Un acido di Lewis è una molecola che può accettare una coppia di elettroni e una base di Lewis è una molecola che può donare e una coppia di elettroni. Quando una base di Lewis si combina con un acido di Lewis viene formato un addotto con un legame covalente coordinato.
Un atomo di zinco ha la configurazione elettronica Ar 4s²3d¹.
Usando solo il S elettroni, la teoria VSEPR prevede che ZnCl abbia una struttura AX lineare con solo quattro elettroni di guscio di valenza. Questo è un ottetto incompleto. Quindi, ZnCl si comporterà come un acido di Lewis nel tentativo di acquisire più elettroni di valenza.
In molti dei suoi composti, Zn ha otto o dodici elettroni di valenza.
L'acido ossalico è diprotico. Quale volume di 0,100 M KOH è necessario per neutralizzare 25 ml di acido ossalico 0,333 M?
Circa 34,2 ml della soluzione KOH Dichiarazione di non responsabilità: risposta lunga! L'acido ossalico è un acido debole che si dissocia in due passaggi negli ioni di oxonium [H_3O ^ +]. Per trovare quanto KOH è necessario per neutralizzare l'acido, dobbiamo prima determinare il numero di moli di ioni di ossonio nella soluzione, poiché questi reagiranno in un rapporto 1: 1 con gli ioni idrossido per formare acqua. Essendo un acido diprotico debole ha un valore K_a sia per la sua forma acida che per la forma anionica (ione idrogeno ossalato). K_a (acido ossalico) = 5,4 volte 10 ^ -2 K_a (ione id
Perché ZnCl_2 è un acido anche se non ha un H ^ + o un OH ^ -?
ZnCl2 è un acido di Lewis a causa dei seguenti motivi: Zn + 2 è un acido di Lewis, il cloro non si idrolizza quindi l'equazione sarebbe come questa ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + indica che qualcosa è acido Un altro modo per determinare che ZnCl2 è acido è questo ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = soluzione acida a causa dell'HC
Un chimico mescola un 200 L di una soluzione che è al 60% di acido con 300 L di una soluzione che è al 20% di acido. Qual è la percentuale della miscela?
La miscela risultante è al 36% di acido. La proporzione acida della miscela risultante è "volume di acido nella soluzione" / "volume della soluzione" Il volume della miscela è 200 + 300 = 500L Il volume di acido nella prima soluzione è 0.6 * 200 = 120L Il volume di acido nella seconda soluzione è 0,2 * 300 = 60L Pertanto, la proporzione dell'acido della miscela risultante è: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%