Risposta:
È perché i metalli di transizione hanno stati di ossidazione variabili.
Spiegazione:
Gli elementi di transizione si estendono dal gruppo 3 al 11. Esse mostrano stati di ossidazione variabili in base al catalizzatore, all'elemento o composto reagente e alle condizioni della reazione a cui stanno partecipando. Quindi, possono formare un gran numero di composti complessi
Formano anche composti di coordinazione che hanno
È perché loro hanno
Qualche esempio…
- Il
#d_ (z ^ 2) # e#d_ (x ^ 2 - y ^ 2) # sono utili per#sigma# incollaggio lungo gli assi coordinati.
- Il
#d_ (xy) # ,#d_ (xz) # e#d_ (YZ) # può essere usato per#pi# legame su complessi ottaedrici.
Il lato destro del diagramma illustra
#pi# legame con etene usando a#d_ (xy) # orbitale, e il lato sinistro è un#sigma# legame con etene usando a#d_ (x ^ 2-y ^ 2) # orbitale.Questo tipo di legame è noto per ruotare a basse temperature, e quindi, l'NMR a temperatura variabile è utile per identificare tali complessi.
Tendenze della tavola periodica Qual è la tendenza del raggio ionico in un periodo? Giù un gruppo? Qual è la tendenza dell'elettronegatività in un periodo? Giù un gruppo? Usando la tua conoscenza della struttura atomica, qual è la spiegazione di questa tendenza?
I raggi ionici diminuiscono durante un periodo. I raggi ionici aumentano di un gruppo. L'elettronegatività aumenta durante un periodo. L'elettronegatività diminuisce un gruppo. 1. I raggi ionici diminuiscono durante un periodo. Ciò è dovuto al fatto che i cationi metallici perdono elettroni, facendo diminuire il raggio complessivo di uno ione. I cationi non metallici ottengono elettroni, causando la diminuzione del raggio complessivo di uno ione, ma questo avviene al contrario (confrontare il fluoro con l'ossigeno e l'azoto, che si ottiene con il maggior numero di elettroni). I raggi ion
Per i metalli di transizione della prima riga, perché gli orbitali 4s si riempiono prima degli orbitali 3d? E perché gli elettroni vengono persi dagli orbitali 4s prima degli orbitali 3d?
Per lo scandio attraverso lo zinco, gli orbitali 4s si riempiono DOPO gli orbitali 3d, E gli elettroni 4s sono persi prima degli elettroni 3d (ultimo dentro, primo fuori). Vedi qui per una spiegazione che non dipende da "sottofondi semi-riempiti" per la stabilità. Guarda come gli orbitali 3d sono più bassi di energia rispetto ai 4 per i metalli di transizione della prima riga qui (Appendice B.9): Tutto il princi- pio di Aufbau prevede che gli orbitali elettronici siano riempiti da energia inferiore a maggiore energia ... qualunque ordine che può comportare. Gli orbitali 4s sono più alti in ene
Quali sono gli elementi di transizione?
Un elemento di transizione è un elemento il cui d-block non è mai completamente riempito nel suo stato atomico e nel suo stato ionico. - Gli elementi del Gruppo 3-11 sono tutti elementi di transizione.