Perché non c'è impatto della pressione su una condizione di equilibrio quando il numero di molecole del gas reagente e il numero di molecole del prodotto gassoso sono uguali? Quale sarà la spiegazione teorica?

(Precedente # # K_p la spiegazione è stata sostituita perché era troppo confusa. Enorme grazie a @ Truong-Son N. per chiarire la mia comprensione!)

Prendiamo un campione di equilibrio gassoso:

# 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) #

All'equilibrio, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

quando pressione è cambiato, potresti pensare quello # # Q_c cambierebbe da # # K_C (poiché i cambiamenti di pressione sono spesso causati da cambiamenti in volume, quali fattori in concentrazione), quindi la posizione di reazione si sposterà per favorire temporaneamente un lato.

Questo non succede, comunque!

Quando il volume viene modificato per provocare un cambiamento di pressione, sì, la concentrazione cambierà.

#UN#, # B #, # C #, e # D # cambieranno tutti, ma ecco la cosa - cambieranno tutti con lo stesso fattore.

E, dato che c'è un numero uguale di moli su ciascun lato, queste modifiche si annulleranno (poiché è possibile calcolare un costante elevato a #1+3-(2+2) = 0#) per ottenere lo stesso risultato # # Q_c in modo che rimanga quello #Q_c = K_c #.

Non è influenzato, quindi il sistema è ancora in equilibrio e la posizione non cambia.