Risposta:
L'energia è guadagnata. Si noti che NON è una reazione.
Spiegazione:
L'acqua è uno stato energetico più elevato, poiché il liquido può ruotare e vibrare mentre il ghiaccio solido può solo vibrare. Ciò significa che per trasformare il ghiaccio in uno stato energetico più elevato (acqua) deve assorbire energia, quindi è un processo endotermico rispetto al sistema (la temperatura circostante diminuisce).
Il calore latente di fusione per il ghiaccio è 6.0 kJ / mole. Per sciogliere 36 g di ghiaccio (solido H_2O) a 0 ° C, quanta energia è necessaria?
"12 kJ" Il calore latente di fusione del molare, che è un nome alternativo dato all'entalpia della fusione, ti dice quanta energia è necessaria per convertire una quantità specifica di una data sostanza, un grammo o una talpa, da solido al suo punto di fusione a liquido nel punto di fusione. Si dice che il ghiaccio abbia un'enthalpia molare di fusione uguale a DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Ciò significa che per sciogliere 1 mole di ghiaccio al suo normale punto di fusione di 0 ^ @ "C" , devi fornirlo con "6.0 kJ" di calore. Ora, il tuo cam
Qual è una reazione più favorevole: una reazione endotermica o esotermica?
Solo per ritirare questa domanda .... Il fattore che influenza la spontaneità del cambiamento chimico NON è l'entalpia, ma l'entropia ... la probabilità statistica di disordine. Esistono infatti esempi di CAMBIAMENTO ENDOTERMICO SPONTANEO in cui ENTROPY è aumentato nella reazione endotermica e quindi la reazione diventa termodinamicamente favorevole. A priori, tuttavia, il cambiamento esotermico dovrebbe essere PIÙ favorevole .... ma sono necessari ulteriori dettagli sulla reazione ....
Perché la reazione dei cristalli di idrossido di bario idrossido con cloruro di ammonio secco e una reazione endotermica?
Una domanda migliore potrebbe essere perché è spontanea se si tratta di una reazione endotermica. La reazione può essere riassunta come segue: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Ora, come sapete, questa reazione è spontanea, ma mentre procede, estrae energia dai dintorni; tanto che il recipiente di reazione diventa visibilmente ghiacciato. Perché la reazione dovrebbe essere spontanea quando si rompono i legami? Perché la reazione è guidata dall'entropia. L'ammoniaca gassosa e il cloruro di bario acquoso forniscono alla reazione una