Diversi fattori possono influenzare il tasso di una reazione chimica. In generale, qualsiasi cosa che aumenti il numero di collisioni tra le particelle aumenterà la velocità di reazione e qualsiasi cosa che diminuisca il numero di collisioni tra le particelle diminuirà la velocità di reazione chimica.
NATURA DEI REATTANTI
Affinché si verifichi una reazione, deve esserci una collisione tra i reagenti nel sito reattivo della molecola. Più grandi e complesse sono le molecole reagenti, minore è la possibilità di una collisione nel sito reattivo.
CONCENTRAZIONE DEI REATTANTI
Una maggiore concentrazione di reagenti porta a collisioni più efficaci per unità di tempo e porta ad un aumento della velocità di reazione.
PRESSIONE DI REATTANTI GASSOSI
Cambiare la pressione dei reagenti gassosi sta, in effetti, cambiando la loro concentrazione. L'aumento del numero di collisioni causate da una pressione più alta generalmente aumenta la velocità di reazione.
DIMENSIONE PARTICELLA DEI REATTANTI SOLIDI
La reazione dipende dalle collisioni. Se un reagente è un solido, macinandolo in particelle più piccole aumenterà la superficie. Maggiore è la superficie su cui possono verificarsi collisioni, più rapida è la reazione.
TEMPERATURA
Solitamente, un aumento della temperatura provoca un aumento della velocità di reazione. Una temperatura più alta significa che le molecole hanno un'energia cinetica media superiore e più collisioni per unità di tempo. Aumenta anche il numero di collisioni che hanno abbastanza energia per provocare una reazione.
MEDIO
La velocità di una reazione chimica dipende dal mezzo in cui avviene la reazione. Può fare la differenza se un mezzo è acquoso o organico; polare o non polare; o solido, liquido o gas.
CATALIZZATORI
I catalizzatori riducono l'energia di attivazione di una reazione chimica e aumentano la velocità di una reazione chimica senza essere consumati nel processo. Lo fai con un meccanismo alternativo che ha un'energia di attivazione inferiore.
John guidò per due ore alla velocità di 50 miglia all'ora (mph) e un'altra x ore alla velocità di 55 mph. Se la velocità media dell'intero viaggio è di 53 km / h, quale dei seguenti potrebbe essere utilizzato per trovare x?
X = "3 ore" L'idea qui è che è necessario lavorare a ritroso dalla definizione della velocità media per determinare quanto tempo ha speso John a guidare a 55 mph. La velocità media può essere considerata come il rapporto tra la distanza totale percorsa e il tempo totale necessario per percorrerla. "velocità media" = "distanza totale" / "tempo totale" Allo stesso tempo, la distanza può essere espressa come il prodotto tra velocità (in questo caso, velocità) e tempo. Quindi, se John guidava per 2 ore a 50 mph, copriva una distanza di d_1
Nel misurare il tempo di reazione, uno psicologo stima che una deviazione standard sia di 0,05 secondi. Quanto deve essere grande un campione di misurazioni per essere sicuro al 95% che l'errore nella sua stima del tempo medio di reazione non superi 0,01 secondi?
Una reazione del primo ordine impiega 100 minuti per il completamento di 60 La decomposizione del 60% della reazione trova il tempo in cui il 90% della reazione è completo?
Circa 251,3 minuti. La funzione di decadimento esponenziale modella il numero di moli di reagenti rimasti in un dato momento nelle reazioni del primo ordine. La seguente spiegazione calcola la costante di decadimento della reazione dalle condizioni date, quindi trova il tempo necessario affinché la reazione raggiunga il 90% di completamento. Lasciate che il numero di moli di reagenti rimanenti sia n (t), una funzione rispetto al tempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) dove n_0 la quantità iniziale di particelle reagenti e lambda la costante di decadimento. Il valore lambda può essere calcolato dal numero di