Risposta:
Spiegazione:
La legge di Boyle
Colleghiamo i nostri dati. Rimuovi le unità per ora.
In primo luogo, moltiplicare 245 per 500. Quindi, dividere per 325 per isolare per
245 * 500 = 122,500
Fonte e per maggiori informazioni:
Il volume di un gas chiuso (a pressione costante) varia direttamente come la temperatura assoluta. Se la pressione di un campione di gas al neon di 3.46-L a 302 ° K è 0.926 atm, quale sarebbe il volume a una temperatura di 338 ° K se la pressione non cambia?
3.87L Interessante problema di chimica pratico (e molto comune) per un esempio algebrico! Questo non fornisce l'equazione della legge sul gas ideale, ma mostra come una parte di essa (legge di Charles) sia derivata dai dati sperimentali. Algebricamente, ci viene detto che la velocità (pendenza della linea) è costante rispetto alla temperatura assoluta (la variabile indipendente, solitamente l'asse x) e il volume (variabile dipendente o asse y). La stipulazione di una pressione costante è necessaria per la correttezza, in quanto è coinvolta anche nelle equazioni del gas nella realtà. Inoltre
Ad una temperatura di 280 K, il gas in un cilindro ha un volume di 20,0 litri. Se il volume del gas viene ridotto a 10,0 litri, quale deve essere la temperatura affinché il gas rimanga a una pressione costante?
PV = nRT P è Pressione (Pa o Pascal) V è Volume (m ^ 3 o metri cubi) n è Numero di moli di gas (molare o moli) R è la costante di Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joule per Kelvin per mole) T è Temperatura (K o Kelvin) In questo problema, si moltiplica V per 10.0 / 20.0 o 1/2. Tuttavia, stai mantenendo tutte le altre variabili uguali eccetto T. Pertanto, devi moltiplicare T per 2, che ti dà una temperatura di 560K.
Se 3 L di un gas a temperatura ambiente esercita una pressione di 15 kPa sul suo contenitore, quale pressione eserciterà il gas se il volume del contenitore cambierà a 5 L?
Il gas eserciterà una pressione di 9 kPa Iniziamo identificando le nostre variabili conosciute e sconosciute. Il primo volume che abbiamo è 3 L, la prima pressione è 15kPa e il secondo volume è 5 L. La nostra unica incognita è la seconda pressione. La risposta può essere determinata usando la legge di Boyle: riorganizzare l'equazione per risolvere la pressione finale dividendo entrambi i lati di V_2 per ottenere P_2 da sola in questo modo: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Inserisci i valori dati per ottenere la pressione finale : P_2 = (15 kPa xx 3 cancella "L") / (5 cancella "L"