La pressione del gas è causata dalle molecole di gas che colpiscono le pareti di un contenitore o, nel caso dell'atmosfera terrestre, dalle molecole d'aria che colpiscono la terra. Nel vuoto, non ci sono molecole di gas. Nessuna molecola, nessuna pressione.
Una pompa per vuoto può rimuovere un gran numero di particelle di gas da una campana di vetro. Scopri cosa succede ai pip nel barattolo quando la pressione diminuisce quando vengono rimosse le particelle di gas …
Video da: Noel Pauller
Risposta:
Non è proprio il caso che sia "Nessuna pressione", è solo "pressione molto molto bassa".
Spiegazione:
La pressione è il risultato di collisioni di molecole / atomi di gas con le pareti di un contenitore, quindi meno molecole / atomi presentano la pressione più bassa.
Ricorda
Quando si crea un vuoto, la pompa del vuoto rimuove una grande quantità di gas dal contenitore, quindi la pressione del gas scende a un valore molto basso. Tuttavia, per avere "nessuna pressione" (cioè una pressione pari a zero) è necessario rimuovere ogni singolo atomo di gas, e in pratica non lo farai mai, ma puoi davvero scendere a pressioni molto basse.
Con attrezzature specializzate, come una pompa ionica sputter e temperature molto basse, è possibile ottenere valori inferiori a
Il volume di un gas chiuso (a pressione costante) varia direttamente come la temperatura assoluta. Se la pressione di un campione di gas al neon di 3.46-L a 302 ° K è 0.926 atm, quale sarebbe il volume a una temperatura di 338 ° K se la pressione non cambia?
3.87L Interessante problema di chimica pratico (e molto comune) per un esempio algebrico! Questo non fornisce l'equazione della legge sul gas ideale, ma mostra come una parte di essa (legge di Charles) sia derivata dai dati sperimentali. Algebricamente, ci viene detto che la velocità (pendenza della linea) è costante rispetto alla temperatura assoluta (la variabile indipendente, solitamente l'asse x) e il volume (variabile dipendente o asse y). La stipulazione di una pressione costante è necessaria per la correttezza, in quanto è coinvolta anche nelle equazioni del gas nella realtà. Inoltre
Il gas azoto (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, 1,05 atm di gas azoto viene miscelato con 2,02 atm di gas idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2,02 atm. Qual è la pressione parziale del gas idrogeno all'equilibrio?
La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm. > In primo luogo, scrivere l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e impostare una tabella ICE. colore (bianco) (XXXXXX) "N" _2 colore (bianco) (X) + colore (bianco) (X) "3H" _2 colore (bianco) (l) colore (bianco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": colore (bianco) (Xll) 1.05 colore (bianco) (XXXl) 2.02 colore (bianco) (XXXll) 0" C / atm ": colore (bianco) (X) -x colore (bianco) (XXX ) -3x colore (bianco) (XX) + 2x "E / atm": colore (bianco) (l) 1.05- x colore (bianco) (X) 2.02-3x colore (bianco
Una miscela di due gas ha una pressione totale di 6,7 atm. Se un gas ha una pressione parziale di 4,1 atm, qual è la pressione parziale dell'altro gas?
La pressione parziale dell'altro gas è di colore (marrone) (2,6 atm) Prima di iniziare, introduci l'equazione della legge di pressione parziale di Dalton: dove P_T è la pressione totale di tutti i gas nella miscela e P_1, P_2, ecc. pressioni parziali di ciascun gas In base a ciò che mi hai dato, conosciamo la pressione totale, P_T e una delle pressioni parziali (ti dirò solo P_1). Vogliamo trovare P_2, quindi tutto ciò che dobbiamo fare è riorganizzato all'equazione per ottenere il valore della seconda pressione: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Pertanto, P_2 = 2,6 atm