Sceglierai il valore R in base alle unità per le quantità note nel problema.
Avrai dei valori o stai cercando valori per:
V - potrebbe essere in mL per un laboratorio (assicurarsi di convertire in L)
T - Kelvin (convertito in Kelvin se dato Celsius o Fahrenheit)
n = talpe
P = Pressione (atm, mmHg, Torr, kPa …)
La chiave è solitamente la pressione.
Per P in atm usare R = 0,082057 atmL / molK
Per P in kPa usare R = 8.31446 kPaL / mol
Per P in mmHg o Torr usare R = 62.36367 mmHgL / molK
Vedi le somiglianze in tutti questi? Solo la pressione è diversa.
Se il problema su cui stai lavorando fornisce unità diverse per le quantità, puoi cercare altri valori R qui
en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant
Il gas azoto (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, 1,05 atm di gas azoto viene miscelato con 2,02 atm di gas idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2,02 atm. Qual è la pressione parziale del gas idrogeno all'equilibrio?
La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm. > In primo luogo, scrivere l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e impostare una tabella ICE. colore (bianco) (XXXXXX) "N" _2 colore (bianco) (X) + colore (bianco) (X) "3H" _2 colore (bianco) (l) colore (bianco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": colore (bianco) (Xll) 1.05 colore (bianco) (XXXl) 2.02 colore (bianco) (XXXll) 0" C / atm ": colore (bianco) (X) -x colore (bianco) (XXX ) -3x colore (bianco) (XX) + 2x "E / atm": colore (bianco) (l) 1.05- x colore (bianco) (X) 2.02-3x colore (bianco
Qual è la costante di legge del gas ideale?
Le unità di costante di legge del gas ideale derivano dall'equazione PV = nRT dove la pressione - P, è in atmosfere (atm) il volume - V, è in litri (L) le moli -n, sono in moli (m) e temperatura -T è in Kelvin (K) come in tutti i calcoli della legge del gas. Quando eseguiamo la riconfigurazione algebrica ci ritroviamo con Pressione e Volume decisi da moli e Temperatura, dandoci un'unità combinata di atm x L / mol x K. il valore costante diventa 0.0821 atm (L) / mol (K) If Scegli di non far lavorare i tuoi studenti nel fattore di pressione standard, puoi anche usare: 8.31 kPA (L) / mol (K) o
Perché la costante del gas ideale è importante?
Vedi sotto È importante solo se vuoi mettere in relazione la pressione o il volume o le moli o la temperatura di un gas con uno qualsiasi degli altri valori. È una costante di proporzionalità per la razione di (PV) / (nT), dove P è pressione, V è volume, n è mole del gas e T è la temperatura in Kelvin. Se ti capita di usare newton come pressione e m ^ 3 come volume, allora la tua costante di gas (la relazione di (PV) / (nT)) sarà 8.314 J / molK. Se, tuttavia, ti piacciono le pressioni in atmosfere e volumi a Liters, beh allora la tua costante di gas sarà 0,0821 Latm / molK. In o