Perché è più facile ossidare Fe ^ (2+) in Fe ^ (3+) piuttosto che ossidare Mn ^ (2+) in Mn ^ (3+)?

Bene, considera le configurazioni di elettroni NEUTRO:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

Il # 4s # orbitale è più alto in energia in questi atomi, quindi è ionizzato prima:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Estratto:

# "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) #

Una sola ossidazione è l'atto di singolarmente ionizzante:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

L'elettrone da rimuovere # Fe ^ (2 +) # è accoppiato, avendo repulsioni di carica (rendendo più facile da rimuovere, cioè l'energia di ionizzazione è più piccola).

Pertanto, lo è Più facile ionizzare # "Fe" ^ (2 +) # di # "Mn" ^ (2 +) #.