La regola dell'ottetto è la comprensione che la maggior parte degli atomi cercano di ottenere stabilità nel loro livello di energia più esterno riempiendo gli orbitali s e p del livello di energia più alto con otto elettroni.
L'ossigeno ha una configurazione elettronica di
Tuttavia, ora l'ossigeno ha 10 elettroni e solo 8 protoni lo rendono un anione di carica -2
Spero che questo sia stato utile.
SMARTERTEACHER
L'ossigeno e l'idrogeno reagiscono in modo esplosivo per formare l'acqua. In una reazione, 6 g di idrogeno si combinano con l'ossigeno per formare 54 g di acqua. Quanto ossigeno è stato usato?
"48 g" Ti mostrerò due approcci per risolvere questo problema, uno veramente breve e uno relativamente lungo. colore (bianco) (.) VERSIONE BREVE Il problema indica che "6 g" di gas idrogeno, "H" _2, reagiscono con una massa sconosciuta di gas ossigeno, "O" _2, per formare "54 g" di acqua. Come sapete, la legge sulla conservazione di massa vi dice che in una reazione chimica la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti. Nel tuo caso, questo può essere scritto come overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (colore (blu) ("massa totale
Qual è la regola dell'ottetto di azoto?
La regola dell'ottetto è la comprensione che la maggior parte degli atomi cercano di ottenere stabilità nel loro livello di energia più esterno riempiendo gli orbitali s e p del livello di energia più alto con otto elettroni. L'azoto ha una configurazione elettronica di 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 questo significa che l'azoto ha cinque elettroni di valenza 2s ^ 2 2p ^ 3. L'azoto cerca tre elettroni aggiuntivi per riempire il porbitale e ottenere la stabilità di un gas nobile, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Tuttavia, ora l'azoto ha 10 elettroni e solo 7 protoni lo rendono un -3 anione di carica
Qual è la regola dell'ottetto di carbonio?
La regola dell'ottetto è la comprensione che la maggior parte degli atomi cercano di ottenere stabilità nel loro livello di energia più esterno riempiendo gli orbitali s e p del livello di energia più alto con otto elettroni. Il carbonio ha una configurazione elettronica di 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 questo significa che il carbonio ha quattro elettroni di valenza 2s ^ 2 2p ^ 4. Carbon cerca quattro elettroni aggiuntivi per riempire il porbitale e ottenere la stabilità di un gas nobile, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Tuttavia, ora il carbonio ha 10 elettroni e solo 6 protoni lo rendono un -4 anione di carica