Il cambiamento di entalpia per una soluzione acquosa può essere determinato sperimentalmente. Utilizzando un termometro per misurare il cambiamento di temperatura della soluzione, (insieme alla massa del soluto) per determinare la variazione di entalpia per una soluzione acquosa, a condizione che la reazione venga eseguita in un calorimetro o in un apparecchio simile. Puoi usare un calorimetro per tazza di caffè.
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Misurare la massa di soluto in grammi usando una bilancia. Sto dissolvendo il soluto idrossido di sodio. La massa che ho preso è 4 g o 0,1 moli.
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Misura il volume d'acqua. Userò 100 ml di acqua. Registra la densità dell'acqua. Usando Densità e volume d'acqua posso calcolare la massa d'acqua usando la formula; -> Massa = Volume x Densità (assumiamo che la densità dell'acqua sia di 1 g / ml, la massa di 100 ml di acqua è di 100 g.
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Versare 100 ml di acqua in un calorimetro della tazza di caffè, registrare la temperatura dell'acqua, la temperatura iniziale dell'acqua è
# 27 ^ o # C. -
Aggiungere 4 g di idrossido di sodio all'acqua. Sciogliere l'idrossido di sodio usando un agitatore e registrare anche la temperatura della soluzione. Supponiamo che la temperatura finale della soluzione sia
# 48 ^ o # C -
In questo esperimento di dissoluzione l'idrossido di sodio si scioglie in acqua e sprigiona energia termica nell'acqua circostante, che fa salire la temperatura dell'acqua
# 27 ^ o # C a# 48 ^ o # C. Il cambiamento di temperatura è# 48 ^ o # C -# 27 ^ o # C =# 21 ^ o # C -
Usa la formula Q = massa d'acqua. calore specifico dell'acqua. modifica della temperatura per calcolare la quantità di calore ottenuta dall'acqua.
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Q = 100 g. 4,18 J /
# G ^ oC # .# 21 ^ o # C
Q = 8778 J o 8.778 kJ
L'acqua ha guadagnato 8.778 kJ di energia termica dal sale, o il sale ha perso 8.778 kJ di energia termica in acqua. Quindi l'energia persa per il sale è di -8.778 kJ.
Variazione in entalpia = Q persa per il sale / n. Di moli di sale
= -8,778 kJ / 0,1 mol = -87,88 kj / mol
Cos'è la termochimica? + Esempio
La termochimica è lo studio dell'energia e del calore collegati alle reazioni chimiche. Per esempio. reazioni esotermiche ed endotermiche e cambiamenti di energia. Quando si verifica una reazione, i legami tra gli atomi vengono spezzati e poi riformati. L'energia è necessaria per rompere i legami e l'energia viene rilasciata quando si formano. Questo di solito è sotto forma di calore. Differenti reazioni hanno rapporti diversi di energia usata con l'energia rilasciata, che determina se è endotermica (prende più energia dai suoi dintorni di quanto non rilasci) o esotermica (rilascia
Cos'è la termochimica con la stechiometria delle equazioni?
Considerare una reazione di combustione esotermica. La quantità di calore può essere trattata come un prodotto stechiometrico, precisamente dipendente dalla quantità di idrocarburi bruciati. La combustione del metano spinge la nostra civiltà in grande misura: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. L'entalpia citata di combustione è per mole di reazione come scritto. Non devi saperlo; devi sapere come bilanciare l'equazione. Poiché questa energia è associata alla combustione di 1 mol di metano, potrei anche trattare l'energia evoluta come reagente
Perché il gruppo sanguigno è importante per le donazioni di organi? Ogni volta che vedo un documentario sul trapianto di organi, non c'è assolutamente sangue sull'organo. Quindi se puliscono l'organo perché è importante il tipo di sangue?
Il gruppo sanguigno è importante perché se i gruppi sanguigni non corrispondono, gli organi non corrispondono. Se l'organo del donatore di organi non corrisponde a quello del ricevente, allora il corpo vedrà il nuovo organo come una minaccia e il corpo respingerà il nuovo organo. Rifiutare l'organo può portare alla sepsi, che può anche portare alla morte.