Il fosfuro di magnesio ha una formula di
Il magnesio è un catione di metallo con una carica di
Il fosforo è un anione non metallico con una carica di
Per legare ionicamente le cariche devono essere uguali e opposte.
Ci vorranno due ioni di fosfuro per bilanciare due ioni di magnesio +2 formando una molecola di fosfuro di magnesio di
Spero che questo sia stato utile.
SMARTERTEACHER
300 g di mg vengono bruciati per produrre ossido di magnesio. il prodotto finale pesa 4,97. qual è la formula empirica per l'ossido di magnesio?
Sui (indovinati) dati ci piacerebbe mettere MgO ... La formula empirica è la più semplice relazione numerica completa che definisce gli atomi costituenti in una specie ... E così interrogiamo le moli di magnesio e ossigeno nel problema dato. "Moli di magnesio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Moli di ossigeno" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol E quindi ci sono quantità equimolari di magnesio e ossigeno nella massa data così otteniamo ... una formula empirica di MgO ... ... per fare questo formalmente che abbiamo. ..Mg
Come posso scrivere la formula per il solfuro di sodio?
La formula per il solfuro di sodio è Na_2S. Poiché si tratta di un composto ionico, è necessario bilanciare le cariche in modo che la carica complessiva del composto sia neutra. Il sodio, un metallo alcalino, ha la tendenza a perdere un elettrone. Di conseguenza il sodio normalmente porta una carica positiva. Lo zolfo, un metallo non metallico, ha la tendenza a guadagnare 2 elettroni. Ciò provoca uno ione con una carica negativa 2. Gli ioni non metallici terminano in "ide". Per ottenere una carica neutra, hai bisogno di due ioni di sodio, che ti forniscono un saldo di carica più 2 la cari
Come posso scrivere la formula per l'ossido di alluminio?
La formula per l'ossido di alluminio è Al_2O_3. La risposta corretta è Al_2O_3. Vediamo come abbiamo ottenuto la risposta; Guarda la disposizione elettronica degli atomi di Al e O. Al (Z = 13) ha 13 elettroni con la seguente configurazione elettronica. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Si perde tre elettroni nella sua subshell 3s e 3p per ottenere stabilità e forma ioni Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) d'altra parte ha otto elettroni e vuole ottenere due elettroni per ottenere una configurazione stabile del gas nobile. L'atomo di ossigeno quando si ottengono due elettroni forma io