L'acqua è una molecola idrofila. La molecola dell'acqua agisce come un dipolo. La molecola d'acqua è composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Gli atomi di idrogeno sono legati all'atomo di ossigeno centrale attraverso il legame covalente. L'ossigeno ha una maggiore elettronegatività dell'idrogeno, quindi la coppia di elettroni condivisa tra ciascun atomo di idrogeno e ossigeno viene avvicinata all'atomo di ossigeno, conferendole una carica negativa parziale. Successivamente, entrambi gli atomi di idrogeno assumono una carica positiva parziale. Questo insieme alla forma della molecola d'acqua lo rende adatto alle molecole polari.
L'acqua è un dipolo e agisce come un magnete, con l'estremità dell'ossigeno che ha una carica negativa e l'estremità dell'idrogeno che ha una carica positiva. Queste estremità caricate possono attrarre altre molecole polari.
L'ammoniaca è una molecola polare, con l'estremità dell'azoto che ha una carica negativa e l'idrogeno termina con una carica positiva. Questa molecola è attratta dall'acqua o questa molecola è amorevole o idrofila. Le estremità positive della molecola d'acqua
(Gli atomi di idrogeno) si lega con l'estremità negativa della molecola di ammoniaca. Le estremità positive della molecola di ammoniaca si legano o sono attratte dall'estremità negativa della molecola d'acqua.
Perché non c'è impatto della pressione su una condizione di equilibrio quando il numero di molecole del gas reagente e il numero di molecole del prodotto gassoso sono uguali? Quale sarà la spiegazione teorica?
(La spiegazione precedente di K_p è stata sostituita perché era troppo confusa .Grazie enormi a @ Truong-Son N. per chiarire la mia comprensione!) Prendiamo un campione di equilibrio gassoso: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) All'equilibrio, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Quando la pressione è cambiata, si potrebbe pensare che Q_c allontanarsi da K_c (perché i cambiamenti di pressione sono spesso causati da variazioni di volume, quali fattori in concentrazione), quindi la posizione di reazione si sposterà per favorire temporaneamente un lato. Questo
Una molecola di glucosio produce 30 molecole di ATP. Quante molecole di glucosio sono necessarie per produrre 600 molecole di ATP nella respirazione aerobica?
Quando 1 glucosio produce 30 ATP, 20 glucosio produrrebbe 600 ATP. Si afferma che 30 ATP sono prodotti per glucosio di molecole. Se ciò è vero, allora: (600 colori (rosso) cancella (colore (nero) "ATP")) / (30 colori (rosso) cancella (colore (nero) ("ATP")) / "glucosio") = colore ( rosso) 20 "glucosio" Ma in realtà la respirazione aerobica ha una resa netta di circa 36 ATP per molecola di glucosio (a volte 38 a seconda dell'energia utilizzata per trasferire le molecole nel processo). Quindi in realtà 1 molecola di glucosio produce 36 ATP. Per 600 ATP occorrono
Una molecola di glucosio produce 30 molecole di ATP. Quante molecole di glucosio sono necessarie per produrre 6000 molecole di ATP nella respirazione aerobica?
Quando 1 glucosio produce 30 ATP, 200 glucosio produrranno 6000 ATP Vedere questa risposta per una spiegazione su come calcolare questo. Nota che questa spiegazione è per 600 ATP, quindi le risposte dovrebbero essere moltiplicate per 10.