L'esperimento di Rutherford ha mostrato che gli atomi consistevano in una massa densa che era circondata da uno spazio per lo più vuoto: il nucleo!
L'esperimento di Rutherford utilizzava particelle alfa con carica positiva (He con una carica +2) che erano deviate dalla massa interna densa (nucleo). La conclusione che poteva essere formata da questo risultato era che gli atomi avevano un nucleo interno che conteneva la maggior parte della massa di un atomo ed era caricato positivamente.
Modelli precedenti dell'atomo (Plum pudding) postulavano che particelle negative (elettroni) erano distribuite casualmente attraverso una sostanza carica positivamente. Pensa alle gocce di cioccolato (per gli elettroni) distribuite casualmente nell'impasto dei biscotti (sostanza positiva)
Che cosa ha dimostrato l'esperimento di Rutherford con la lamina d'oro sugli atomi?
C'è un mucchio di spazio vuoto e c'è un piccolo nucleo nel mezzo. Nel mezzo di un atomo ci sono protoni, carica positiva e neutroni, carica neutra. Circondandolo sono elettroni che hanno una carica negativa. Tuttavia, sono abbastanza lontani dal nucleo, il che significa che ha molto spazio vuoto tra di loro. L'esperimento con lamina d'oro ha appena mostrato che c'era molto spazio vuoto quando l'oro è andato a finire. Tuttavia, quando è tornato, l'oro stava colpendo il nucleo.
Perché l'esperimento di Rutherford ha chiamato l'esperimento con lamina d'oro?
Gli esperimenti di Geiger-Marsden (chiamato anche esperimento di lamina d'oro di Rutherford) furono una serie di esperimenti di riferimento con cui gli scienziati scoprirono che ogni atomo contiene un nucleo in cui è concentrata la sua carica positiva e la maggior parte della sua massa. Lo hanno dedotto osservando come le particelle alfa vengono disperse quando colpiscono una sottile lamina di metallo. L'esperimento fu condotto tra il 1908 e il 1913 da Hans Geiger ed Ernest Marsden sotto la direzione di Ernest Rutherford presso i Laboratori fisici dell'Università di Manchester. Ciò che hanno trov
Perché gli studenti di Rutherford erano sorpresi dai risultati dell'esperimento sulla lamina d'oro?
La maggior parte delle particelle alfa non fu respinta, ma passò attraverso la lamina d'oro. Il gruppo di Rutherford si proponeva di confermare il modello dell'atomo di Thompson "Plum Pudding". Cioè, l'atomo di Thompson fu postulato per essere un campo sferico di carica positiva con gli elettroni incorporati (sospesi) nel volume come prugne in un budino di gelatina. Se il postulato avesse ragione, allora le particelle alfa (nuclei di elio carichi => He ^ (+ 2)) sarebbero riflesse lontano dal foglio d'oro, proprio come le palle di gomma che rimbalzano su un muro. Tuttavia, la maggior p