La reazione di combustione produce prodotti che hanno uno stato energetico inferiore rispetto ai reagenti presenti prima della reazione.
Un combustibile (zucchero per esempio) ha una grande quantità di energia potenziale chimica. Quando lo zucchero brucia reagendo con l'ossigeno, produce principalmente acqua e anidride carbonica. Sia l'acqua che l'anidride carbonica sono molecole che hanno meno energia immagazzinata di quella che hanno le molecole di zucchero.
Ecco un video che spiega come calcolare il cambiamento di entalpia quando viene bruciato 0,13 g di butano.
Video da: Noel Pauller
Ecco un video che mostra la combustione dello zucchero. La reazione va molto più rapidamente del normale perché è aiutata dall'uso di clorato di potassio (un agente ossidante utilizzato nei fuochi artificiali).
Video da: Noel Pauller
Spero che questo ti aiuti!
Perché le reazioni di combustione sono esotermiche? + Esempio
La reazione di combustione produce prodotti che hanno uno stato energetico inferiore rispetto ai reagenti presenti prima della reazione. Un combustibile (zucchero per esempio) ha una grande quantità di energia potenziale chimica. Quando lo zucchero brucia reagendo con l'ossigeno, produce principalmente acqua e anidride carbonica. Sia l'acqua che l'anidride carbonica sono molecole che hanno meno energia immagazzinata di quella che hanno le molecole di zucchero. Ecco un video che spiega come calcolare il cambiamento di entalpia quando viene bruciato 0,13 g di butano. video da: Noel Pauller Ecco un video che
Perché una reazione di neutralizzazione è esotermica? + Esempio
Le reazioni di neutralizzazione non sono sempre esotermiche. Illustrerò questo con alcuni esempi: quando un acido viene neutralizzato da un alcali la reazione è esotermica. per esempio. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) per cui Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) eg.2 HNO_ (3 (aq )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) per cui DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Noterai che le variazioni di entalpia per queste due reazioni sono le stesse. Questo perché sono essenzialmente la stessa reazione e cioè: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Gli altri ioni sono spettatori.
Perché una reazione esotermica è spontanea? + Esempio
Le reazioni esotermiche non sono necessariamente spontanee. Prendi la combustione del magnesio ad esempio: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH è negativo. Eppure un pezzo di magnesio è abbastanza sicuro da maneggiare a temperatura ambiente. Questo perché è necessaria una temperatura molto elevata per far bruciare il magnesio. La reazione ha un'energia di attivazione molto alta. Questo è mostrato nel diagramma: (docbrown.info) Un'energia di attivazione bassa può far sì che la reazione sia spontanea. Un buon esempio è il sodio che reagisce con l'acqua. Il diagr