Risposta:
Una domanda migliore potrebbe essere perché è spontanea se si tratta di una reazione endotermica.
Spiegazione:
La reazione può essere riassunta come segue:
Ora, come sapete, questa reazione è spontanea, ma man mano che procede, estrae energia dall'ambiente circostante; tanto che il recipiente di reazione diventa visibilmente ghiacciato. Perché la reazione dovrebbe essere spontanea quando si rompono i legami? Perché la reazione è guidata dall'entropia.
L'ammoniaca gassosa e il cloruro di bario acquoso forniscono alla reazione una forza termodinamica per la loro maggiore entropia, per il maggior potenziale di disturbo. Non ho i parametri termodinamici a portata di mano ma
Il potassio ha una massa di 39,1 amu. Il cloruro ha una massa di 35.45 amu. Secondo la legge di conservazione della massa, qual è la massa di cloruro di potassio, quando questi due ioni si combinano?
Si devono aggiungere semplicemente masse atomiche poiché la formula è KCl.
Qual è una reazione più favorevole: una reazione endotermica o esotermica?
Solo per ritirare questa domanda .... Il fattore che influenza la spontaneità del cambiamento chimico NON è l'entalpia, ma l'entropia ... la probabilità statistica di disordine. Esistono infatti esempi di CAMBIAMENTO ENDOTERMICO SPONTANEO in cui ENTROPY è aumentato nella reazione endotermica e quindi la reazione diventa termodinamicamente favorevole. A priori, tuttavia, il cambiamento esotermico dovrebbe essere PIÙ favorevole .... ma sono necessari ulteriori dettagli sulla reazione ....
Nella reazione completa di 22,99 g di sodio con 35,45 g di cloruro, quale massa di cloruro di sodio si forma?
58,44 g La reazione che si verifica è: Na + Cl -> NaCl il rapporto di questa reazione è 1: 1: 1 Na = 22,9868 g / mole Cl = 35,453 g / mole NaCl = 58,44 g / mole Per prima cosa si calcola la talpa usando i dati noti: mole = massa molare / massa molare sodio = 22,99 / 22,9868 = 1,00 poiché il rapporto è 1: 1: 1, tutto ciò che dovete fare è: massa = mole * massa molare massa NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g puoi controllare se tutta la massa di Cl è usata calcolando la massa usando la mole e la massa molare: Massa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Quale era la quantità di massa usata nella re