Gli elettroni di valenza sono gli elettroni che determinano i modelli di legame più tipici per un elemento.
Questi elettroni si trovano negli orbitali s e p del massimo livello di energia per l'elemento.
Sodio
Il sodio ha 1 elettrone di valenza dall'orbitale 3s
Fosforo
Il fosforo ha 5 elettroni di valenza 2 dai 3 e 3 dal 3p
Ferro
Il ferro ha 2 elettroni di valenza dai 4 secondi
Bromo
Il bromo ha 7 elettroni di valenza 2 dai 4 e 5 dal 4p
Inoltre, gli elettroni di valenza sono gli elettroni nella parte più esterna di un atomo.
Spero che questo sia stato utile.
SMARTERTEACHER
Gli elettroni di valenza sono gli elettroni più esterni e sono quindi al più alto livello di energia.
Poiché sono i livelli energetici più esterni, sono disponibili a partecipare al legame chimico, ionico o covalente.
I metalli alcalini hanno un elettrone di valenza nel loro più alto livello di energia.
La configurazione elettronica per il litio è
Poiché il livello di energia più elevato per il litio è 2 e contiene un elettrone, il numero di valenza del litio è uno.
Il fluoro ha una configurazione di
Il livello di energia più alto per il fluoro è 2 e questa energia, ha 2 elettroni nell'orbitale s e 5 elettroni nel p orbitale.
Il totale degli elettroni di valenza nel secondo livello di energia per questo atomo è 7 (2+ 5).
È energeticamente favorevole per il litio perdere un elettrone che si ottiene con il fluoro.
Di conseguenza, il litio acquisisce una carica di + 1, mentre il fluoro acquisisce una carica di -1.
Questi ioni si attraggono e formano un legame ionico.
In sintesi, gli elettroni di valenza determinano i modelli di legame degli atomi.
Ecco un video che spiega come disegnare le strutture di Lewis per gli atomi che mostrano il loro numero di elettroni di valenza.
Video da: Noel Pauller
Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nel guscio più esterno di un atomo.
Puoi facilmente determinare il numero di elettroni di valenza che un atomo può avere osservando il suo gruppo nella tavola periodica.
Ad esempio, gli atomi dei gruppi 1 e 2 hanno rispettivamente 1 e 2 elettroni di valenza.
Gli atomi nei gruppi 13 e 18 hanno rispettivamente 3 e 8 elettroni di valenza.
Gli elettroni di valenza sono responsabili della reattività di un elemento. Determinano in che modo "disposti" gli elementi devono legarsi l'un l'altro per formare nuovi composti. Se il guscio di valenza di un elemento è pieno, come con un gas nobile, allora l'elemento non vuole guadagnare o perdere un elettrone.
Per esempio, i metalli alcalini, che hanno tutti una valenza di 1, vogliono perdere quell'elettrone e sono suscettibili di formare legami ionici (come nel caso del NaCl, o sale da tavola) con un elemento del Gruppo 17, che ha una valenza di 7 e vuole ottenere quell'elettrone dal metallo alcalino (elemento del Gruppo 1) per formare una valenza stabile di 8.
Per ulteriori informazioni sugli elettroni di valenza e su come sono correlati alla tavola periodica, consiglio vivamente questo video:
Citazioni: Tyler Dewitt. (2012, 18 dicembre) Valence Electron e la tavola periodica file video.
Gli elettroni di valenza sono gli elettroni più esterni in ogni atomo. Questi sono gli elettroni che sono disponibili per l'unione con altri atomi.
Il numero di elettroni di valenza per un gruppo principale (gruppo A) è uguale al numero di elettroni negli orbitali s e p nel livello di energia occupata più alto. Una scorciatoia per determinare questo è guardare il numero del gruppo sulla tua tavola periodica.
Il numero romano nella parte superiore del gruppo ti dirà il numero di elettroni di valenza. Se la tua tavola periodica ha numeri arabi per i numeri di gruppo, allora guarda le cifre del numero del gruppo. Questo corrisponderà al numero di elettroni di valenza.
Risposta:
Ecco come contare gli elettroni di valenza nei metalli di transizione.
Spiegazione:
UN Elettrone di valenza è un elettrone che si trova al di fuori di un nucleo di gas nobile e può essere utilizzato per formare legami con altri atomi.
Quindi, il
L'energia di un
Tuttavia, più a destra c'è un elemento in ogni serie di metalli di transizione, più vicino è il
Così, nel
I restanti sei elementi (
La situazione è ancora più complicata per il
Per esempio,
In linea di principio, ha dieci elettroni di valenza.
Tuttavia, non ne usa mai più di quattro.
Forma composti come
Così,
Tuttavia, composti di
I raggi atomici dei metalli di transizione non diminuiscono significativamente su una riga. Mentre aggiungete gli elettroni al d-orbitale, aggiungete elettroni di nucleo o elettroni di valenza?
Stai aggiungendo elettroni di valenza, ma sei sicuro che la premessa della tua domanda sia giusta? Vedi qui per la discussione sui raggi atomici dei metalli di transizione.
La ragione principale per cui gli ioni di sodio sono più piccoli degli atomi di sodio è che lo ione ha solo due gusci di elettroni (l'atomo ne ha tre). Alcune risorse suggeriscono che lo ione diventa più piccolo poiché ci sono meno elettroni estratti dal nucleo. Commenti?
Il catione non diventa più piccolo perché meno elettroni vengono tirati dal nucleo di per sé, diventa più piccolo perché c'è meno repulsione di elettroni-elettroni, e quindi meno schermatura, per gli elettroni che continuano a circondare il nucleo. In altre parole, l'effettiva carica nucleare, o Z_ "eff", aumenta quando gli elettroni vengono rimossi da un atomo. Ciò significa che gli elettroni ora sentono una forza di attrazione maggiore dal nucleo, quindi sono tirati più stretti e la dimensione dello ione è inferiore alla dimensione dell'atomo. Un grande e
Qual è la struttura a punti di Lewis di BH_3? Quanti elettroni a coppie solitarie sono in questa molecola? Quante coppie di elettroni sono in questa molecola? Quanti elettroni a coppie solitarie si trovano nell'atomo centrale?
Bene, ci sono 6 elettroni da distribuire in BH_3, tuttavia, BH_3 non segue il modello dei legami "2-centro, 2 elettroni". Il boro ha 3 elettroni di valenza e l'idrogeno ha 1; quindi ci sono 4 elettroni di valenza. La struttura effettiva di borano è come diborano B_2H_6, cioè {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, in cui vi sono legami "3-centro, 2 elettroni", che collegano gli idrogeni che si legano a 2 centri di boro. Ti suggerisco di ottenere il tuo testo e di leggere nel dettaglio come funziona un tale schema di bonding. Al contrario, in etano, C_2H_6, ci sono abbastanza elettroni per formare 7xx "