Perché il NaH è una base forte? + Esempio

Risposta:

Perché produce # # NaOH e # # H_2 quando collocato in acqua.

Spiegazione:

Nella definizione Bronsted-Lowry, le basi sono accettori di protoni.

Per essere una base forte, la sostanza deve fondamentalmente completamente dissociarsi in una soluzione acquosa per dare alta # "PH" #.

Questa è l'equazione bilanciata di ciò che accade quando # # NaH il solido è posto nell'acqua:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) #

# # NaOH, come forse già saprai, è un'altra base molto forte che sostanzialmente si dissocia completamente in una soluzione acquosa da formare #NA ^ + # e #OH ^ - # ioni.

Quindi, un altro modo per scrivere la nostra equazione è questo:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #

Il #H ^ (-) # nel # # NaH accetta un #H ^ + # ione dall'acqua per formare # # H_2 gas, rendendolo una base Bronsted-Lowry.

Se stessimo seguendo la definizione di acidi e basi di Arrhenius, # # NaH sarebbe una base non perché si dissocia per dare #OH ^ - # direttamente dalla sua struttura chimica, ma perché risulta # OH ^ - # aumentando la dissociazione.

Questa reazione avviene con una grande costante di equilibrio, quindi possiamo dirlo # # NaH si dissocia quasi completamente quando viene posto in una soluzione acquosa. Questo lo rende un forte base.

Forse ti starai chiedendo perché questa reazione non avvenga, cosa che farebbe # # NaH un acido:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #

Questa reazione non avviene perché il sodio ha una bassa elettronegatività rispetto all'idrogeno.

Per esempio, # # HCl può formare # H_3O ^ + # e #Cl ^ - # ioni in una soluzione acquosa.

# # HCl può farlo perché l'idrogeno è meno elettronegativo del cloro. Gli elettroni sono disegnati verso il cloro. Così, #H ^ + # è facilmente tirato fuori # # HCl per formare # H_3O ^ + #.

Ma # # NaH ha di nuovo l'idrogeno più elettronegativo dell'idrogeno, quindi ne abbiamo più o meno #NA ^ + # cazione e a #H ^ - # anione, conseguenza dell'estrazione di elettroni verso l'idrogeno.

Quindi, invece di un #H ^ + # aggiungendo all'acqua per formare # H_3O ^ + #, gli elettroni vanno con # H # per formare #H ^ - # ione e forma # # H_2 gas rubando un #H ^ + # dall'acqua

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