Risposta:
Gli elettroni negli orbitali più alti sono più facili da rimuovere rispetto agli orbitali inferiori. I grandi atomi hanno più elettroni in orbitali più alti.
Spiegazione:
Il modello di Bohr dell'atomo ha un nucleo centrale di protoni / neutroni e una nuvola esterna di elettroni che turbina attorno al nucleo. Nello stato naturale dell'atomo, il numero di elettroni corrisponde esattamente al numero di protoni nel nucleo.
Questi elettroni si muovono in orbite discrete di distanza crescente dal nucleo. Indichiamo questi orbitali come s, p, d e f con s più vicino al nucleo e f più lontano.
Ogni orbitale può contenere solo un numero limitato di elettroni, quindi per gli atomi con un gran numero di protoni, gli elettroni devono occupare gli orbitali più lontano dal nucleo. Più lontano è un elettrone dal nucleo, generalmente poi, sarà più facile da rimuovere dall'atomo.
L'elettrone in un atomo di idrogeno orbita intorno a un protone stazionario a una distanza di 5,310 ^ -11 m ad una velocità di 2,210 ^ 6 m / s. Cos'è (a) il periodo (b) la forza sull'elettrone?
(a) Dato raggio dell'orbita di un elettrone attorno a un protone stazionario r = 5.3 * 10 ^ -11 m Circonferenza dell'orbita = 2pir = 2pixx5.3 * 10 ^ -11 m Periodo T è il tempo impiegato dall'elettrone per crearne uno cycle: .T = (2pixx5.3 * 10 ^ -11) / (2.2 * 10 ^ 6) = 1.5xx10 ^ -16 s (b) Forza sull'elettrone in un'orbita circolare quando in equilibrio = 0. La Forza di attrazione di Coulomb tra l'elettrone e il protone fornisce la forza centripeta necessaria per il suo movimento circolare.
Perché è più facile ossidare Fe ^ (2+) in Fe ^ (3+) piuttosto che ossidare Mn ^ (2+) in Mn ^ (3+)?
Bene, considera le configurazioni di elettroni NEUTRO: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 L'orbita dei 4s è più alta in energia in questi atomi, quindi è ionizzata prima : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Estratto: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr))
Le rispettive masse in amu del protone, del neutrone e dell'atomo nckel-60 sono 1.00728, 1.00867 e 59.9308. Qual è il difetto di massa dell'atomo di nichel-60 in g?
Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Stai cercando un difetto di massa, Deltam, che è definito come la differenza che esiste tra la massa atomica di un nucleo e la massa totale dei suoi nucleoni, cioè dei suoi protoni e neutroni. L'idea qui è che l'energia che viene rilasciata quando il nucleo è formato diminuirà la sua massa come descritto dalla famosa equazione di Einstein E = m * c ^ 2. A questo proposito, si può dire che la massa effettiva del nucleo sarà sempre inferiore alla massa aggiunta dei suoi nucleoni. Il tuo obiettivo qui è di calcolare la massa totale dei