Perché ZnCl_2 è un acido anche se non ha un H ^ + o un OH ^ -?

ZnCl2 è un acido di Lewis per i seguenti motivi

Zn + 2 è un acido di Lewis

il cloro non si idrolizza quindi l'equazione sarebbe come questa

# "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6 _ ((aq)) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH") _ ((aq)) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) #

# H_3O ^ + # indica che qualcosa è acido

Un altro modo per determinare ZnCl2 è acido è questo

# ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl #

# 2HCl + Zn (OH) _2 # = la soluzione acida a causa dell'HCl è un acido forte, quindi ZnCl2 è acido.

6M di ZnCl2 ha un pH di 3 - 4

Ksp di ZnCl2 non può essere trovato su internet, quindi penso di risolvere dalla solubilità di ZnCl2 in acqua

Solubilità di ZnCl2 = # (430 g) / (100 ml) #

Innanzitutto converti da 100 ml a 1000 ml o 1 litro

# (430 g) / (100 ml) = (4300 g) / (1000 ml) #

4300g devono essere convertiti in talpe

# "Talpe" = "peso" / "massa molare" #

# "4300g" / "136.315g" # = 31,55 moli

= 31,55 moli / 1000 ml

Ogni volta che ZnCl2 si dissolve si dissolve in questo modo

# ZnCl_2 rightleftharpoons Zn ^ (+ 2) + 2Cl ^ - #

l'espressione Ksp = # Zn ^ (+ 2) Cl ^ - ^ 2 #

La razione molare da 2Cl a ZnCl2

= 2: 1

Pertanto la concentrazione di 2Cl- è 31,55 * 2 = 63,10 moli / L

Ksp = # "31.55mol" / L "63.10mol" / L ^ 2 #

= 125619.7955

Risposta:

# "ZnCl" _2 # è un acido perché # "Zn" ^ "2 +" # gli ioni sono acidi di Lewis.

Spiegazione:

Lo ione di zinco può accettare sei coppie di elettroni per formare uno ione di zinco idratato.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "6H" _2 "O" "(l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2+" "(aq)") _ colore (rosso) ("ione hexaaquazinc (II)") #

La struttura dello ione idratato è

L'elettronegativo # "Zn" ^ "2 +" # Lo ione rimuove la densità elettronica dal #"OH"# obbligazioni.

I legami diventano più deboli, quindi i ligandi dell'acqua diventano più acidi.

La soluzione acquosa forma ioni idronio attraverso reazioni come questa:

# "Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2 +" "(aq)" + "H" _2 "O (l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 " O ") _ 5 (" OH ") ^" + "" (aq) ") _ colore (rosso) (" pentaaquahydroxozinc (II) ion ") +" H "_3" O "^" + "" (aq) " #

Ho chiesto a un amico chimico di preparare una soluzione di 6 mol / L di # "ZnCl" _2 #. Il pH era 2,5.