Domanda # fee41 + Esempio

Domanda # fee41 + Esempio
Anonim

Ti dice la formula empirica della sostanza - i numeri relativi di ogni tipo di atomo in una unità di formula.

Esempio

Un composto di azoto e ossigeno contiene il 30,4% di azoto e il 69,6% di ossigeno in massa. Qual è la sua formula empirica?

Soluzione

Assumere 100,0 g del composto. Quindi abbiamo 30,4 g di azoto e 69,6 g di ossigeno.

Talpe di N = 30,4 g N × # (1 mole N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Talpe di O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16,00 g N) # = 4,35 mol O

Rapporto molare N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Il rapporto tra le moli è uguale al rapporto degli atomi. Pertanto, ci sono due moli di atomi di O per ogni atomo di N.

La formula empirica è NO.

Questa non è necessariamente la formula attuale del composto. La formula attuale può essere NO, N O, N O, ecc. Tutti questi hanno un rapporto N: O di 1: 2. Dovremmo fare altri esperimenti per determinare la formula attuale.

Ti dice la formula empirica della sostanza - i numeri relativi di ogni tipo di atomo in una unità di formula.

Esempio

Un composto di azoto e ossigeno contiene il 30,4% di azoto e il 69,6% di ossigeno in massa. Qual è la sua formula empirica?

Soluzione

Assumere 100,0 g del composto. Quindi abbiamo 30,4 g di azoto e 69,6 g di ossigeno.

Talpe di N = 30,4 g N × # (1 mole N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Talpe di O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16,00 g O) # = 4,35 mol O

Rapporto molare N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Il rapporto tra le moli è uguale al rapporto degli atomi. Pertanto, ci sono due moli di atomi di O per ogni atomo di N.

La formula empirica è NO.

Questa non è necessariamente la formula attuale del composto. La formula attuale può essere NO, N O, N O, ecc. Tutti questi hanno un rapporto N: O di 1: 2. Dovremmo fare altri esperimenti per determinare la formula attuale.