I composti ionici hanno punti di ebollizione più elevati.
Le forze attrattive tra gli ioni sono molto più forti di quelle tra le molecole covalenti. Ci vogliono da 1000 a 17.000 kJ / mol per separare gli ioni nei composti ionici. Bastano solo da 4 a 50 kJ / mol per separare le molecole in composti covalenti.
Le forze attrattive più elevate fanno sì che i composti ionici abbiano punti di ebollizione più elevati. Ad esempio, il cloruro di sodio bolle a 1413 ° C. L'acido acetico è un composto molecolare con quasi la stessa massa molecolare del NaCl. Si bolle a 118 ° C.
Il gas xeno nobile forma diversi composti (che di solito coinvolgono ossigeno o fluoro), ma il neon, che è anche un gas nobile, non forma composti. Perché? Perché Ne non poteva formare NeF4 in modo simile a XeF4?
Il neon non forma composti come lo xeno perché il neon tiene i suoi elettroni molto più strettamente dello xeno. Risposta breve: Neon tiene i suoi elettroni troppo strettamente. Ne è un piccolo atomo. I suoi elettroni sono vicini al nucleo e sono tenuti saldamente. L'energia di ionizzazione di Ne è 2087 kJ / mol. Xe è un grande atomo. I suoi elettroni sono lontani dal nucleo e sono tenuti meno saldamente.L'energia di ionizzazione di Xe è 1170 kJ / mol. Quindi un atomo di xeno può rinunciare al controllo dei suoi elettroni su un atomo di fluoro altamente elettronegativo e formare X
Quando il polinomio ha quattro termini e non è possibile trarre un fattore da tutti i termini, riorganizzare il polinomio in modo da poter calcolare due termini alla volta. Quindi scrivi i due binomiali che ottieni. (6y ^ 2-4y) + (3y-2)?
(3y-2) (2y + 1) Iniziamo con l'espressione: (6y ^ 2-4y) + (3y-2) Nota che posso calcolare 2y dal termine sinistro e che lascerà un 3y-2 all'interno del bracket: 2y (3y-2) + (3y-2) Ricorda che posso moltiplicare qualsiasi cosa per 1 e ottenere la stessa cosa. E quindi posso dire che c'è un 1 davanti al termine giusto: 2y (3y-2) +1 (3y-2) Quello che posso fare ora è il fattore 3y-2 dai termini di destra e di sinistra: (3y -2) (2y + 1) E ora l'espressione è fattorizzata!
Perché i composti organici hanno un punto di fusione e un punto di ebollizione più elevati rispetto ai composti inorganici?
I composti organici non hanno un punto di fusione e di ebollizione più elevato, hanno un composto inorganico. È a causa della differenza nei legami chimici. I composti inorganici sono per lo più costituiti da forti legami ionici, che danno loro un punto di fusione e di ebollizione molto alto. D'altra parte, i composti organici sono costituiti da legami covalenti relativamente deboli, che è la causa del loro basso punto di fusione e di ebollizione.