significative riflettono aspettative ragionevoli nel processo sperimentale basate sui dispositivi di misurazione utilizzati. Figure significative in chimica riflettono l'accuratezza e la precisione del processo sperimentale utilizzato. In generale, i risultati quantitativi ottenuti dall'uso di diversi dispositivi di misurazione con vari gradi di accuratezza dovrebbero essere espressi in termini di dispositivo con il più basso grado di accuratezza. Tale stabilisce aspettative ragionevoli per la riproducibilità dei dati utilizzando un processo sperimentale specificato. Un eccellente video di 10 min Leggi di più »

È perché i metalli di transizione hanno stati di ossidazione variabili. Gli elementi di transizione si estendono dal gruppo 3 al 11. Esse mostrano stati di ossidazione variabili in base al catalizzatore, all'elemento o composto reagente e alle condizioni della reazione a cui stanno partecipando. Quindi, possono formare un gran numero di composti complessi. composti di coordinazione che hanno d_ (pi) - d_ (pi) sovrapposizione di orbitali. Leggi di più »

L'esperimento di Rutherford ha mostrato che gli atomi consistevano in una massa densa che era circondata da uno spazio per lo più vuoto: il nucleo! L'esperimento di Rutherford utilizzava particelle alfa con carica positiva (He con una carica +2) che erano deviate dalla massa interna densa (nucleo). La conclusione che poteva essere formata da questo risultato era che gli atomi avevano un nucleo interno che conteneva la maggior parte della massa di un atomo ed era caricato positivamente. Modelli precedenti dell'atomo (Plum pudding) postulavano che particelle negative (elettroni) erano distribuite casualmente Leggi di più »

A causa del nucleo caricato positivamente degli atomi d'oro. Le particelle alfa sono cariche positive di particelle composte da 2 protoni, 2 neutroni e zero elettroni. A causa del fatto che i protoni hanno una carica +1 e i neutroni non hanno carica, questo darebbe alla particella una carica di +2 su tutti. Originariamente Rutherford pensava che le particelle volassero dritto attraverso il foglio. Tuttavia, ha scoperto che il percorso delle particelle sarebbe stato spostato o deviato quando passava attraverso il foglio. Ciò è dovuto al fatto che cariche simili si respingono a vicenda. Come la particella alfa Leggi di più »

La maggior parte delle particelle alfa non fu respinta, ma passò attraverso la lamina d'oro. Il gruppo di Rutherford si proponeva di confermare il modello dell'atomo di Thompson "Plum Pudding". Cioè, l'atomo di Thompson fu postulato per essere un campo sferico di carica positiva con gli elettroni incorporati (sospesi) nel volume come prugne in un budino di gelatina. Se il postulato avesse ragione, allora le particelle alfa (nuclei di elio carichi => He ^ (+ 2)) sarebbero riflesse lontano dal foglio d'oro, proprio come le palle di gomma che rimbalzano su un muro. Tuttavia, la maggior p Leggi di più »

Il volume molare di un gas esprime il volume occupato da 1 mole di quel rispettivo gas in determinate condizioni di temperatura e pressione. L'esempio più comune è il volume molare di un gas in STP (temperatura e pressione standard), che è pari a 22,4 L per 1 mole di qualsiasi gas ideale ad una temperatura pari a 273,15 K e una pressione pari a 1,00 atm. Quindi, se vi vengono dati questi valori per temperatura e pressione, il volume occupato da un numero qualsiasi di moli di un gas ideale può essere facilmente derivato dal sapere che 1 mole occupa 22,4 L. V = n * V_ (molare) Per 2 moli di un gas in Leggi di più »

Secondo Bohr, il livello di energia più vicino al nucleo, n = 1, è il guscio di energia più basso. I gusci successivi sono più alti in energia. Il tuo elettrone dovrebbe guadagnare energia per essere promosso da n = 2 a n = 3 shell. In realtà, definiamo l'energia infinitamente lontana dal nucleo come zero, e l'energia effettiva di tutti i livelli di energia è negativa. Il guscio n = 1 (più interno) ha l'energia più negativa e le energie diventano più grandi (meno negative) man mano che ci allontaniamo dal nucleo. Allo stesso modo, spostare un elettrone da n = 2 (un l Leggi di più »

Bene dipende dalla situazione. la risposta data da arun è giusta in generale i cationi sono + ve carica (puoi ricordare come cation ha t in spelling che rappresenta + sign) gli anioni sono -ve carica (se an è un suffisso significa in negativo) l'ho ricordato come Questo. generalmente i metalli e l'idrogeno formano dei cationi ma non è così come esiste negli idruri. le valute sono variabili. quindi non è giusto classificare se un elemento forma un catione o un anione. l'ossigeno generalmente forma l'anione ma in o2f2 forma il catione.molti composti in acido e terreno di base si compo Leggi di più »

All'inizio, ignorate solo le H. Li usi più tardi per completare le valenze degli altri atomi. Poiché la formula netta di un alcano C_4 è C_4H_10, apparentemente due H sono state sostituite da una O a doppio legame. Ciò può essere fatto in due modi diversi: alla fine o da qualche parte nel mezzo. I tuoi isomeri sono (immagini da Wikipedia): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal o (butirraldeide) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanone (o metil etil chetone) La differenza funzionale tra aldeidi e chetoni è che solo l'aldeide può facilmente essere ossidato per formare un acido carbonico, in questo caso acid Leggi di più »

Se l'acqua sta già bollendo, allora no. Non farà differenza. Il punto di ebollizione di un liquido è la temperatura alla quale la pressione di vapore del liquido è uguale alla pressione dell'ambiente intorno al liquido e quando il liquido cambia stato in fase vapore o gas. L'acqua si trasforma in vapore. I liquidi non possono esistere a temperature superiori al punto di ebollizione a meno che non vengano apportate modifiche alle condizioni di pressione esterna. Pertanto, in una padella di cottura standard su una stufa, la temperatura massima che l'acqua può raggiungere è di 100 Leggi di più »

Come altro se non per misura .....? Valutate la reazione chimica .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Questa reazione è LEGGERMENTE endotermica, poiché dobbiamo interrompere le forti forze elettrostatiche tra ioni positivi e negativi. Gli ioni in soluzione sono le specie solvatate o acquatiche, cioè [Na (OH_2) _6] ^ +, questo è ciò che intendiamo quando scriviamo NaCl (aq). Leggi di più »

35,6% decaduto dopo 4 mesi Abbiamo l'equazione: N = N_0e ^ (- lambdat), dove: N = numero attuale di nuclei radioattivi rimanenti N_0 = numero iniziale di nuclei radioattivi rimanenti t = tempo trascorso (s anche se può essere ore, giorni , ecc.) lambda = costante di decadimento (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, sebbene nell'equazione utilizzi la stessa unità di tempo di t) decadimento del 10%, quindi il 90% rimane 0.9N_0 = N_0e ^ (- lambda) (t preso in mesi, e la, bda è "mese" ^ - 1) lambda = -ln (0.9) = 0.11 "mese" ^ - 1 (a 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0.11 (4)) 100% a = 100% - (e ^ (- 0.11 Leggi di più »

"17,190 anni" L'emivita nucleare è semplicemente una misura di quanto tempo deve trascorrere affinché un campione di una sostanza radioattiva diminuisca a metà del suo valore iniziale. In poche parole, in un'emivita nucleare, metà degli atomi nel campione iniziale subiscono un decadimento radioattivo e l'altra metà no. Poiché il problema non fornisce l'emivita nucleare di carbonio-14, dovrai effettuare una ricerca rapida. Lo troverai elencato come t_ "1/2" = "5730 anni" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Quindi, cosa ti dice? Un campione inizia Leggi di più »

L'energia cinetica media delle molecole in Coppa A è del 27% superiore a quella delle molecole in Coppa B. Esiste una distribuzione di energie cinetiche tra le molecole in ogni coppa. Di tutte le potenze cinetiche medie delle molecole possiamo parlare solo di energia cinetica media. Per teoria molecolare cinetica, l'energia cinetica media delle molecole è direttamente proporzionale alla temperatura. colore (blu) (bar (ul (| colore (bianco) (a / a) KE α Tcolor (bianco) (a / a) |))) "" Le relative energie cinetiche delle molecole nelle coppe A e B sono ( KE_ "A") / (KE_ "B") = Leggi di più »

10.5 "g" (obbedendo alle regole per le cifre significative) Ci viene chiesto di trovare la massa totale delle tre monete, rispettando le regole per le cifre significative. La regola delle cifre significative relativa all'addizione è che la risposta contiene tante cifre decimali quante sono le quantità con il minor numero di cifre decimali. La quantità con il minor numero di cifre decimali è 3,5 "g", quindi la risposta ha 1 decimale: 3,48 "g" + 3,5 "g" + 3,499 "g" = colore (rosso) (10,5 colore (rosso) (" g" Leggi di più »

Diversi fattori possono influenzare il tasso di una reazione chimica. In generale, tutto ciò che aumenta il numero di collisioni tra le particelle aumenterà la velocità di reazione e qualsiasi cosa che diminuisca il numero di collisioni tra le particelle diminuirà la velocità di reazione chimica. NATURA DEI REATTANTI Affinché si verifichi una reazione, deve esserci una collisione tra i reagenti nel sito reattivo della molecola. Più grandi e complesse sono le molecole reagenti, minore è la possibilità di una collisione nel sito reattivo. CONCENTRAZIONE DEI REATTANTI Una maggiore Leggi di più »

Ti dice la formula empirica della sostanza - i numeri relativi di ogni tipo di atomo in una unità di formula. Esempio Un composto di azoto e ossigeno contiene il 30,4% di azoto e il 69,6% di ossigeno in massa. Qual è la sua formula empirica? Soluzione Assumere 100,0 g del composto. Quindi abbiamo 30,4 g di azoto e 69,6 g di ossigeno. Talpe di N = 30,4 g N × (1 mol N) / (14,01 g N) = 2,17 mol N Moli di O = 69,6 g O × (1 mol O) / (16,00 g N) = 4,3 mol O Rapporto molare N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2 Il rapporto tra le moli è uguale al rapporto degli atomi. Pertanto, ci sono due mo Leggi di più »

La configurazione dell'elettrone di valenza per il fosforo è s ^ 2 p ^ 3. Il fosforo ha una configurazione elettronica di 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Il fosforo si trova nel gruppo 15, gli altri non metalli sulla tavola periodica. Il fosforo si trova nel 3 ° livello di energia, (3a riga) e 3a colonna del blocco 'p' 3p ^ 3. Gli elettroni di valenza si trovano sempre negli orbitali 's' e 'p' del più alto livello di energia della configurazione elettronica, rendendo gli orbitali di valenza 3s e 3p e rendendo la configurazione di valenza 3s ^ 2 3p ^ 3 con cinque elettroni di Leggi di più »

La massa molare di una sostanza è la massa della sostanza divisa per la sua quantità. La quantità di una sostanza è solitamente fissata a 1 mole ed è necessario calcolare la massa della sostanza per scoprire la massa molare. Gli elementi che compongono una sostanza hanno tutti una massa atomica. La massa della sostanza è la somma di tutte quelle masse atomiche. La tavola periodica fornisce la massa atomica vicino o sotto ciascun elemento. Ad esempio: trova la massa molare di H_2O. La sostanza, H_2O o acqua, è composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Per trovare la massa m Leggi di più »

L'orbitale s contiene una subshell che è in grado di ospitare due elettroni. L'orbitale s rappresenta gli elementi delle prime due colonne della tavola periodica. I metalli alcalini è la prima colonna e hanno un guscio di valenza elettronica di s ^ 1. Litio - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Sodium - Na 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Potassio - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 I metalli alcalino terrosi è la 2a colonna e ha un guscio di valenza elettronica di s ^ 2. Berillio - Be 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnesio - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Calcium - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Spero che questo si Leggi di più »

La densità è la quantità di materiale all'interno di un volume. Nel nostro caso, la nostra equazione chiave assomiglia al seguente: densità = (massa di ghiaccio) / (volume di ghiaccio) Ci viene data la densità di 0,617 g / cm ^ 3. Vogliamo scoprire la massa. Per trovare la massa, dobbiamo moltiplicare la nostra densità per il volume totale di ghiaccio. Eq. 1. (densità) * (volume di ghiaccio) = massa di ghiaccio Quindi, dobbiamo seguire il volume di ghiaccio e quindi convertire tutto nelle unità appropriate. Scopriamo il volume del ghiaccio. Ci è stato detto che l'82,4% d Leggi di più »

Di solito non insegnerei questo ai miei studenti delle scuole superiori, quindi mi sono guardato intorno e ho trovato una grande spiegazione su you tube. Poiché, in un acido poliprotico, il primo idrogeno si dissocerà più rapidamente degli altri, se i valori di Ka differiscono di un fattore di 10 rispetto alla terza potenza o più, è possibile calcolare approssimativamente il pH utilizzando solo il Ka del primo idrogeno ionico. Ad esempio: fai finta che H_2X sia un acido diprotico. Guarda su un tavolo il Ka1 per l'acido. Se conosci la concentrazione dell'acido, dì che è 0,0027M e K Leggi di più »

L'argon è un gas nobile. Si trova nella colonna 18 gruppo VIIA della tavola periodica. Questa colonna fa parte del blocco orbitale 'p' ed è la sesta colonna del blocco 'p'. L'argon si trova nel terzo periodo (riga) o nel terzo livello di energia della tavola periodica. Ciò significa che l'argon deve terminare con un 3p ^ 6 nella sua configurazione elettronica (3a riga, blocco p, 6a colonna). Il blocco p è riempito con 6 elettroni e tutti i gas nobili hanno un p orbitale pieno. Tutti gli altri livelli della configurazione elettronica devono essere riempiti al di sotto di quest Leggi di più »

Il piombo avrebbe una configurazione elettronica standard di 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Il gas nobile nella fila sopra il piombo è lo xeno. Possiamo sostituire 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 con il simbolo [Xe] e riscrivere la configurazione del gas nobile del piombo come [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER Leggi di più »

Densità = massa / volume Unità di densità = unità di massa / unità di volume Unità di densità = kg / m ^ 3 Leggi di più »

Il magnesio ha due elettroni di valenza. Il magnesio è l'elemento 12 e appartiene al gruppo 2 della tavola periodica. Un elemento nel gruppo 2 ha due elettroni di valenza. Inoltre, la configurazione elettronica di Mg è 1s² 2s²2p 3s² o [Ne] 3s². Poiché gli elettroni 3s² sono gli elettroni più esterni, il magnesio ha due elettroni di valenza. Leggi di più »

L'ossigeno ha una configurazione elettronica di 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4. Normalmente non usiamo la configurazione del gas nobile per i primi 18 elementi. Ma, nel caso dell'ossigeno, il gas nobile sarebbe l'elio, una fila fino alla colonna del gas nobile. L'elio è rappresentato dalla porzione 1s ^ 2 della configurazione dell'elettrone. Pertanto, l'1s ^ 2 può essere sostituito dal gas nobile [He]. Questo rende la configurazione del gas nobile per l'ossigeno [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER Dai un'occhiata a questo video di You Tube Leggi di più »

Il fosfuro di magnesio ha una formula di Mg_3P_2. Il magnesio è un catione di metallo con una carica di Mg ^ (+ 2) Il fosforo è un anione non metallico con una carica di P ^ (- 3) Per legare ionicamente le cariche devono essere uguali e opposte. Occorreranno due -3 ioni di fosfuro per bilanciare due ioni di magnesio +2 formando una molecola di fosfuro di magnesio di Mg_3P_2. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER Leggi di più »

La regola dell'ottetto è la comprensione che la maggior parte degli atomi cercano di ottenere stabilità nel loro livello di energia più esterno riempiendo gli orbitali s e p del livello di energia più alto con otto elettroni. L'ossigeno ha una configurazione elettronica di 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 questo significa che l'ossigeno ha sei elettroni di valenza 2s ^ 2 2p ^ 4. L'ossigeno cerca due elettroni aggiuntivi per riempire il porbitale e ottenere la stabilità di un gas nobile, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Tuttavia, ora l'ossigeno ha 10 elettroni e solo 8 protoni lo rendono un -2 anione d Leggi di più »

Gli alogeni (F, Cl, Br, I, At) si trovano nella colonna 17 o nella quinta colonna del blocco 'p' della tavola periodica. Ciò significa che ognuno di questi elementi ha una configurazione elettronica che termina con s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Ogni alogeno termina in s ^ 2p ^ 5 con 7 elettroni di valenza. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER Leggi di più »

È un tipico schema di Lewis. AlCl_4 ^ - è un "addotto di Lewis", AlCl_3 è l'acido di Lewis e Cl ^ - la base di Lewis. Non ci sono donatori di protoni per parlare di Brönsted-Lowry, né di idroacidi o di oxoacidi per parlare di Arrhenius. Spero che questo sia utile. Leggi di più »

La configurazione elettronica di un atomo di sodio neutro è 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. In questa configurazione notiamo che c'è un solo elettrone nel 3 ° livello di energia. Gli atomi preferiscono ottenere la stabilità dell'ottetto, avendo otto elettroni nel guscio esterno, gli elettroni degli orbitali s e p. Questi sono indicati come gli orbitali di valenza e gli elettroni di valenza. Nel caso del sodio, l'unico elettrone solitario nel guscio di valenza 3s sarebbe facilmente rilasciato in modo che il sodio abbia un guscio di valenza pieno a 2s ^ 2 2p ^ 6. Pertanto, la configurazione elett Leggi di più »

Secondo il modello di atomo di Bohr, gli elettroni girano attorno al nucleo in orbite circolari. Queste orbite circolari sono anche chiamate conchiglie. La shell più vicina al nucleo è chiamata prima shell orbita / K, può contenere un massimo di 2 elettroni. La shell accanto alla shell K è la shell L / seconda orbita e può avere un massimo di 8 elettroni. La terza shell orbita / M può avere 18 elettroni. Mentre disegniamo il modello di Bohr di qualsiasi atomo, iniziamo a posizionare gli elettroni dalla prima shell alla seconda e così via. L'atomo di zolfo ha in sé 16 elettroni. L Leggi di più »

La pressione del gas è creata dalle collisioni tra le molecole di gas in un contenitore e le collisioni di quelle molecole con le pareti del contenitore. Il numero di collisioni molecolari può essere influenzato in tre modi. Innanzitutto potresti cambiare la quantità di molecole nel sistema. Più molecole significherebbero più collisioni. Più collisioni, più pressione. La diminuzione del numero di molecole ridurrebbe il numero di collisioni e quindi ridurrebbe la pressione. Secondo, puoi cambiare l'energia del sistema concatenando la temperatura. Più energia farebbe muovere le mol Leggi di più »

"CH" _3 _text "COOH" [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ testo [(s)] -> "CH" _3 "" _text [(s)] + "COONa H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ testo [(g)] "Acido" + "Idrogeno carbonato" -> "Sale" + "CO" _2 + "H" _2 "O" In questo caso abbiamo " CH "_3" COOH "e" NaHCO "_3 Il sale formato è" CH "_3" COONa "poiché l'acido dona un protone. Questo ci lascia con "H" ^ + e "HCO" _3 "" ^ - Leggi di più »

Sceglierai il valore R in base alle unità per le quantità note nel problema. Avrai valori o stai cercando valori per: V - potrebbe essere in mL per un laboratorio (assicurati di convertire in L) T - Kelvin (converti in Kelvin se dato Celsius o Fahrenheit) n = moli P = Pressure (atm, mmHg, Torr, kPa ...) La chiave è solitamente la pressione. Per P in atm usare R = 0,082057 atmL / molK Per P in kPa usare R = 8,31446 kPaL / mol Per P in mmHg o Torr usare R = 62,36367 mmHgL / molK Vedere le somiglianze in tutti questi? Solo la pressione è diversa. Se il problema su cui stai lavorando fornisce unità div Leggi di più »

Gli elettroni di valenza sono gli elettroni che determinano i modelli di legame più tipici per un elemento. Questi elettroni si trovano negli orbitali s e p del massimo livello di energia per l'elemento. Sodio 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Il sodio ha 1 elettrone di valenza da 3s Fosforo orbitale 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Il fosforo ha 5 elettroni di valenza 2 dai 3s e 3 da the 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Iron ha 2 elettroni di valenza da 4s Bromine 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Il bromo ha 7 elettroni di valenza 2 dai 4s e 5 dai 4p Inoltre, gli elettr Leggi di più »

La composizione percentuale in chimica si riferisce in genere alla percentuale di ciascun elemento della massa totale del composto. L'equazione di base = massa dell'elemento / massa del composto X 100% Per esempio, se tu avessi un campione di 80.0 g di un composto che era 20.0 g elemento X e 60.0 g elemento y allora la composizione percentuale di ciascun elemento sarebbe: Elemento X = 20.0 g X / 80.0 g totale x 100% = .250 o 25.0% Elemento Y = 60.0 g Y / 80.0 g totale x 100% = .750 o 75.0% Ecco un video che spiega come calcolare la composizione percentuale dai dati sperimentali per una reazione di ferro e ossigeno Leggi di più »

I composti ionici hanno punti di ebollizione più elevati. Le forze attrattive tra gli ioni sono molto più forti di quelle tra le molecole covalenti. Ci vogliono da 1000 a 17.000 kJ / mol per separare gli ioni nei composti ionici. Bastano solo da 4 a 50 kJ / mol per separare le molecole in composti covalenti. Le forze attrattive più elevate fanno sì che i composti ionici abbiano punti di ebollizione più elevati. Ad esempio, il cloruro di sodio bolle a 1413 ° C. L'acido acetico è un composto molecolare con quasi la stessa massa molecolare del NaCl. Si bolle a 118 ° C. Leggi di più »

Una reazione di decomposizione è quella in cui un composto viene scomposto nelle sue specie chimiche costituenti: Ad esempio: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - Il NaCl è stato scomposto nei costituenti Na ^ + e Cl_2 ^ - - (nota laterale : il Cl è diatomico che spiega il 2) Esistono due tipi di reazioni di sostituzione, osservate le differenze: Sostituzione singola: AB + C -> AC + B Doppia sostituzione: AB + CD -> AD + CB Leggi di più »

Per calcolare la resa percentuale, si divide la resa effettiva per la resa teorica e si moltiplica per 100. ESEMPIO Qual è la resa percentuale se si formano 0,650 g di rame quando l'eccesso di alluminio reagisce con 2,00 g di rame (II) cloruro diidrato secondo l'equazione 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O Soluzione Innanzitutto, calcolare la resa teorica di Cu. 2,00 g CuCl • 2H O × (1 mol CuCl • 2H O) / (170,5 g CuCl • 2H O) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCl • 2H O) × (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0,745 g Cu Ora calcola la resa percentuale. % resa = (resa effettiva) / (resa teorica) × 100% = (0 Leggi di più »