Chimica

La risposta è abbastanza semplice, ma farò una presentazione più lunga per aiutarti a capire perché la risposta sia così semplice. Le molecole che sono in grado di impegnarsi nel legame dell'idrogeno possono essere accettori di legami idrogeno (HBA), donatori di legami di idrogeno (HBD) o entrambi. Se comprendi la distinzione tra HBD e HBA, la risposta alla tua domanda diventerà molto chiara. Come sono sicuro, si sa che una molecola è in grado di formare legami idrogeno se ha un atomo di idrogeno legato a uno dei tre elementi più elettronegativi nella tavola periodica: N, O o F. Leggi di più »

"Per una massa fissa di gas, a una temperatura costante, il prodotto (pressione x volume) è una costante." Pressione x Volume = costante p x V = costante Questo può essere semplicemente così; O avendo asse x come 1 / v Quindi formulando questo P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Quindi mostra la relazione inversa tra pressione e volume Quando la pressione su un campione di gas secco è mantenuta costante, la temperatura di Kelvin e il volume essere direttamente correlato. V alphaT , Quindi con questo in mente direi che la pressione nella tua gomma sarà. Come temperatura. diminuisce Anche l Leggi di più »

La reazione produrrà 89,4 kJ di calore. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 Secondo l'equazione bilanciata, 1 mole di "Fe" _2 "O" _3 produce 26,3 kJ di calore. Tratta il calore come se fosse un prodotto nella reazione. Quindi 3.40 annulla ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26,3 kJ" / (1 annulla ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89,4 kJ" La reazione produce 89,4 kJ di calore. Leggi di più »

Ci dispiace, ma in realtà c'è una risposta. Proprio come c'è una vera concentrazione molare per l'acqua da sola ("55.348 M"), c'è una vera molestia per l'acqua da sola ("55.510 m"). Diciamo che avevi "1 L" di acqua. A 25 ^ @ "C", la densità dell'acqua è "0,999749 g / mL", quindi "0,999749 kg". A quella quantità d'acqua, il numero di moli è "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = molalità "55.348 moli": "acqua mol" / "acqua kg" = "55.348 moli Leggi di più »

Ecco cosa ricevo. > Domanda 1 Entrambi gli elettroni dell'orbitale "3s" hanno lo stesso spin. Questo viola il principio di esclusione di Pauli: non ci sono due elettroni nello stesso orbitale che possono avere lo stesso giro. Domanda 2 Non hai elettroni nell'orbitale "2s", che è tra i livelli "1s" e "2p". Ciò viola il principio di Aufbau: quando si aggiungono gli elettroni a un atomo, li si mette negli orbitali a più basso consumo disponibili. Domanda 3 Hai due elettroni in un orbitale "2p", ma nessuno negli altri orbitali "2p". Ciò Leggi di più »

381,5 "g" deve formare. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" prodotto dalla formazione di 2 moli di acqua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g" Leggi di più »

0,06% La ionizzazione percentuale dell'acido formico nella soluzione sarà 0,0635%. La prima cosa da notare è che hai a che fare con un buffer, che è una soluzione che consiste, nel tuo caso, di un acido debole, acido formico e un sale della sua base coniugata, formiato di sodio. La cosa grandiosa di un buffer è che puoi usare l'equazione di Henderson-Hasselbalch per determinare il suo pH. pH_ "sol" = pK_a + log ("[coniugato base" "/" [acido debole "]) Calcola pK_a utilizzando la costante di dissociazione acida pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4) ) = 3. Leggi di più »

Vedi sotto. Mentre le particelle alfa non sono troppo pericolose all'esterno del corpo, una volta entrati nel corpo sono veramente pericolose. Poiché sono altamente ionizzanti, possono facilmente danneggiare gli organi interni e potenzialmente causare il cancro. Tuttavia, l'unico modo per entrare davvero nel tuo corpo è iniettare un emettitore alfa nel tuo corpo o ingerirlo senza motivo ... Leggi di più »

Intorno a 1,06 * 10 ^ 24 ioni OH ^ - ha una massa molare di 17 "g / mol". Quindi, in 30 "g" di ioni idrossido. esiste (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~~ 1.76 "mol" In una mole di molecole, ci sono 6,02 * 10 ^ 23 molecole. Quindi, ci saranno un totale di 1.76 * 6.02 * 10 ^ 23 ~~ 1.06 * 10 ^ 24 ioni di idrossido. Leggi di più »

Per "" ^ 24Mg .............................? Z, "il numero atomico" del magnesio è 12. Ciò significa che ci sono 12 particelle nucleari caricate positivamente. Questo definisce la particella come un atomo di magnesio. Per rappresentare l'isotopo "" ^ 24Mg, abbiamo quindi bisogno di altri 6 neutroni. Leggi di più »

15384.6156003L di acqua di mare Sappiamo che l'acqua di mare contiene (65xx10 ^ -3 "g di ioni bromuro") / L Se vuoi Br_2 avviene la seguente reazione Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Bene, questa reazione non può aver luogo, ma questa può essere una mezza reazione. Ma questa reazione può avvenire 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Quindi questo tipo di stechiometria 1mol di Br-reagisce con 1mol di Br- per formare 1 mol di Br_2 o 2mol di" Br "^ - reagisce per formare 1 mol di Leggi di più »

Le particelle nucleari, cioè i protoni e i neutroni ... I nuclei sono composti da particelle massive, rispetto agli elettroni, i quali sono conservati per sfrecciare attorno al nucleo nuculare. I protoni sono particelle massive con carica elettrica positiva unitaria; i neutroni sono particelle massive senza carica elettrica. Insieme costituiscono il MOST (> 99,9%) della massa dell'atomo. A brevi distanze intranucleari protoni e neutroni si impegnano nella forte forza nucleare, la quale, a breve distanza, è forte per superare la repulsione elettrostatica tra particelle cariche e una forza attraente risulta Leggi di più »

[(N, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n rappresenta il livello di energia e può essere qualsiasi intero positivo, cioè 1. 2, 3, 4, ecc. Il livello di energia è il numero indicato nell'orbitale, in questo caso 4 n = 4 l ci dice quale tipo di orbitale è in. Posso prendere qualsiasi valore da 0 a n-1, poiché n = 4, l = 3. Questo perché: [(l, "orbitale"), (0, " Leggi di più »

Sì Sì, l'acqua pura contiene ioni a causa di un processo chiamato autoionizzazione (o auto-ionizzazione) dell'acqua. Ciò accade perché l'acqua può agire sia come acido, donando un protone, H ^ (+), ad un'altra molecola d'acqua, che funge da base. La reazione porta alla formazione dello ione idronio, o H_3O ^ (+), e dello ione idrossido, HO ^ (-). Tuttavia, la concentrazione di ioni idronio e idrossido sarà molto, molto piccola; infatti, l'equilibrio che si stabilisce nella soluzione si trova così a sinistra, che solo 18 in 10 ^ 10 molecole d'acqua subiranno l&# Leggi di più »

Ha usato molti altri metalli per cominciare, ma ha scoperto che mentre si utilizzava l'oro, il fascio di particelle era sparso meno dall'oro perché può essere trasformato in un foglio molto sottile (l'oro è il metallo più malleabile). Leggi di più »

Come sapete, in chimica e fisica, abbiamo un sacco di lavoro logico, sperimentale e soprattutto di calcolo. Abbiamo bisogno di uno script che richiede meno tempo per scrivere e può essere compreso da tutti. Ecco perché usiamo le formule chimiche per esprimere le sostanze chimiche in chimica ... e usiamo simboli in fisica (come i simboli dei circuiti elettrici) per far sì che la nostra scrittura funzioni meno e velocemente, dandoci più tempo per opere più importanti. Spero che questa spiegazione di base possa aiutarti :-) P.S. a me non piacciono le spiegazioni complesse :-) Leggi di più »

Certo, c'è differenza tra un atomo e una molecola! L'atomo è il componente base di tutte le sostanze. La molecola è un gruppo di atomi. Anche se fossero entrambi uguali, allora non avremmo nomi diversi per loro. Non è vero? :-) :-) ;-) Leggi di più »

La reattività è sicuramente una proprietà chimica in quanto è determinata dagli elettroni di valenza di una sostanza. In secondo luogo, sempre un cambiamento chimico determina il cambiamento fisico nella sostanza. Quindi, se le proprietà chimiche di una sostanza vengono cambiate, sicuramente le sue proprietà fisiche avranno una o l'altra alterazione. Esempio: formazione di ossido di magnesio dopo la combustione nell'aria. Ma se c'è un cambiamento fisico, questo non significa sempre che ci sarà anche un cambiamento chimico. Esempio: taglio del legno. Immagino che ti aiuter Leggi di più »

No non possono. Perché sia una reazione redox, gli elementi devono cambiare gli stati di ossidazione e ciò non avviene nelle reazioni a doppia sostituzione. E.g AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag è +1 prima e dopo la reazione; Na è +1 prima e dopo anche la reazione; Sia NO3 che Cl sono -1 prima e dopo la reazione; Pertanto, non è una reazione redox. Leggi di più »

Sotto estremo calore e pressione gli atomi di carbonio si stringono insieme in un'enorme rete tridimensionale di tetraedri ad incastro che abbiamo chiamato Diamante. Il carbonio si trasforma in diamante nelle profondità della terra sotto alta pressione e temperatura. Questo processo potrebbe richiedere milioni di anni. Sotto estrema pressione e calore, gli atomi di carbonio adottano una diversa struttura di legame. Invece degli anelli di grafite convenzionali, gli atomi di carbonio si stringono insieme in un'enorme rete tridimensionale di tetraedri ad incastro. È stato verificato da uno scienziato frances Leggi di più »

I colori provengono dagli elettroni che si muovono tra i gusci. L'energia della luce corrisponde agli intervalli energetici tra i gusci elettronici. Gli elettroni sono disposti in livelli di energia (gusci) e ci sono intervalli di energia tra i gusci. Gli elettroni devono essere in una shell e non possono essere in mezzo. Gli elettroni possono spostarsi da una shell all'altra nelle giuste condizioni. Quando un atomo assorbe energia da calore o luce, l'atomo inizia a muoversi un po 'più veloce, in altre parole, diventa più caldo. Se l'energia assorbita è giusta per abbinare il divario ener Leggi di più »

KNO_3 è nitrato di potassio; AgCl è Silver Chloride; Questa è una doppia reazione di sostituzione. Nitrato di potassio KNO_3 (soluzione acquosa); Cloro d'argento AgCl (solido); Questa è una doppia reazione di sostituzione. Leggi di più »

Stai chiedendo come possiamo imparare i nomi banali (cioè non sistematici) dei composti organici? La semplice risposta è per l'uso. Molte sostanze chimiche organiche (e inorganiche) comunemente usate hanno nomi che sono consacrati dall'uso. L'isopropanolo (IPA) è uno di quelli che non sentiresti mai chiamato con il suo nome sistematico (che è?). La chiave è evitare l'ambiguità. Leggi di più »

Quantità massima di SO_2 formata = 23,4 g Reagente limitante = Zolfo Quantità rimanente di reagente in eccesso (CO) = 3,625 g Per prima cosa scrivere l'equazione chimica della bilancia che è la seguente; S + CO -> SO_2 + C Bilanciamento per metodo di prova ed errore, otteniamo S + 2CO -> SO_2 + 2C Dall'equazione chimica dell'equilibrio, otteniamo 1 moli di S reagisce con 2 moli di CO per dare 1 moli di SO_2 e 2 talpe di carbonio. Sappiamo che, 1 mole di zolfo = 1cancel ("talpa") * 32 "g" / cancel ("talpa") = "32 g" 2 moli di monossido di carbonio = 2c Leggi di più »

Il litio è metallo e i metalli sono generalmente in stati solidi. Il litio reagisce con l'acqua per dare idrossido di litio insieme a gas idrogeno. Nell'equazione delle parole, è rappresentata come; Litio + acqua -> idrossido di litio + idrogeno nella formula chimica; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Possiamo anche scrivere sopra l'equazione rappresentando il suo stato come di seguito: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Grazie Leggi di più »

D. 17J` mol ^ -1 L'equazione per l'energia libera di Gibbs è data da: DeltaG = DeltaH-TDeltaS In questo caso DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8~~17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Leggi di più »

2H2 + O2 = 2H2O Leggi di più »

A) momento di dipolo dagli atomi di H verso l'atomo di cloto. b) atomo simmetrico -> non polare c) momento di dipolo verso i cl-atomi d) verso cl-atomi. e) simmetrico -> non polare Fase 1: scrivere la struttura di Lewis. Step 2: la molecola è simmetrica o no? Le molecole simmetriche hanno la stessa distribuzione di elettroni attorno all'atomo completo. Permettere all'atomo di avere la stessa carica ovunque. (non è negativ da un lato e positiv dall'altro) Conclution: gli atomi simmetrici non sono polari Diamo un'occhiata più da vicino alle molecole polari: Step 3: In che modo funzion Leggi di più »

M = 0,5 M M = (mol) / L Calcolo delle moli prima della diluizione: mol = M * L = 2,0 M * 0,2 L = 0,4 moli La quantità di moli rimane la stessa, sebbene aumentiamo il volume. Ma vediamo dalla formula mol = M * L che la molarità cambierà. conosciamo quantità di moli e litri: M = (0,4 moli) / (0,8 L) = 0,5 m Leggi di più »

T = 248791.2 sec = 69,1 t rate = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Legge tasso integrato: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 Si usa M di A = 95,77% 0,011 M di A non viene utilizzato = 4,23% di frazione di A non utilizzato: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) /23,64 e t = t_ (1 /23.64) 1 / (([A] _0) /23.64) = k * t_ (1 / 23.64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23.64) = 1 / k (23.64 / [A] _0-1 /[A]_0)=1/(3.5*10^(-4)) (22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 sec = 69.1 t Leggi di più »

H = U + PV H = U + PV dove H = entalpia, U = energia interna, P = pressione e V = volume Si consideri un processo che si verifica a pressione costante e dove l'unico lavoro consentito è il lavoro volume-pressione (w = - PΔV): la variazione dell'entalpia viene quindi data da: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV e DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Sostituzione DeltaU mediante la sua espressione nell'espressione di DeltaH otteniamo: DeltaH = q_P a pressione costante. Leggi di più »

Si: +4 O: -2 L'ossidazione dell'ossigeno è sempre -2, e dato che ce ne sono due, si ottiene -4. Ciò significa che Si deve essere +4 per bilanciare Leggi di più »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Leggi di più »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Leggi di più »

58,44 g La reazione che si verifica è: Na + Cl -> NaCl il rapporto di questa reazione è 1: 1: 1 Na = 22,9868 g / mole Cl = 35,453 g / mole NaCl = 58,44 g / mole Per prima cosa si calcola la talpa usando i dati noti: mole = massa molare / massa molare sodio = 22,99 / 22,9868 = 1,00 poiché il rapporto è 1: 1: 1, tutto ciò che dovete fare è: massa = mole * massa molare massa NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g puoi controllare se tutta la massa di Cl è usata calcolando la massa usando la mole e la massa molare: Massa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Quale era la quantità di massa usata nella re Leggi di più »

Colore (rosso) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 L'equazione bilanciata è la seguente: colore (rosso) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Spiegazione: Primo avvio guardando il gruppo solfato SO_4 , dovrai lasciare questo gruppo intatto. Secondo, abbiamo due atomi di azoto nel lato del prodotto, e solo uno nel lato dei reagenti, quindi possiamo moltiplicare NH_3 per colore (rosso) (2). Terzo, guarda gli atomi di idrogeno, troverai il colore (blu) (8) in ciascun lato della reazione, e quindi la tua reazione è equilibrata. In alcuni casi, preferisco bilanciare le equazioni usando gruppi (o ioni poliatomi Leggi di più »

La formula molecolare è "H" _2 "O" _2 ". Poiché le percentuali si sommano al 100%, possiamo supporre di avere un campione di 100 g, che ci permetterà di convertire le percentuali in grammi." H ": 5,94% => "5,994 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Determina Moli di ciascun elemento Innanzitutto è necessario determinare le moli di H e O dividendo le loro masse date per le loro masse molari (peso atomico sul periodico tabella) in g / mol "H": 5.94cancello "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancello "g H") = Leggi di più »

Queste sono le strutture possibili Leggi di più »

Atomo. Un elemento è la forma più pura di una sostanza chimica. Cioè, è composto da nient'altro che atomi di quel tipo. Se avessi 1 mole d'oro (Au), avrei 6.022 * 10 ^ 23 atomi d'oro. Se avessi 1 mole di argento (Ag), avrei 6.022 * 10 ^ 23 atomi d'argento. Il mio punto è che non c'è nulla ma gli atomi di quell'elemento. Non ci sono ossigeno, idrogeno o atomi di carbonio; teoricamente, non ci dovrebbe essere nient'altro che atomi di qualunque elemento tu abbia. Leggi di più »

Il numero atomico ci dice quanti protoni sono nel nucleo per ogni dato elemento. L'ossigeno è il numero atomico 8. Pertanto, il suo nucleo contiene 8 protoni. I protoni sono caricati positivamente. Un protone ha una carica di +1. Affinché l'atomo sia in uno stato neutro, abbiamo bisogno di qualcosa per contrastare la carica del protone. Quindi abbiamo elettroni, che sono carichi negativamente. Un elettrone ha una carica di -1. Quindi il numero atomico non solo ci dice il numero di protoni in un atomo, ma anche il numero di elettroni. L'ossigeno ha 8 protoni e 8 elettroni. Leggi di più »

Ci sono 4 chili in 64 once. Ci sono 16 once in una sterlina, quindi devi dividere 64 once per 16 once per libbra. "1 pound" = "16 once" "64 once" * "1 pound" / "16 once" "64 oz lb" / "16 oz" "64 oz lb" // "16 oz" = "4 pounds" Avviso che l'etichetta "oz" sia nel numeratore e nel denominatore, quindi annulla là fuori. Leggi di più »

La migliore risposta breve che posso dare è che è perché quando la pressione aumenta, la stessa quantità di gas viene compressa in un'area più piccola. Come ho detto sopra, la stessa quantità di gas viene compressa in un'area più piccola con un aumento di pressione. Ricorda che la pressione è misurata dalla quantità di molecole del gas che colpisce i lati del muro nel contenitore. Per questo, quando la pressione aumenta, aumenta anche il numero di molecole che colpiscono la parete del contenitore, e la migliore spiegazione è che le pareti si sono avvicinate, quindi Leggi di più »

È triossido di diaframma. Il nome degli ossidi viene fatto mettendo prima il nome dell'altro elemento con il suo numero (mono se è 1, di se è 2, tri se è 3, ...) e poi l'ossido con il suo numero. Quindi, in questo caso abbiamo due atomi di azoto - Dinitrogeno - e tre atomi di ossigeno - triossido. Mettendoli insieme: "triossido di azoto". Leggi di più »

"Mi piace dissolvere i mi piace". Ha a che fare con l'affinità della polarità. Cambiano per lo stesso solvente, ma diversa sostanza della goccia. Ha a che fare con la polarità. Composti di alta polarità possono dissolvere altri composti di polarità simile. Lo stesso vale per i composti non polari. In questo caso, il solvente ha la stessa polarità per tutti i composti, ma i composti stessi che stanno ascendendo hanno polarità diverse tra loro, quindi le distanze che percorrono sono diverse. Quello con la polarità più vicina a quella del solvente percorrerà la m Leggi di più »

Mi hai preso! So che 1 mole di magnesio ha una massa di 24,3 g. E so che 1 mole di azoto ha una massa di 14,01 g, e che 1 mole di ossigeno ha una massa di 15,99 g. Pensi che aggiungendo le masse insieme, opportunamente ponderate, vale a dire 1xxMg + 2xxN + 6xxO, arriverai alla massa della formula di Mg (NO_3) _2? Dopo averlo fatto, potresti vedere se la tua somma è giusta. In bocca al lupo. Leggi di più »

Un acido è una sostanza il cui livello di pH è inferiore a 7. La base è una sostanza il cui livello di pH è superiore a 7. Una sostanza neutra è una sostanza il cui livello di pH è 7. Usiamo il valore pH per misurare la natura acida, basica o neutra di una sostanza in base alle sue proprietà chimiche. il pH varia da 1-14. 1 si dice che sia altamente acido e 14 si dice che sia altamente basico. Leggi di più »

I cristalli puliti di zucchero si noteranno nella tazza. La contaminazione di una determinata sostanza in un determinato solvente dipende dalla temperatura. Nello specifico, la diluizione aumenta quando la temperatura aumenta. Poiché la soluzione era satura, non poteva sciogliere più zucchero. Una volta che la temperatura scende, l'acqua ha un nuovo punto di saturazione (grammi inferiori di zucchero) e ora scarica lo zucchero dalla sua massa. Di più Questo è in realtà un metodo utilizzato per pulire composti organici solidi da impurità chiamate ricristallizzazione. Leggi di più »

Quadruplicare. Sapete che la reazione A + 3B -> 2C è il secondo ordine rispetto ad A. Tenete presente che non è stata fornita alcuna informazione sull'ordine generale della reazione, quindi non si può dire che la reazione sia anche nel secondo ordine. Quindi, una forma generale per il tasso sarebbe "rate" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [" C "]) / dt Ora, non hai davvero bisogno dell'ordine generale della reazione, poiché ti viene detto che tutto è mantenuto costante ad eccezione della concentrazione di A, che si dice raddoppie Leggi di più »

L'acetilene è una forma di carbonio piuttosto ridotta; i carboni hanno ciascuno uno stato di ossidazione -I. Si noti che l'acetilene è neutro e mentre possiamo parlare dei numeri di ossidazione dei suoi atomi, non possiamo parlare dello stato di ossidazione della molecola. Se rompiamo i legami CH otteniamo 2xxH ^ + e {C- = C} ^ (2-) (il carbonio è più elettronegativo dell'idrogeno, quindi quando (ai fini dell'assegnazione del numero di ossidazione) rompi questo legame che hai messo una carica formale di +1 sull'idrogeno e una carica formale di carbonio 1. In effetti, l'unità Leggi di più »

Dati: - Volume iniziale = V_1 = 60 litri Temperatura iniziale = T_1 = 546K Temperatura finale = T_2 = 273K Vloume finale = V_2 = ?? Sol: - Poiché la pressione è costante e la domanda si interroga su temperatura e volume, cioè V_1 / T_1 = V_2 / T_2 implica V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 litri implica V_2 = 30 litri Quindi il nuovo volume del gas è 30 litri Leggi di più »

Dati: - Frequenza = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz Velocità della luce = c = 3 * 10 ^ 8m / s Lunghezza d'onda = lamda = ?? Sol: - Sappiamo che: c = lamdanu implica lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 implica lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 Quindi il lunghezza d'onda della radiazione è 5.88235 * 10 ^ -7 Leggi di più »

Una sostanza è omogenea quando tutte le parti della soluzione sono mescolate in modo uniforme. Ha un aspetto uniforme Una miscela eterogenea è una soluzione con parti irregolari della soluzione e parti di queste soluzioni sono visibili. Pensa a miscele omogenee come Kool-Aid; la polvere e l'acqua sono mescolate uniformemente e si mescolano per assomigliare ad un'acqua colorata. Le miscele eterogenee sono come la sabbia e l'acqua. Li mescoli insieme e puoi ancora vedere le particelle di sabbia che galleggiano intorno alla miscela. Questa miscela non è miscelata. Spero che questo ha aiutato! Leggi di più »

Tipi diversi avranno geometrie uniche e costruzioni meccaniche adatte alla sua applicazione. Possono anche variare in termini di dimensioni, dal piccolo laboratorio alle grandi macchine industriali. Questo è un argomento molto silenzioso. Esistono tuttavia alcuni tipi comuni di centrifuga da laboratorio tubolare centrifuga a tazze centrifuga refrigerata centrifuga a cestelli, pila a disco, affilatori, decanter Leggi di più »

L'endpoint mostra una colorazione rosa tenue. la fenolftaleina è rappresentata da una formula generale di HPh, dove H sta per Hydrogen e Ph sta per ion fenolftaleina. quando la fenolftaleina è presente in un terreno acido come l'acido solforico, non si dissocia in: H (+) e Ph (-), a causa della preesistenza di ioni H (+) nel mezzo acido. (Comportamento dell'effetto ionico comune) Ma durante il processo di titolazione, quando alla fine si aggiunge come base idrossido di sodio nell'acido, gli ioni OH (-) forniti dalla base, che neutralizzano tutti gli ioni H (+) dell'acido (solforico acido). qua Leggi di più »

Tecnicamente è necessario specificare l'isotopo del tallio (ce ne sono circa 40, tutti tranne due sono instabili, la maggior parte molto instabili). Immaginerò che tu intenda Thallium 194, che è il suo numero di massa (il suo numero atomico è 81). Per emissione alfa decadrà in oro 190 e una particella alfa, se intendessi un diverso isotopo di tallio decadrà in un diverso isotopo d'oro (per decadimento alfa). Quando si decompone per emissione alfa, un nucleo scende di 4 in numero di massa e 2 in numero atomico ed emette un nucleo di elio (particella alfa) che ha numero di massa 4 e nume Leggi di più »

Come teoria dei mo, dovrebbe esserci una configurazione MO di 1.5 pi di O_2 ^ + Leggi di più »

Vedi sotto Equilibrio Equato 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Per l'Eqn Equilibrato 60g etano richiede 7x32 = 224g di ossigeno qui l'etano è in eccesso. L'ossigeno sarà completamente consumato quindi 300g di ossigeno consumeranno 60 * 300/224 = 80,36 g di etano ( 270-80,36) = 189,64 g di etano. Con l'eqn bilanciato 60 g etano produce 4x44 g di CO2, quindi la quantità di CO2 prodotta = 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g e il suo n. di moli sarà 235.72 / 44 = 5.36 dove 44 è la massa molare di anidride carbonica Leggi di più »

Il saccarosio non è elettricamente conduttore anche allo stato fuso. Le sostanze e le miscele che sono conduttive devono essere in grado di trasportare correnti. La corrente elettrica si riferisce al flusso di carica elettrica. Pertanto, il materiale in questione deve contenere particelle che sono in grado di trasportare tali cariche - molto probabilmente che si caricano da sole - e sono libere di muoversi attraverso il corpo. Un materiale che è conduttivo deve contenere particelle cariche mobili Come un cristallo molecolare, il saccarosio solido "C" _11 "H" _22 "O" _11 contiene una Leggi di più »

Nell'atomo di Bohr si presume che gli elettroni siano particelle discretamente discrete, piuttosto fisiche, come sfere molto piccole caricate negativamente che viaggiano in moto circolare (come i pianeti) attorno al nucleo caricato positivamente a raggi speciali, un risultato di "quantizzazione" dell'angolo momento (limitandolo all'elenco dei valori consentiti), tramite m_ {e} vr = nh / {2 pi}. Ciò significa che è consentita solo energia particolare, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, dove {E_n} è l'energia dell'ennesimo giro, Z è la carica sul nucleo (numero atomico) e R_e è Leggi di più »

740g La massa molecolare del calcio = 40.078 Ossigeno = 15.999 Idrogeno = 1.008 Ci sono due atomi di idrogeno e due atomi di ossigeno Quindi una mole di Ca (OH) _2 pesa 40.078 + 15.999 * 2 + 1.008 * 2 = 74.092g Quindi 10 moli pesa 740.92 g o, arrotondato al più vicino 10, 740 g Leggi di più »

Lo stato solido, liquido o gassoso si riferisce qui al tipo di materia a cui gli elementi particolari appartengono. Ad esempio il ferro è allo stato solido, il cloro è un gas, l'ossigeno è di nuovo un gas, il fosforo è uno stato solido. Gli elementi di sostegno sono abbastanza semplici. Leggi di più »

La soluzione potrebbe essere o no Soluzioni si formano quando soluto e solvente si uniscono. In caso di miscela omogenea il soluto e il solvente hanno una composizione uniforme non è possibile rilevare il cambiamento con gli occhi. Per esempio tazza di tè. D'altra parte se vedi la differenza visibile quando la soluzione non ha una composizione uniforme per tutta la soluzione, la sua soluzione eterogenea, ad esempio, la speranza di acqua e pietra aiuta questo grazie Leggi di più »

Tentare di cancellare H_3PO_4 è un acido tri-basico cioè ha 3 atomi H sostituibili nella sua molecola come è evidente dalla sua formula strutturale di seguito Nella nostra equazione è stato sostituito un atomo della molecola acida cioè H_2PO_4 ^ -1 è contribuito dall'acido . Quindi 2 di questo ione si combinano con oneCa ^ (++) formando Ca (HPO_4) _2 Quando vengono sostituiti due atomi viene formato ione HPO_4 ^ -2 e uno di questi ioni bivalente si combina con uno ione Ca ^ (++) che forma CaHPO_4 Alla fine, quando vengono sostituiti gli atomi 3 H, si forma lo ione PO_4 ^ -3 e due di questi Leggi di più »

Regola dell'ottetto Ogni atomo ha un guscio di valenza (guscio di valenza è il guscio più esterno di un atomo che prende parte a una reazione chimica). Quando la shell di valenza tende a raggiungere / ottenere 8 elettroni nella sua shell di valenza (shell più esterna) viene chiamata o definita come regola dell'ottetto. Per esempio il cloro che ha 7 elettroni nel suo guscio più esterno guadagnerà un elettrone per completare il suo guscio di valenza seguendo la regola dell'ottetto. Leggi di più »

Sì . Proprietà fisiche Gli isotopi sono definiti come elementi con lo stesso numero di protoni ma un diverso numero di neutroni presenti nel loro nucleo. Quello che succede è che gli elettroni rimangono gli stessi e quindi le loro proprietà chimiche non cambiano. Tuttavia a causa del cambiamento nel numero di neutroni viene cambiata la loro massa atomica che si traduce in diverse proprietà fisiche come la fusione, il colore ecc. Speriamo che questo aiuti Leggi di più »

Diagramma di fase binaria Semplicemente è una rappresentazione grafica di un elemento e delle sue fasi (solido, liquido, gas) in condizioni di temperatura e pressione diverse. Le variabili come suggerisce il nome (binario) sono due prese sull'asse xe sull'asse y. Ad esempio, temperatura e pressione sugli assi ye x rispettivamente. Ci dice punto di fusione puro, punto di ebollizione, quale diminuzione dell'impatto in termini di temperatura, le fasi cambiano con la temperatura. Spero che questo aiuti grazie Leggi di più »

Massa atomica o numero di massa La massa atomica o il numero di massa è definito come numero di protoni e neutroni presenti all'interno del nucleo. In Case of Ag (Silver) ha 47 protoni e 61 neutroni. Non includiamo nella definizione di numero di massa. Un atomo è elettricamente neutro, significa che ha lo stesso numero di protoni ed elettroni, quindi l'argento ha 47 elettroni che ruotano attorno al nucleo. Spero che questo aiuti Leggi di più »

K_2O, Il seguente metodo serve per ogni composto: in ogni 100 g del composto si hanno 83 g di potassio e 17 g di ossigeno. Per determinare la formula empiriacale devi passare queste masse in moli 83 / 39.1 = 2.12 mol K e 17/16 = 1.06 mol O Ora dividi tutti i numeri per il più piccolo che hai obbedito: 2.12 / 1.06 = 2.0 K e 1.06 / 1.06 = 1 mol O Quindi è K_2O In questa fase puoi avere numeri che non sono interi. In questo caso dovresti moltiplicare i resulsts per un intero in un modo in cui il risultato finale è una proporzione di interi: Immagina di aver ottenuto 1,5 K per 1 O. Devi solo moltiplicare per 2 p Leggi di più »

Lambda ~~ 0.288colore (bianco) (l) "settimana" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41colore (bianco) (l) "settimane" tau ~~ 3.48colore (bianco) (l) " settimane "La costante di decadimento del primo ordine lambda comprende l'espressione per l'attività di decadimento in un particolare momento A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 Dove A_0 l'attività al tempo zero. La domanda suggerisce che A (1 colore (bianco) (l) "settimana") = (1-25%) * A_0, quindi e ^ (- lambda * 1 colore (bianco) (l) "settimana") = (A (1 colore (bianco) ( Leggi di più »

Non c'è una reazione generale come molti metalli che spostano l'idrogeno. Ma alcune reazioni possono verificarsi con non metalli e acidi specifici. Vedi la spiegazione per un paio di esempi. L'acido nitrico, un acido fortemente ossidante, ossiderà il carbonio in anidride carbonica. Ossida anche lo zolfo e il fosforo, formando acidi solforico e fosforico. All'altro estremo, gli acidi idrobromico (HBr) e idroelettrico (HI) hanno proprietà riducenti. Il cloro formerà acido cloridrico con HBr o HI, spostando l'alogeno più pesante. Leggi di più »

0,37 M Calcola innanzitutto la massa molare di FeCl_3: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 g // mol Quindi calcola quante moli sono 15 g di FeCl_3: colore (rosso) (n = m / M n = 15 / 162,20 = 0,0925 moli Quindi calcolare la concentrazione: colore (rosso) (c = n / vn = 0,0925mol // 0,250L = 0,37 mol // L (o 0,37 M) La concentrazione è data con due cifre rappresentative che sono le stesse di 15 grammi. Leggi di più »

Il carbonio ha il più grande percento in massa al 41%. CH_3CONH_2 Per trovare la massa, aggiungi tutte le masse degli elementi insieme. Facciamo una lista per trovare la massa per elemento. Carbonio (2 di loro) - pesa 12.011g; 2 di loro, quindi moltiplicare per 2: 12.011 * 2 = 24.022g di idrogeno (5 di questi) - pesa 1.008; 5 di loro, quindi moltiplicare per 5: 1.008 * 5 = 5.040g Ossigeno (1 di loro) - pesa 15.999g di azoto (1 di loro) - pesa 14.007g Aggiungi questi numeri insieme: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 Ora , crea un rapporto tra l'amt più alto. elemento nel suo insieme: 24.022 / 59.068 = Leggi di più »

Vedi sotto 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O si può ricordare anche in seguito C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O Metodo numero di ossidazione C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O variazione in ossidazione no di C => - 9/4 -> + 4 = 25/4 unità cambio di ossidazione in ossidazione no di O => 0 -> - 2 = 2unità Rapporto di riduzione di no di C e O = 2: 25/4 = 8: 25 rapporto di no di C_8H18 e O = 1: 25 rapporto di no di C_8H18 e O = 2: 50 rapporto di no di C_8H18 e O_2 = 2: 25 Leggi di più »

11.2g ok quindi per prima cosa troverai le moli in 16.5g di Fe_2O_3 così Moles = massa relativa / massa molare inserendo i valori mol = 16.5 / 160 le moli saranno 0.1 quindi usando l'equazione sappiamo che 1 mol di Fe_2O_3 rende 2 moli di Fe quindi usando il metodo di rapporto 1: 2 e 0.1: x scrivetelo uno sopra l'altro e moltiplicate l'incrocio in modo che le moli di Fe otterremo saranno 0.2 quindi usate la formula moli = massa / massa relativa molare 0.2 * 56 = massa l'ans sarà 11.2g Leggi di più »

Il punto di ebollizione è 598 K Dato: Pressione atmosferica del pianeta = 380 mmHg Equazione di Clausius-Clapeyron R = Costante di gas ideale circa 8,314 kPa * L / mol * K o J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Risolvi per L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L circa 17166 frac {J} {mol } ~~~ Leggi di più »

In breve: "CH" _4 è soluto non polare mentre l'acqua polare è un solvente. Considera il numero di domini di elettroni, quindi la geometria molecolare per ciascuna delle tre specie. Gli atomi centrali delle tre molecole ("O", "N" e "C", rispettivamente, che si trovano nei primi tre periodi della tavola periodica) formano ottetti di otto elettroni di valenza. Sarebbe una combinazione di quattro legami covalenti e coppie solitarie - quindi ciascuno degli atomi centrali ha quattro domini di elettroni. La particolare geometria molecolare dipenderebbe quindi dal numero di cop Leggi di più »

Neutralizzazione Quando un acido e una base sono messi insieme, reagiscono per neutralizzare le proprietà dell'acido e della base, producendo un sale (neutralizzazione). L'H (+) nell'acido si combina con l'OH (-) nella base per formare acqua (incolore). Il composto formato dal catione della base e l'anione dell'acido è chiamato sale. Esempio HCl + NaOH NaCl + H_2 O Acido cloridrico + Sodio idrossido Sodio cloruro + acqua Il cloruro di sodio è sale. Formula generale acido + alcali sale + acqua Leggi di più »

Dato che ha 13 protoni è un atomo di alluminio. Il numero atomico, che è il numero di protoni, definisce l'elemento, in questo caso l'alluminio. Poiché il numero di elettroni è uguale al numero di protoni, l'atomo è neutro. Il numero di protoni più il numero di neutroni dà la massa del numero di questo particolare isotopo, essendo 25. Ma questo è un isotopo instabile di alluminio con un'emivita di 7 secondi. Leggi di più »

La grafite è l'allotropo più stabile a temperatura ambiente e pressione normale. Tuttavia, il diamante può diventare stabile ad una pressione sufficientemente alta. Un diagramma di fase del carbonio può essere trovato qui: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Il diamante è più stabile ad alta pressione perché è più denso e l'alta pressione tende a favorire le fasi più dense. Il diamante viene comunemente prodotto sinteticamente mettendo la grafite sotto alta pressione, e anche la temperatura elevata più un catalizzatore per fare in modo che la trasformaz Leggi di più »

Puoi semplicemente usare la tavola periodica o puoi determinare con un numero stabile di protoni e neutroni in un atomo. Pensa, qual è la massa atomica dell'ossigeno? Puoi fare riferimento alla tavola periodica qui: http://www.ptable.com/ Puoi anche sapere che l'ossigeno ha 8 protoni e 8 neutroni, quindi la massa atomica è 16. Di nuovo, puoi fare riferimento alla tavola periodica. Spero che questo ha aiutato! Leggi di più »

Trova massa, quindi volume, quindi dividi massa per volume: d = m / V 1 °) Trova il volume V della gomma. Per semplificare il calcolo, è possibile tagliarlo in una forma cubica o in un parallelepipedo rettangolare. Pertanto, è possibile stimare il volume moltiplicando tutti i lati a * b * c. Usa cm per distanza. 2) Peso della gomma m in grammi. 3) La densità è uguale alla divisione del peso nel passo 2 per il volume nel passaggio 1. Facendo così con le unità date dà il risultato in g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) Un altro modo per farlo: 1 °) Peso della gomm Leggi di più »

I tre principali tipi di radiazioni sono alfa (alfa), beta (beta) e gamma (gamma) / raggi X. Gli effetti sulla salute dipendono dall'energia e dalle dimensioni. Caratteristiche delle particelle alfa: contengono 2 protoni e 2 neutroni (nucleo di un atomo di elio) Massa consensoriabile (in termini atomici) +2 carica A causa delle dimensioni di queste particelle, hanno la capacità minima penetrante e possono essere fermate da un pezzo di carta o anche dallo strato superiore della pelle. Questo non significa che le particelle abbiano meno energia, significa solo che depositano la loro energia su una breve distanza. Le Leggi di più »

Le forze inter-molecolari influiscono sul punto di ebollizione perché forze più forti lo rendono un punto di ebollizione più alto e forze più deboli lo rendono un punto di ebollizione più basso. La forza inter-molecolare significa letteralmente la forza che accade tra le molecole. Esistono tre tipi di forze inter-molecolari; (dal più debole al più forte) 1. Forze di dispersione 2. Forze di dipolo 3. Forze di legame dell'idrogeno Se sai già cosa sono ognuna di queste, salta sotto i diagrammi. La forza di dispersione è la gravità naturale tra le molecole, che le fa unire Leggi di più »

Crea un'equazione per ciascuno degli elementi, quindi imposta uno di essi e risolvi gli altri. La risposta è: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Lascia che i quattro fattori di bilanciamento siano abcd come segue: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Per ogni elemento, possiamo avere un'equazione di bilancio: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Si può notare che se si imposta uno di questi fattori si concatenerà al fattore successivo. Impostiamo a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Ora l'equazione può essere bilanciata: BaCl_2 + 1 / Leggi di più »

Questo problema può essere risolto usando l'equazione λ = v / f Dove - λ = Lunghezza d'onda c = Velocità della luce f = Frequenza Ti viene data una frequenza (f) di 5.10 * 10 ^ (14) Hz, e ti viene data una velocità (v) di 2.998 * 10 ^ 8 m / s Inserire i dati nell'equazione per risolvere la lunghezza d'onda (λ) (λ) = 5.88 * 10 ^ (- 7) m Leggi di più »

Dovrai utilizzare la legge del gas ideale per risolvere questo problema: PV = nRT Per trovare la pressione (P), derivare dalla legge del gas ideale: P = (nRT) / V Raccogli i tuoi valori noti e collegali all'equazione . Ci sono alcuni punti da fare qui, la temperatura (T) deve essere convertita in Kelvin. R = Costante di gas ideale. Questo può avere molte forme. Quello che ho usato qui sotto è quello che mi è più familiare. Essere consapevoli di questo però, e controllare quale valore si dovrebbe utilizzare per il proprio curriculum. n = 91,5 moli V = 69,5LT = 31,0 ° C + (273,15 K) = 304,15 Leggi di più »

Tramite i satelliti di telerilevamento Vedete che ci sono diversi satelliti di telerilevamento nello spazio. Esaminano la disponibilità di un particolare elemento o isotopo in determinate posizioni sulla Terra da telecamere spettrali, termiche e di altro tipo e inviano i dati a terra in modo che possiamo calcolare la loro abbondanza e disponibilità Per esempio Se vuoi come usarlo per calcolare la massa atomica media questo aiuterà E Leggi di più »

10,5263 moli Il fluoro ha una massa atomica di 18.998403 g / mol di arrotondamento di 19 g / mol Quindi, in 19 g di fluoro è 1 mole quindi in 200 g di fluoro 200/19 moli ci sono 10.5263 moli Leggi di più »

Usa la legge di Dalton. La risposta è: p_ (Xe) = 462.71 mmHg La legge di Dalton afferma che: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) dove p_i è la pressione e n_i sono le moli di ogni singolo gas e Σ è la notazione della loro somma (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1,5 + 2,65 + 1,75 = 5,9 mol Usando la legge di Dalton su Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i ) * Σp_i = 1.75 / 5.9 * 1560 cancel (mol) / cancel (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462.71 mmHg Leggi di più »

Per l'acqua dobbiamo calcolarlo% di ossigeno e% di idrogeno Il suo lungo calcolo per farlo qui, ma questo video aiuterà Leggi di più »

Sour Una delle proprietà degli acidi è che ci sarà un sapore un po 'aspro. Esempio: il limone è un acido, quindi ha un sapore aspro. Immagino che con la maggiore concentrazione di ioni idrogeno, otterrete forti conduttori elettrici. Ecco perché senti questa sensazione di shock che a tutti piace chiamare "aspro". Spero che questo ha aiutato! Leggi di più »

Sono 1) Un elettrone che ruota attorno al nucleo di un atomo conferisce una proprietà magnetica sulla struttura atomica. 2) Gli elettroni girano lì in asse. Gli spin opposti sono indicati come segni + e -. Le direzioni opposte tendono a formare coppie e neutralizzano il loro carattere magnetico. Leggi di più »

Formula empirica ci mostra il rapporto degli elementi costitutivi nella procedura composta è diviso in 6 semplici passaggi che ti mostrerò ti raccomando di fare una tabella per risolvere questo primo (1) Scrivi il nome degli elementi dati o dei loro simboli (come C, H, O (2) Poi nella colonna accanto a scrivere le percentuali dei rispettivi elementi (come C-48%, O-15) (3) Scrivere la massa atomica dei rispettivi elementi (C-12) (4) Dividere quelle percentuali con massa atomica di rispettivi elementi otterrete il numero relativo di moli (C-48/12) (5) Rapporto di divisione di tutti gli elementi con il numero relati Leggi di più »

Dipende se stai calcolando su base molare o di massa. Il cloruro di calcio fornisce più depressione del punto di congelamento per mole rispetto al cloruro di sodio, ma meno depressione del punto di congelamento per grammo. Vediamo come la base di massa è diversa. Supponiamo di avere due soluzioni, una con 50 grammi di "NaCl" per litro, l'altra con 50 grammi di CaCl "_2 per litro Per la soluzione di" NaCl ": Il peso molecolare per un'unità di formula è di circa 22,99 + 35,45 = 58,44 "g / mol". Dividilo in 50 grammi e ricorda che ogni mole di "NaCl" si Leggi di più »

Considerando l'uovo dal punto di vista della termodinamica statistica, aumenta. Tuttavia, includendo il contributo di entropia negativa dall'espressione genica richiesta per sostenere la crescita in un pulcino, l'entità dell'entropia viene proposta da Sanchez per diminuire. La definizione di entropia può essere ambigua in termini di concettualizzazione. La parte "grado di casualità" è davvero difficile da visualizzare senza definire ulteriormente quale sia il "disturbo". DESCRIZIONE GENERALE DELL'ENTROPIA In bella vista, un pollaio potrebbe sembrare più " Leggi di più »

Non c'è una reazione acido-base. Bastano due tango: una reazione acido-base ha bisogno sia di un acido che di una base. "HCl" va bene per un acido, ma "NaNO" _3 non è una base (almeno in condizioni normali). Quindi, nessuna reazione. Leggi di più »

In breve, la massa di tutti i gas si è evoluta e la massa dei resti acquosi - combinati - deve essere uguale alla somma della massa dei due reagenti. Colore di sodio (blu scuro) ("bicarbonato") Colore "Na" (blu scuro) ("HCO" _3) e acido cloridrico "HCl" reagisce per formare cloruro di sodio, acqua e anidride carbonica - un gas inodore - dall'equazione "NaHCO "_3 (aq) +" HCl "(aq) a" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2colore (viola) ((g)). La massa del sistema non si conserverà se la reazione avviene in un con Leggi di più »

Tipicamente, quando un metallo mostra solo uno stato di ossidazione, la designazione del numero romano non viene utilizzata. In generale, i metalli alcalini e alcalino-terrosi mostrano solo uno stato di ossidazione, almeno nei composti più comunemente trattati dai chimici, quindi non prendono i numeri romani. I metalli di transizione in genere possono scegliere tra più stati di ossidazione, quindi richiedono numeri romani. Ecco un po 'più di aiuto con questo concetto. Leggi di più »

1.32 times10 ^ {22} "unità di formula di CaO". Nota che "CaO" - non forma molecole discrete, quindi parliamo in termini di unità di formula. Sfortunatamente la domanda in sé è fuorviante usando "molecole". Per prima cosa hai bisogno della massa molare. "CaO" ha un atomo di "Ca (massa atomica 40.08)" e un atomo di "O (massa atomica 16.00)". Quindi aggiungiamo i due atomi: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" Ora dividi la massa per la massa molare e moltiplica per il numero di Avogrado: {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / " Leggi di più »

Ehi, Kelly, la risposta è abbastanza semplice. In primo luogo abbiamo bisogno di sapere come appare l'atomo di Magnesio (Mg). Ha 2 elettroni nella prima orbita, 8 elettroni nella seconda orbita e 2 elettroni nella terza orbita. Quindi ha bisogno di sbarazzarsi di 2 elettroni per raggiungere la configurazione stabile più vicina che è 2,8. Chiaramente questi due elettroni non stanno per uscire. C'è bisogno di energia per prendere quegli elettroni che per formare un'intuizione può essere considerata un'attrazione da altri atomi caricati negativamente come il cloro In ogni caso in sinte Leggi di più »