Perché gli studenti di Rutherford erano sorpresi dai risultati dell'esperimento sulla lamina d'oro?

Risposta:

La maggior parte delle particelle alfa non fu respinta, ma passò attraverso la lamina d'oro.

Spiegazione:

Il gruppo di Rutherford si proponeva di confermare il modello dell'atomo di Thompson "Plum Pudding". Cioè, l'atomo di Thompson fu postulato per essere un campo sferico di carica positiva con gli elettroni incorporati (sospesi) nel volume come prugne in un budino di gelatina. Se il postulato era giusto, allora le particelle alfa (nuclei di elio carichi => #He ^ (+ 2) #) si rifletterebbe lontano dalla lamina d'oro molto simile a palle di gomma che rimbalzano su un muro. Tuttavia, la maggior parte delle particelle alfa passava attraverso la lamina d'oro senza essere influenzata dagli atomi di lamina d'oro. Una piccola frazione di particelle è stata deviata ad angoli ottusi mentre una frazione ancora più piccola del #alfa#-particles sono stati deviati indietro verso la fonte. Queste osservazioni hanno portato a postulare il primo atomo di due parti costituito da un piccolo nucleo centrale denso centrale circondato da una nuvola di elettroni diffusa. La struttura postulata viene spesso indicata come il modello di "atomo" di Rutherford dell'atomo.

C'erano 1500 persone in una partita di football del liceo. I biglietti per gli studenti erano $ 2,00 e quelli per adulti erano $ 3,50. Le entrate totali per il gioco erano $ 3825. Quanti studenti hanno comprato i biglietti?

950 studenti s = studenti a = adulti s * $ 2,00 + a * $ 3,50 = $ 3825,00 2s + 3,5a = 3825 s + a = 1500 s = 1500 - un sostituto nell'altra equazione: 2 (1500 -a) + 3,5a = 3825 3000 -2a + 3,5a = 3825 -2a + 3,5a = 825 1,5a = 825 a = 550 s + a = 1500 s + 550 = 1500 s = 950

Perché l'esperimento di Rutherford ha chiamato l'esperimento con lamina d'oro?

Gli esperimenti di Geiger-Marsden (chiamato anche esperimento di lamina d'oro di Rutherford) furono una serie di esperimenti di riferimento con cui gli scienziati scoprirono che ogni atomo contiene un nucleo in cui è concentrata la sua carica positiva e la maggior parte della sua massa. Lo hanno dedotto osservando come le particelle alfa vengono disperse quando colpiscono una sottile lamina di metallo. L'esperimento fu condotto tra il 1908 e il 1913 da Hans Geiger ed Ernest Marsden sotto la direzione di Ernest Rutherford presso i Laboratori fisici dell'Università di Manchester. Ciò che hanno trov

Perché l'esperimento di lamina d'oro di Rutherford è stato importante?

L'esperimento di Rutherford ha mostrato che gli atomi consistevano in una massa densa che era circondata da uno spazio per lo più vuoto: il nucleo! L'esperimento di Rutherford utilizzava particelle alfa con carica positiva (He con una carica +2) che erano deviate dalla massa interna densa (nucleo). La conclusione che poteva essere formata da questo risultato era che gli atomi avevano un nucleo interno che conteneva la maggior parte della massa di un atomo ed era caricato positivamente. Modelli precedenti dell'atomo (Plum pudding) postulavano che particelle negative (elettroni) erano distribuite casualmente