Chimica

2.258 xx 10 ^ 24 molecole Usiamo il numero di Avogadro di 6.022xx10 ^ 23 molecole per mole per calcolare il numero di molecole dal numero di moli rappresentati da "165 g" di anidride carbonica. Il peso gram-molecolare del biossido di carbonio può essere calcolato dai pesi atomici per il carbonio e l'ossigeno (due di questi in "CO" _2) riportati in una tavola periodica degli elementi. ("165 g CO" _2) / ("44,01 g / mol") xx (6.022xx10 ^ 23 "molecole") / "mol" = mathbf (2.258xx10 ^ 24 "molecole") Leggi di più »

Aggiungi un due davanti all'HCl e aggiungi un due davanti all'H_2 O per ottenere 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O Quando equilibrate le reazioni acido-base, tipicamente equilibrate gli elementi che sono il catione del sale e Il primo di anione, qui il bario e il cloro, l'ossigeno successivo e l'idrogeno dovrebbero ora essere bilanciati. È importante conoscere tutte le valenze della specie per assicurarsi di avere il sale giusto, guardare il numero di idrogeno e l'acido e il numero di idrossidi sulla base per questi numeri. Abbiamo, HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Prima consideriamo il ba Leggi di più »

Solid harr Liquid harr Gas Il cambio di stato riguarda il passaggio da uno (stato della materia) ad un altro sotto forma di Solid harr Liquid harr Gas. Ogni elemento / composto / materiale ha temperature diverse che influenzano lo stato della materia: punto di fusione / congelamento per passare dal punto di ebollizione [solido a liquido] / [liquido a solido] tra liquido e gas. Per fondere un solido è fornire calore al sistema (cioè in un processo endotermico), rompere le interazioni ioniche nella struttura del reticolo cristallino e sostituirle con forze intermolecolari più deboli che sono presenti in un liq Leggi di più »

Si prega di vedere l'immagine nella spiegazione Gli elementi evidenziati in rosso sono gli elementi del blocco. Questi sono chiamati metalli di transizione che hanno tutti le loro proprietà quando si tratta di cariche. alcuni elementi, come il rame, hanno due cariche separate, +1 e +2. lo stesso vale per molti di loro qui. Leggi di più »

262,8582 g / mol di fosfato di magnesio Il fosfato di magnesio è Mg_3 (PO_4) _2 Dato ciò, possiamo calcolare che ciascun elemento di: Mg = 24.305 g / mol P = 30.974 g / mol O = 15.9994 g / mol in base alla nostra formula chimica per Fosfato di magnesio, abbiamo: 3 x Mg = 72.915 2 x P = 61.948 8 x O = 127.9952 Aggiungi questi valori e otteniamo: Massa molare di fosfato di magnesio = 262,8582 g / mol. o più semplicemente: 262,9 arrotondato. Leggi di più »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Con problemi come questo, farei un inventario di atomi per vedere quanti atomi di ciascun elemento sono presenti su entrambi i lati della freccia di reazione. Inizialmente, hai 1 atomo di Pb su entrambi i reagenti e lato prodotti, seguito da 1 atomo di zolfo su entrambi i lati e 4 atomi di ossigeno sul lato dei reagenti e 5 atomi di ossigeno sul lato dei prodotti. Posizionare un coefficiente di due di fronte al PbSO4 per ottenere 2 atomi di Pb e S, e 8 atomi di O. Ho iniziato con 2 perché l'ho basato sul numero di atomi di ossigeno su entrambi i lati della freccia di reazione. Sapevo che se c Leggi di più »

"1.51 M" Per trovare la molarità di una soluzione, usiamo la seguente equazione: il volume della soluzione data ha le unità appropriate, ma la quantità di soluto no. Ci viene data la massa di glucosio, non il numero di moli. Per trovare il numero di moli di glucosio, dividere la massa data per il peso molecolare del glucosio, che è "180,16 g / mol". "moli di glucosio" = (225 cancel ("g")) / (180.16 cancel ("g") / "mol") = "1.25 mol" Ora tutto ciò che dobbiamo fare è dividere quel valore per il volume per ottenere il molarit& Leggi di più »

POH = 9.30 È possibile trovare la risposta in due modi. Il primo utilizza la costante di prodotto ionico per l'acqua: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Dato che Kw e la concentrazione di sono noti ioni idrogeno in soluzione, possiamo riorganizzare l'equazione per risolvere la concentrazione di ioni idrossido. Possiamo farlo dividendo Kw per [H +] per risolvere per [OH-] in questo modo: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Ora abbiamo la concentrazione di ioni idrossido in soluzione. Per trov Leggi di più »

3.12 Moli di NaNO_3 Quando si eseguono calcoli di massa su mole, utilizzo il seguente metodo: Quantità ricercata = Quantità data x Fattore di conversione La quantità cercata è ciò che stiamo cercando di trovare, nel nostro caso stiamo cercando di determinare il numero di moli di NaNO_3 La quantità data è il valore che abbiamo nel problema, che è 253g di Na_2CrO_4 Il fattore di conversione è ciò che ci consente di passare da grammi di Na_2CrO_4 a moli di Na_2CrO_4, che alla fine ci porta al numero di moli di NaNO_3. Il 161.97g rappresenta la massa molare di Na_2CrO_4 e il ra Leggi di più »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Si desidera utilizzare la seguente relazione: pOH + pH = 14 Dato che ci viene dato il pOH, possiamo determinare il pH sottraendo il pOH da 14 in questo modo: 14 - pOH = 7.3. 7.3 rappresenta il pH della soluzione e possiamo ottenere la concentrazione di ioni idrogeno in soluzione prendendo l'antilog del pH. L'antilog è 10 ^ (-) elevato ad un certo valore, che è 10 ^ (- 7.3) nel nostro caso. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Suggerimenti: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Spero che questa spiegazione sia comprensibile! Aiuto aggiuntivo Leggi di più »

1,50 g di NaI Molarity sono rappresentati dalla seguente equazione: nel nostro caso, abbiamo già la molarità e il volume della soluzione, che hanno entrambe le unità appropriate. Ora possiamo riorganizzare l'equazione per risolvere il numero di moli, che ci permetterà di determinare la massa. Possiamo farlo moltiplicando per litri di soluzione su entrambi i lati dell'equazione. I litri di soluzione si annullano sul lato destro, lasciando il numero di moli uguale al volume dei tempi di molarità in questo modo: Moli di soluto = litri di soluzione xxMolarità Moli di soluto = (1,0 L) xx (0 Leggi di più »

La nuova pressione è 2.4xx10 ^ (4) mmHg Iniziamo con l'identificazione delle nostre variabili conosciute e sconosciute. Il primo volume che abbiamo è 2.4xx10 ^ (5) L, la prima pressione è 180 mmHg, e il secondo volume è 1.8xx10 ^ (3). La nostra unica incognita è la seconda pressione. Possiamo ottenere la risposta usando la Legge di Boyle che mostra che esiste una relazione inversa tra pressione e volume finché la temperatura e il numero di moli rimangono costanti. L'equazione che usiamo è P_1V_1 = P_2V_2 dove i numeri 1 e 2 rappresentano la prima e la seconda condizione. Tutto que Leggi di più »

20,4 g NaOH Una reazione di neutralizzazione si verifica quando un acido forte reagisce con una base forte per produrre acqua e un sale (composto ionico). Nel nostro caso, l'acido solforico (acido forte) reagisce con l'idrossido di sodio (base forte) per formare acqua e solfato di sodio: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Iniziamo con le unità alle quali vogliamo finire e abbiamo stabilito che uguale al nostro valore dato, che sarà moltiplicato per un fattore di conversione (il rapporto molare dall'equazione chimica bilanciata). Il 98,08 g / (mol) rappresenta la massa molare dell'acido solfori Leggi di più »

Il volume di gas elio è 9,76 L Per questo tipo di domanda useremo l'equazione della legge del gas ideale PxxV = nxxRxxT. P rappresenta la pressione (deve avere unità di atm) V rappresenta il volume (deve avere unità di litri) n rappresenta il numero di moli R è la costante di proporzionalità (ha un valore di 0.0821 con unità di (Lxxatm) / (molxxK)) T rappresenta la temperatura, che deve essere in Kelvin. Ora quello che vuoi fare è elencare le tue variabili conosciute e sconosciute. Il nostro unico sconosciuto è il volume di gas elio. Le nostre variabili conosciute sono P, n, R e Leggi di più »

La morfologia di 0,20 m si può trovare usando l'equazione qui sotto: Quello che vuoi fare ora è determinare cosa sono il soluto e il solvente. Un solvente è disciolto nel solvente e il soluto è il "componente minore in una soluzione". Il solvente è solitamente acqua o è la sostanza di cui si dispone di più. Nel nostro caso, il soluto è O_2 e il solvente è acqua. Come possiamo vedere dall'equazione, il soluto e il solvente hanno unità sbagliate. Iniziamo convertendo i grammi di O_2 in moli di O_2. Lo facciamo usando la massa molare di O_2 come fattore di co Leggi di più »

Ci sono infatti 7 atomi di ossigeno in questa equazione. Ho modificato la tua domanda per renderla più comprensibile. Forse ora puoi vedere che ci sono effettivamente 7 atomi di ossigeno? Prima vediamo quanto di ogni elemento è in 2CO_2: dovresti leggerlo come: 2 * (C + O_2) che è simile a: 2 * C + 2 * (O + O) quindi ci sono 2 atomi di carbonio (C) e 2 * 2 = 4 ossigeno (O) atomi. Rispetto agli elementi nella seconda parte 3H_2O: questo dovresti leggere come: 3 * (H_2 + O) che è simile a: 3 * (H + H) + 3 * O quindi ci sono 6 atomi di idrogeno (H) e 3 di ossigeno (O) atomi In totale: 4 * O in 2CO_2 e 3 * Leggi di più »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Dimentica ciò che hai scritto sopra e ricomincia. Hai commesso diversi errori nella seconda riga della tua equazione, rendendo impossibile la risoluzione. Ancora più importante: le molecole nell'equazione non dovrebbero essere smontate come hai fatto tu! Quindi tienili raggruppati come nell'equazione con cui inizi: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Da qui è una combinazione di buon senso e tentativi ed errori: Passaggio 1 saldo il ferro, lascia il Fe_2O_3 così com'è, perché hai abbastanza spazio per giocare con C e O su entrambi i lati: 1 Leggi di più »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Stai cercando un difetto di massa, Deltam, che è definito come la differenza che esiste tra la massa atomica di un nucleo e la massa totale dei suoi nucleoni, cioè dei suoi protoni e neutroni. L'idea qui è che l'energia che viene rilasciata quando il nucleo è formato diminuirà la sua massa come descritto dalla famosa equazione di Einstein E = m * c ^ 2. A questo proposito, si può dire che la massa effettiva del nucleo sarà sempre inferiore alla massa aggiunta dei suoi nucleoni. Il tuo obiettivo qui è di calcolare la massa totale dei Leggi di più »

Il valore sperimentale del fattore van't Hoff è 1.7. La formula per l'elevazione del punto di ebollizione è colore (blu) (| bar (ul (colore (bianco) (a / a) ΔT_b = iK_bm colore (bianco) (a / a) |))) "" Questo può essere riorganizzato per dare i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100,31 - 100,00) ° C" = "0,31 ° C" K_b = "0,512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Ora dobbiamo calcolare la molalità del soluzione. Calcolo della molalità Supponiamo di avere 100 g della soluzione. Quindi abbiamo 2 g di NaCl e 98 g di acqua. La formula per la Leggi di più »

Il pH di questa soluzione è 1.487. Poiché l'acido cloridrico è un acido forte, si dissocia completamente nei suoi ioni rispettivi quando viene immerso in acqua. In questo caso HCl ionizza per produrre H ^ (+) (aq) e Cl ^ (-) (aq). Non appena sappiamo che abbiamo a che fare con un acido forte, il pH può essere ottenuto direttamente dalla concentrazione di H ^ (+) usando la seguente formula: Tutto quello che dobbiamo fare è prendere il -log della concentrazione data come quindi: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487 Leggi di più »

È già equilibrato! Questo è facile, perché è già equilibrato. Bilanciato significa che il numero di atomi dovrebbe essere uguale al lato sinistro (input) e destro (uscita) della freccia. Vediamo se questo è davvero il caso nella reazione CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 a sinistra e 1 a destra O: 2 a sinistra e 2 a destra H: 2 a sinistra e 2 a destra Notare che il 2 in Ca (OH ) _2 si applica a (OH) e non a Ca. Puoi leggere (OH) _2 come (OH + OH). Se vuoi praticare il bilanciamento delle reazioni chimiche, cerca "equilibrio" su questo sito e troverai numerosi esempi. Leggi di più »

Ecco cosa ho ottenuto. La prima parte della domanda vuole che tu trovi un insieme adatto di numeri quantici per un elettrone collocato in un 4-orbitale. Come sai, quattro numeri quantici sono usati per descrivere la posizione e la rotazione di un elettrone in un atomo. Ora, il numero che viene aggiunto al nome di un orbitale ti dice il livello di energia su cui risiede l'elettrone, cioè il numero quantico principale, n. Nel tuo caso, un elettrone situato in un colore (rosso) (4) f-orbitale avrà n = colore (rosso) (4), il che significa che sarà localizzato al quarto livello di energia. Ora, il numero quan Leggi di più »

O_2 ha una massa di 1,78 g. Siamo in STP e questo significa che dobbiamo usare l'equazione della legge del gas ideale! PxxV = nxxRxxT. P rappresenta la pressione (potrebbe avere unità di atm, a seconda delle unità della costante universale del gas) V rappresenta il volume (deve avere unità di litri) n rappresenta il numero di moli R è la costante universale del gas (ha unità di (Lxxatm) / (molxxK)) T rappresenta la temperatura, che deve essere in gradi Kelvin. Quindi, elenca le tue variabili conosciute e sconosciute. Il nostro unico sconosciuto è il numero di moli di O_2 (g). Le nostre var Leggi di più »

L'energia di un fotone di questa luce è 4.85xx10 ^ (- 19) J. Credo che tu debba usare la seguente equazione per rispondere a questa domanda: dovrei anche notare che la costante di Planck ha un valore di 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s Conosciamo la frequenza e la costante di Planck così tutto ciò che dobbiamo fare è collegare i valori indicati nell'equazione in questo modo: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) cancella ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Leggi di più »

Quando il fattore di compressibilità è vicino a uno, è possibile utilizzare l'equazione del gas ideale. In determinate condizioni di temperatura e pressione, il rapporto tra i lati sinistro e destro dell'equazione del gas ideale può essere vicino all'unità. Si può quindi utilizzare l'equazione del gas ideale per approssimare il comportamento di un gas ideale. Leggi di più »

Spero che questa sia la risposta che stavi cercando. Gold-198 (Au-198) è un beta ^ - emettitore: un elettrone viene emesso dal nucleo; l'equazione è la seguente: Così Gold-198 (Au) decade a Mercury-198 (Hg) emettendo una beta ^ - particella ("" _ (- 1) ^ 0e) e un antineutrino (bar nu). Radon-222 è un emettitore alfa: due nucleoni e due neutroni vengono emessi dal nucleo; l'equazione è la seguente: Quindi Radon-222 (Rn) decompone a Polonium-218 (Po) emettendo una particella alfa, a volte anche data come "" _4 ^ 2He. Leggi di più »

"Sp" significa "prodotto di solubilità". K_ {sp}, la costante del prodotto di solubilità, è la costante di equilibrio per la dissoluzione e la dissociazione di un composto ionico. Prendere cloruro d'argento, "AgCl", come un caso tipico. Questo ha una piccola quantità di solubilità in acqua, e ciò che si dissolve si dissocia in "Ag" ^ + e "Cl" ^ - ioni. Quindi abbiamo la reazione di dissoluzione / dissociazione "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" e la corrispondente costante di prod Leggi di più »

L'elio ha una pressione di 2,56 atm. Dato che ci viene dato il numero di moli, temperatura e volume di elio, dobbiamo usare l'equazione della legge del gas ideale per determinare la pressione. P può avere unità di atm, a seconda delle unità della costante di gas universale V deve avere unità di litri n dovrebbe avere unità di moli R ha un valore di 0.0821 con unità di (Lxxatm) / (molxxK) T ha unità di Kelvin. Quindi, elenca le tue variabili conosciute e sconosciute. La nostra unica incognita è la pressione dell'elio. Le nostre variabili conosciute sono n, V, R e T. L' Leggi di più »

Usiamo la vecchia legge di Charles. per ottenere circa 7 "L". Poiché, per una data quantità di gas, VpropT se P è costante, V = kT. Risoluzione per k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 e V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T è riportato in "gradi Kelvin", V può essere in qualunque unità tu voglia, "pinte, sydharbs, branchie, bushel ecc.". Naturalmente, ci atteniamo con unità sensibili, cioè L, "litri". Quindi V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Leggi di più »

671 nm La lunghezza d'onda si riferisce alla frequenza come segue: lambda = v / f in cui f è la frequenza, v è la velocità della luce e lambda è la lunghezza d'onda. Inserendo questo per l'esempio: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4.47 * 10 ^ 14 Hz = 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6.71 * 10 ^ -7 m da m a nm è * 10 ^ 9 Quindi la lunghezza d'onda è: 671 nm (luce rossa). Leggi di più »

Ho ricevuto -404 J di calore. Iniziamo utilizzando l'equazione della capacità termica specifica: in base a ciò che mi hai dato, abbiamo la massa del campione (m), il calore specifico (c) e il cambiamento di temperatura DeltaT. Dovrei anche aggiungere che "m" non si limita solo all'acqua, può essere la massa di quasi tutte le sostanze. Inoltre, DeltaT è -20 ° C perché il cambiamento di temperatura è sempre temperatura finale temperatura iniziale (50 ° C - 70 ° C). Tutte le variabili hanno unità buone, quindi dobbiamo solo moltiplicare tutti i valori dati in Leggi di più »

16.02 ore Americium-242 ("" ^ (242) "Am") ha un'emivita di 16.02 ore. Decompone a Curium-242 emettendo beta ^ - particelle e fotoni gamma. La variante metastabile di Americium-242 ("" ^ (242m) "Am") ha un'emivita di 141 anni ed emette particelle alfa. Leggi di più »

La concentrazione di "H" ^ + sarà "0,121 M". Poiché "HCl" è un acido forte e quindi un forte elettrolita, si dissocerà come "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - Quindi, la concentrazione di "H" ^ + sarà "0,121 M" ( lo stesso di "HCl"). Leggi di più »

A STP, 2,895 moli di O_2 occupano un volume di 64,9 L. Dato che siamo in STP e abbiamo un solo insieme di condizioni, dobbiamo usare l'equazione della legge del gas ideale: dovrei menzionare che la pressione non ha sempre unità di atm, dipende dalle unità di pressione indicate nella costante del gas. Elenca le tue variabili conosciute e sconosciute. Il nostro unico sconosciuto è il volume di O_2 (g). Le nostre variabili conosciute sono P, n, R e T. In STP, la temperatura è 273K e la pressione è di 1 atm. Ora dobbiamo riorganizzare l'equazione per risolvere V: (nxxRxxT) / P V = (2.895cancel Leggi di più »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He La notazione generale di un nuclide (X) è: "" _Z ^ AX In cui Z è il numero di protoni e A il numero di massa (protoni + neutroni). Nel decadimento alfa il nucleo emette una particella che contiene 2 protoni e 2 neutroni, che è simile al nucleo di elio. Quindi una notazione per il nuclide (Y) che rimane dopo aver emesso una particella alfa ("" _2 ^ 4He) è: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He Ora puoi completa l'equazione fornita nell'esempio: "" _ (88 + 2) ^ (228 + 4) Leggi di più »

"875 mL" L'idea qui è che è necessario determinare la quantità di soluto che si ha nella soluzione concentrata, quindi capire quale volume della soluzione al 2% conterrà la stessa quantità di soluto. Si noti che la soluzione iniziale ha una concentrazione del 35% e che la soluzione diluita ha una concentrazione del 2%. Questo equivale a dire che la concentrazione della soluzione iniziale deve diminuire di un fattore di "D.F." = (35colore (rosso) (cancella (colore (nero) (%)))) / (2colore (rosso) (cancella (colore (nero) (%)))) = 17,5 -> il fattore di diluizione Ora puoi d Leggi di più »

Interessante domanda poiché "_43 ^ 98 Tc è un beta ^ emettitore. Il tecnezio (Tc) è un nuclide che ha solo isotopi instabili. Ogni isotopo decadde a suo modo. Puoi usare una tabella di nuclidi per trovare la modalità di decadimento di un certo isotopo. "_43 ^ 98 Tc decade a" "_44 ^ 98 Ru (Rutenio) emettendo beta ^ -particelle. A seguito di questo decadimento beta emette raggi gamma (745 e 652 keV). Quindi l'affermazione che "_43 ^ 98 Tc subisce decadimento gamma non è in realtà vera a meno che non significhi che l'isotopo si trova in uno stato eccitato di breve Leggi di più »

1.33xx10 ^ (4) Pa Usiamo le seguenti relazioni per risolvere questo problema: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa L'analisi dimensionale sarà la migliore per convertire da un'unità di misura ad un'altra. Non si può mai sbagliare se ci si assicura che le unità indesiderate si annullino, lasciando le unità desiderate. Mi piace impostare domande di analisi dimensionale come questa: Quantità Data x Fattore di conversione = Quantità Quantità richiesta Data = 100 mmHg Fattore di conversione: le relazioni che ho fornito in grassetto Quantity Sought = Pa Iniziamo: 100 annulla &qu Leggi di più »

60 o 62 neutroni. Ci sono due isotopi stabili di argento (Ag): Ag-107: 47 protoni e 60 neutroni -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 protoni e 62 neutroni ->" _47 ^ 109Ag 52% degli isotopi Ag stabili è "^ 107Ag, il 48% è" ^ 109Ag. Leggi di più »

POH = 5.3 È possibile rispondere a questa domanda in due modi: Prendere l'anti-log del pH per ottenere la concentrazione di ioni H ^ + in soluzione. Successivamente, usa la formula di auto-ionizzazione dell'acqua: dove K_w ha un valore di 1.0xx10 ^ -14 Quindi puoi riorganizzare l'equazione per risolvere per [OH ^ -]. Prendi il -log di quel valore per ottenere il pOH. Sottrarre il pH da 14 per ottenere il pOH. Ti mostrerò in entrambe le direzioni usando queste equazioni: IL PROCESSO PER IL METODO 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] ["OH" Leggi di più »

I monosaccaridi disaccaridi sono gli elementi costitutivi dei carboidrati. Quando due monosaccaridi si legano insieme a una reazione di condensazione vengono chiamati disaccaridi. Quando le molecole diventano ancora più grandi vengono chiamate polisaccaridi. A volte il termine oligosaccaride viene utilizzato per i carboidrati composti da circa 3 a 10 monosaccaridi. Leggi di più »

Il tricloruro di boro "BCl" _3 è in grado di accettare coppie di elettroni di specie ricche di elettroni, ad es. Ammoniaca, a causa della sua natura carente di elettroni.La teoria di Lewis Acid-base definisce gli acidi come specie che accettano coppie di elettroni. L'atomo di boro centrale in tricloruro di boro "BCl" _3 è privo di elettroni, consentendo alla molecola di accettare coppie addizionali di elettroni e agire come un acido di Lewis. Ogni atomo di boro forma tre singoli legami con gli atomi di cloro con tutti i suoi elettroni di valenza, in modo tale che ci siano 2 * 3 = 6 elettro Leggi di più »

Decadranno su un altro nuclide. Prima di tutto è importante conoscere la differenza tra isotopo e nuclide, poiché questi termini sono spesso confusi: isotopo: una varietà di un elemento con lo stesso numero di protoni e quindi le stesse proprietà chimiche. Gli isotopi differiscono nel numero di neutroni o energia nel nuclide nucleico: un termine più generale che si riferisce a varietà di elementi che non sono necessariamente isotopi. Il decadimento radioattivo di solito modifica il numero di protoni nel nucleo e quindi un decadimento di "isotopi" non è il termine corretto, è Leggi di più »

Sodium Zincate Interessante domanda. Sorprendentemente non sono riuscito a trovare alcuna informazione su Encyclopaedia Britannica. Tuttavia il mio libro di testo di Inorganica di base ha detto che lo zinco si dissolve in basi forti a causa della sua capacità di formare ioni di zinco che è comunemente scritto come ZnO_2 ^ (2) La reazione è Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Leggi di più »

1.1 * 10 ^ -47 moli Per risolvere questa domanda devi usare la costante di Avogadro che afferma che una mole di qualsiasi elemento contiene 6.022 * 10 ^ 23 atomi. Nell'esempio riportato ci sono 6,3 * 10 ^ -24 atomi, quindi il numero di moli è: (6,3 * 10 ^ -24 colori (rosso) (cancella (colore (nero) "atomi"))) / (6.022 * 10 ^ 23 colori (rosso) (cancella (colore (nero) "atomi")) / "mol") = 1.1 * 10 ^ -47 "mol" Leggi di più »

Aggiungi 273 al numero indicato in Celsius Aggiungi 273K al valore indicato in Celsius. Controlla l'equazione seguente: Ad esempio, supponiamo che un blocco di ghiaccio abbia una temperatura di -22,6 ° C. Per trovare la temperatura in Kelvin, devi semplicemente aggiungere -22.6 ^ oC a 273 per ottenere 250.4K. K = -22,6 ^ oC + 273 = 250,4 Leggi di più »

2,5 ml Prima consente di ottenere le unità uguali per la sospensione (in mg) e la quantità richiesta di ampicillina (in g): 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg Per un facile calcolo e per una migliore comprensione di ciò che si è facendo, è meglio calcolare quanti mg è in 1 ml: (250 mg) / (5,0 ml) = (50 mg) / (1 ml) Quindi 1 ml della soluzione contiene 50 mg di ampicillina. Il medico richiede 125 mg di ampicillina che è un volume di: (125colore (rosso) (cancella (colore (nero) (mg)))) / (50 (colore (rosso) cancelcolor (nero) (mg)) / ( mL)) = 2,5 ml Quindi il volume richiesto della soluzi Leggi di più »

La massa molare di CuNO_3 è 125,55 g / mol In base alla formula che mi hai dato, quel composto sarebbe in realtà nitrato di rame (II). Il nitrato di rame (I) è CuNO_3 Prima di iniziare ecco un suggerimento: peso atomico dell'elemento xxnumero di atomi dato da pedice = massa molare In primo luogo, si desidera avere a portata di mano la pratica tavola periodica dandy in modo da poter determinare il peso atomico di Cu, N , O Cu ha un peso atomico di 63,55 g / mol N ha un peso atomico di 14,01 g / mol O ha un peso atomico di 16,00 g / mol In base alla formula chimica, abbiamo 1 atomo di Cu, che avrebbe un at Leggi di più »

Non cambia il numero atomico. Il numero atomico è il numero di protoni nel nucleo di un atomo. Un atomo può essere radioattivo quando il rapporto tra neutroni e protoni non è ottimale. Decompone quindi l'emissione di particelle. È anche possibile che un atomo sia in uno stato metastabile, nel senso che il nucleo dell'atomo contiene energia in eccesso. In questo caso il rapporto neutrone / protone è ok, ma il nucleo deve perdere la sua energia in eccesso. L'energia in eccesso viene emessa come raggi gamma. La forma generale dell'equazione per questo decadimento è: "" _ Leggi di più »

La pressione parziale dell'altro gas è di colore (marrone) (2,6 atm) Prima di iniziare, introduci l'equazione della legge di pressione parziale di Dalton: dove P_T è la pressione totale di tutti i gas nella miscela e P_1, P_2, ecc. pressioni parziali di ciascun gas In base a ciò che mi hai dato, conosciamo la pressione totale, P_T e una delle pressioni parziali (ti dirò solo P_1). Vogliamo trovare P_2, quindi tutto ciò che dobbiamo fare è riorganizzato all'equazione per ottenere il valore della seconda pressione: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Pertanto, P_2 = 2,6 atm Leggi di più »

Questa è un'espansione isobarica. Prendi l'equazione per Lavoro come definita come W = PtriangleV. Se si mantiene costante la pressione, il gas si espande da 0,120 L a 0,610 litri. Prendi il cambiamento in Volumi e moltiplicalo per pressione per fare il lavoro. In questo caso, il pistone sta facendo funzionare l'ambiente in modo da perdere E, e quindi la tua risposta dovrebbe essere un numero negativo. Leggi di più »

Vedi sotto Devi utilizzare un fattore di conversione per risolvere questi tipi di problemi. Possiamo stabilire quanto segue: colore (bianco) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) colore (blu) ["1 atm" / "760 mm Hg" Sapendo qual è il nostro fattore di conversione, possiamo ora risolvere impostando il problema in questo modo, ("0.800 "cancel" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "cancella" atm ") =" risposta "che è semplicemente collegando le nostre note e ottenendo la nostra risposta in" mm Hg ". Leggi di più »

Questa molecola è un sale. Devi vedere cosa succede dopo che il sale si dissocia in acqua e cosa contribuisce al pH della soluzione. Il Na + viene da NaOH, l'HCO3- viene dall'acido carbonico, H2CO3. NaOH è una base forte che si dissocia completamente in acqua. Il prodotto, Na +, è inerte e veramente stabile. L'H2CO3 è un acido debole e non si dissocia completamente. Il prodotto, HCO3-, non è stabile e può reagire di nuovo con l'acqua per contribuire al pH. HCO3- fungerà da base strappando il protone da H2O e formando una soluzione di base. Gli acidi e le basi forti hanno u Leggi di più »

Massa equivalente di N = 14 / 3gm Dato la reazione N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Qui lo stato di ossidazione di N inN_2 è 0. Considerando che lo stato di ossidazione di N inNH_3 è -3. Quindi, tre elettroni sono accettati da N. Quindi, il fattore di Valori o il fattore n (n_f) 0f N è 3. Come sappiamo, Massa equivalente di N = Massa molare di N / n_f Massa equivalente di N = 14 / 3gm Leggi di più »

La geometria elettronica conferisce all'acqua una forma tetraedrica. La geometria molecolare conferisce all'acqua una forma piegata. La geometria elettronica prende in considerazione le coppie di elettroni che non partecipano al legame e la densità della nuvola di elettroni. Qui i 2 legami di idrogeno contano come 2 nuvole di elettroni, e le 2 coppie di elettroni contano come 2, dandoci un totale di 4. Con 4 regioni di elettroni, la geometria elettronica VSEPR è tetraedrica. La geometria molecolare guarda solo agli elettroni che partecipano al legame. Quindi qui vengono presi in considerazione solo i 2 le Leggi di più »

Questa è una soluzione tampone. Per risolvere, si utilizza l'equazione di Henderson Hasselbalch. pH = pKa + log ([base congiunta] / [acido]) L'HF è l'acido debole e la sua base coniugata è NaF. Ti viene dato il molare e il volume di ciascuno. Dato che stai cambiando il volume, cambia anche la tua molarità. Per trovare le moli della base congiunta e dell'acido, prima trovare le talpe con il dato molare e il volume e poi dividere per il volume totale della soluzione per trovare la tua nuova concentrazione molare. Concettualmente, hai 10 volte più acido della base. Questo significa che Leggi di più »

Questo è un problema di stechiometria. Devi prima scrivere un'equazione bilanciata Come puoi vedere, hai bisogno di 2 moli di gas H2 e 1 mole di O2 per formare 2 moli di H2O. Ti vengono dati grammi sia di idrogeno che di ossigeno. È necessario trovare prima il reagente limitante. Per fare questo, prendi la massa del reagente e convertilo in talpe. Ora fai il rapporto molare-talpa per scoprire quante moli di "H" _2 "O" possono essere prodotte da ciascun reagente. Il reagente per formare il minimo di moli, è il reagente limitante. Ex. Per "H" _2 (g) "8 grammi H" _2 * Leggi di più »

Il calore che viene aggiunto a una sostanza durante un cambio di fase non aumenta la temperatura, ma viene utilizzata per rompere i legami nella soluzione. Quindi, per rispondere alla domanda, devi convertire i grammi di acqua in talpe. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" di H_2O Ora, moltiplicare le moli per il calore di vaporizzazione, 40,7 kJ / mole e si dovrebbe ottenere la risposta. Questa è la quantità di calore applicata all'acqua per rompere completamente i legami tra le molecole d'acqua in modo che possa evaporare completamente. Leggi di più »

Una talpa è solo un nome dato per descrivere quante "cose" ci sono. Non è così confuso come sembra così lasciatemi fare un esempio. Una dozzina, come sai, è un termine comune usato per descrivere qualcosa che contiene 12 di qualcosa. È comunemente usato per descrivere le uova. Una dozzina di uova sta dicendo che abbiamo 12 uova. Non ha nemmeno bisogno di essere uova. Potrebbe essere una dozzina di matite, una dozzina di muffin, una dozzina di macchine, ecc. Si sa che una dozzina significa 12 "cose". Allo stesso modo, una talpa descrive che ci sono 6,02 * 10 ^ 23 molecole di Leggi di più »

La legge di Dalton sulla pressione parziale. La legge spiega che un gas in una miscela esercita la propria pressione indipendentemente da qualsiasi altro gas (se gas non reattivi) e la pressione totale è la somma delle singole pressioni. Qui, ti vengono dati i gas e le pressioni che esercitano. Per trovare la pressione totale, aggiungi tutte le singole pressioni insieme. Leggi di più »

No. Una reazione non può essere spontanea in queste condizioni a meno che la temperatura sia sufficientemente bassa. L'equazione per la spontaneità è DeltaG = DeltaH-TDeltaS Una reazione può verificarsi solo quando il valore di DeltaG è negativo. Se la reazione è non spontanea, può essere accoppiata con una reazione spontanea per dare un generale -DeltaG. Leggi di più »

1,3 mg Lasciatemi dire che l'emivita del bromo-73 non è di 20 minuti ma di 3,33 minuti. Ma assumiamo che i numeri indicati siano corretti. L'emivita significa che la metà del campione con cui inizi è decaduta nel periodo di tempo specificato. Non importa se è dato in grammi, numero di atomi o attività, il calcolo è lo stesso! Il modo semplice L'esempio è abbastanza facile perché esattamente 3 mezze volte hanno passato (60 min / 20 min = 3). Quanto è attivo dopo: 1 emivita: 10 mg / 2 = 5 mg 2 emivita: 5 mg / 2 = 2,5 mg 3 emivita: 2,5 mg / 2 = colore (rosso) (1,25 &quo Leggi di più »

E_A = 84colore (bianco) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) L'equazione di Arrhenius afferma che k = A * e ^ (- (colore (viola) (E_A)) / (R * T)) Prendendo logaritmo di entrambi i lati dà lnk = lnA- (colore (viola) (E_A)) / (R * T) dove la costante di velocità di questa particolare reazione k = 0.055colore (bianco) (l) s ^ (- 1); Il fattore di frequenza (una costante dipendente dalla temperatura) A = 1.2xx10 ^ 13colore (bianco) (l) "s" ^ (- 1) come indicato nella domanda; La costante di gas ideale R = 8,314 colore (bianco) (l) colore (verde scuro) ("J") * colore (verde scuro) (&qu Leggi di più »

L'Atomo sarebbe Carbonio e avrebbe una carica di +6 supponendo che non ci siano Elettroni. Supponendo di avere una tavola periodica con te, puoi sempre trovare quale elemento un atomo si basa sul suo numero di protoni. I protoni sono ciò che determina un numero atomico dell'elemento a causa della loro posizione nel nucleo e l'incapacità di cambiare senza alterare quasi l'intera compostezza dell'atomo. I protoni hanno anche una carica positiva, ognuno dei quali equivale a una carica atomica +1. Pertanto, dal momento che questo ha sei protoni, sappiamo che è un atomo di carbonio. I neutroni Leggi di più »

1 talpa Al_2O_3 È un po 'difficile rispondere con precisione alla tua domanda. Tuttavia, vediamo la reazione chimica tra alluminio e ossigeno. Come sapete, l'alluminio è un metallo e l'ossigeno è gassoso. Se scriviamo la reazione chimica bilanciata abbiamo 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 Se 1,5 moli di gas di ossigeno reagisce quindi dalla reazione bilanciata sopra, possiamo dedurre che 1 mole di ossido di alluminio sarà prodotto in una reazione completa. Leggi di più »

Cloruro di sodio. Potresti saperlo come sale. Edit: Questo è un composto ionico di base, contenente un metallo e un non-metallo. Le convenzioni di denominazione per questo tipo di composti sono generalmente semplici. Inizia con il catione (ione caricato positivamente), che è scritto per primo, Na = sodio. Quindi prendi l'anione (ione caricato negativamente) e aggiungi il suffisso -ide. Cl = Cloro + ide = Cloruro. Questo ci lascia con sodio cloruro. Leggi di più »

Avrebbe 8 protoni. Gli elementi si distinguono per il numero di protoni nel loro nucleo. Questo numero è chiamato numero atomico, e per Oxygen, è 8. Quindi, qualsiasi atomo di ossigeno, sia positivo che negativo, avrà 8 protoni. Se è caricato positivamente, significa semplicemente che ha <8 elettroni in modo tale che la carica netta sia positiva. Leggi di più »

Atomi instabili con lo stesso numero di protoni nel nucleo. I radioisotopi sono isotopi radioattivi: radioattivo significa che il nucleo di un atomo ha una combinazione sfavorevole di neutroni e protoni ed è quindi instabile. Gli isotopi sono atomi che hanno lo stesso numero di protoni, ma un diverso numero di neutroni. Un radioisotopo è quindi una variante di un elemento che è instabile e si decomporrà emettendo radiazioni. Tutti gli elementi stabili e radioattivi possono essere trovati nella tabella dei nuclidi. Un esempio: in questa immagine puoi vedere tutti gli isotopi dell'elemento azoto (N). Leggi di più »

"125 mL" La cosa da ricordare sulle diluizioni è che si sta riducendo la concentrazione di una soluzione aumentando il suo volume mantenendo costante il numero di moli di soluto. Ciò implica che se si aumenta il volume di una soluzione di un fattore, diciamo "DF", la concentrazione della soluzione deve diminuire dello stesso fattore "DF". Qui "DF" è chiamato fattore di diluizione e può essere calcolato per colore (blu) (| bar (ul (colore (bianco) (a / a) "DF" = V_ "diluito" / V_ "concentrato" = c_ "concentrato" / c_ "di Leggi di più »

7,44 * 10 ^ 28 atomi Passo 1: calcola il numero di moli usando la massa molare. La massa molare di elio = 4,00 g / mol. Ciò significa che 1 mole di atomi di elio pesa 4 grammi. In questo caso hai 494 kg, ovvero 494.000 grammi. Quanti sono questi moli? (494.000 colori (rosso) annulla (colore (nero) (grammo))) / (4.00 colore (rosso) cancella (colore (nero) (grammo)) / (mol)) = 123.500 moli Passo 2: calcola il numero di atomi usando la costante di Avogadro. La costante di Avogadro afferma che ci sono 6,02 * 10 ^ 23 atomi in una mole di qualsiasi elemento. Quanti atomi sono in 123.500 moli? 6,02 * 10 ^ 23 "atomi" Leggi di più »

Acqua, carta ... quasi tutto ciò che farà Le particelle alfa sono le più facili da proteggere rispetto ad altri tipi di radiazioni. Le particelle sono molto grandi in termini atomici: 2 neutroni e 2 protoni e quindi una carica di 2+. A causa di queste proprietà hanno molta interazione con il materiale e perdono la loro energia su una distanza molto breve. Nell'aria possono viaggiare solo fino a 5 cm. Il potere frenante della maggior parte dei materiali per le particelle alfa è molto alto. Di solito un pezzo di carta è sufficiente per fermare le particelle alfa come pochi millimetri di acqu Leggi di più »

Questo in realtà non è necessariamente vero! Le radiazioni alfa, beta e gamma hanno differenti capacità di penetrazione, spesso legate al "rischio" o al "pericolo", ma spesso ciò non è vero. colore (rosso) "Capacità penetrante" Per prima cosa diamo un'occhiata alla capacità penetrante dei diversi tipi di radiazioni: Alfa (alfa): particelle grandi (2 neutroni, 2 protoni); +2 carica Beta (beta): più piccola (elettrone); -1 carica gamma (gamma) o radiografia: un'onda (fotone); nessuna massa, nessuna carica A causa della loro massa e carica, le parti Leggi di più »

"" ^ ^ 64Zn "" ^ 64Cu può decadere in diversi modi, quando decadica emettendo un elettrone (beta ^ - particella) il risultante nuclide è zinco-64. L'equazione per questo beta ^ - decadimento è: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta Leggi di più »

Un elemento di transizione è un elemento il cui d-block non è mai completamente riempito nel suo stato atomico e nel suo stato ionico. - Gli elementi del Gruppo 3-11 sono tutti elementi di transizione. Leggi di più »

La soluzione ha un [OH ^ (-)] di 1.0xx10 ^ (- 8) M La risposta può essere ottenuta in due modi: colore (rosso) ("Usa la costante di ionizzazione automatica dell'equazione dell'acqua, Kw:" Tutto dovresti fare è riorganizzare l'equazione per risolvere [OH ^ (-)] dividendo entrambi i lati dell'equazione per [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] Collega la concentrazione nota di H_3O ^ (+) ioni: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6 )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Determina il pH della soluzione prendendo il logaritmo negativo (-log) della concentra Leggi di più »

Si prega di notare questo: cella a combustibile --- una cella produce una corrente elettrica diretta da una reazione chimica. Elettrolisi --- elettrolisi è una tecnica che utilizza una corrente elettrica diretta (DC) per guidare una reazione chimica altrimenti non spontanea. Le differenze sono: la cella a combustibile è un oggetto ma l'elettrolisi è una tecnica. Le celle a combustibile usano l'elettricità generata in una reazione chimica, ma nell'elettrolisi forniamo l'elettricità necessaria a una reazione chimica. Leggi di più »

L'ossalato di sodio ha una massa molare di 134 g / (mol) di colore (magenta) "Usiamo questa equazione per rispondere alla domanda:" peso atomico dell'elemento xxnumero di atomi dato da pedice = massa molare In base alla formula chimica, abbiamo 2 atomi di sodio. La massa atomica dovrebbe essere moltiplicata per 2 per ottenere una massa di 45,98 g / mol. Successivamente, si hanno 2 atomi di carbonio, quindi moltiplicheresti la massa atomica di C per 2 per ottenere una massa di 24,02 g / mol. Infine, poiché ci sono 4 atomi di ossigeno, la massa atomica di O deve essere moltiplicata per 4 per ottenere u Leggi di più »

L'ossidazione è la perdita di elettroni o un aumento dello stato di ossidazione da parte di una molecola, atomo o ione mentre la riduzione è il guadagno di elettroni o una diminuzione dello stato di ossidazione da parte di una molecola, atomo o ione. Ad esempio, nell'estrazione del ferro dal suo minerale: un agente ossidante distribuisce l'ossigeno a un'altra sostanza. Nell'esempio sopra, l'ossido di ferro (III) è l'agente ossidante.Un agente riducente rimuove l'ossigeno da un'altra sostanza, consuma ossigeno. Nell'equazione, il monossido di carbonio è l'agent Leggi di più »

1.2xx10 ^ (24) "molecole" Per passare dalla massa dell'acqua alle molecole di acqua, dobbiamo fare due cose: convertire la massa di H_2O in moli di H_2O usando la massa molare di H_2O come fattore di conversione Convertire le moli di H_2O alle molecole di H_2O usando il numero di Avogadro (6.02xx10 ^ (23)) come colore del fattore di conversione (marrone) ("Fase 1:" Prima di iniziare, dovrei notare che la massa molare di H_2O è di 18,01 g / (mol). Possiamo passare dalla massa alle mole usando l'analisi dimensionale La chiave per l'analisi dimensionale è capire che le unità di c Leggi di più »

Quella soluzione tampone ha un pH di 9,65 Prima di introdurre l'equazione di Henderson-Hasselbalch, dovremmo identificare l'acido e la base. L'ammoniaca (NH_3) è sempre una base e lo ione ammonio (NH_4 ^ (+)) è l'acido coniugato dell'ammoniaca. Un acido coniugato ha un protone in più (H ^ +) rispetto alla base con cui hai iniziato. Ora, possiamo usare questa equazione: come puoi vedere, ci viene dato un pKb invece di un pKa. Ma non preoccupiamoci possiamo usare la seguente equazione che collega entrambe le costanti l'una all'altra: colore (bianco) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = Leggi di più »

Il materiale espanso ha una densità di (10,9 "lb") / (ft ^ (3 "). Suddividiamo la risposta in tre parti: colore (marrone) (" Primo ", stiamo andando a convertire grammi in libbre usando questo fattore di conversione: colore (bianco) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 sterlina = 453,592 grammi di colore (viola) ("Allora," convertiremo litri in piedi cubici usando la relazione seguente: colore (bianco) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28.3168 Colore "litri" (rosso) ("Finalmente", dividiamo il valore ottenuto in grammi del valore ottenuto in litri per ottenere la densità colore Leggi di più »

5 Per poter dire quanti sig fichi sono usati per la misura "811.40 g", è necessario sapere che le cifre diverse da zero sono sempre significative di uno zero finale che segue un punto decimale e una cifra diversa da zero è sempre significativo Nel tuo caso, il colore di misurazione (blu) (811). colore (blu) (4) colore (rosso) (0) ha quattro cifre diverse da zero e uno zero finale significativo. colore (blu) (8, 1, 1, 4) -> colore cifre diverse da zero (bianco) (8,1,1,) colore (rosso) (0) -> significativo zero finale Pertanto, si può dire che questo la misurazione ha cinque cifre significative Leggi di più »

13.6 eV per la prima energia di ionizzazione dell'idrogeno. L'equazione di Rydberg per l'assorbimento è 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Dove lambda è la lunghezza d'onda del fotone assorbito, R è la costante di Rydberg, n_i indica il livello di energia in cui l'elettrone è iniziato e n_f il livello di energia in cui finisce. Stiamo calcolando l'energia di ionizzazione in modo che l'elettrone vada all'infinito rispetto all'atomo, cioè lasci l'atomo. Quindi abbiamo impostato n_f = oo. Supponendo di ionizzare dallo stato fondamentale, impostiamo n_i = Leggi di più »

Il cromo ha 28 neutroni Per rispondere a questa domanda, dobbiamo usare la seguente formula: conosciamo il numero di massa e il numero atomico. Il numero di massa nel nostro caso è 52 e il numero atomico, che è uguale al numero di protoni nel nucleo dell'atomo, è 24. Tutto ciò che dobbiamo fare è sottrarre 24 da 52 per ottenere il numero di neutroni come questo: 52 - 24 = 28 Quindi, l'atomo contiene 28 neutroni Leggi di più »

22920 anni L'emivita di una sostanza è il tempo impiegato per la quantità di una sostanza presente a dimezzare. Se 112,5 g sono decaduti, restano 7,5 g. Per arrivare a 7,5 g, dobbiamo dimezzare 120 g quattro volte. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Il tempo totale trascorso in questo momento sarà quattro volte l'emivita, quindi T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 anni Leggi di più »

1 Poiché il potassio è presente nel primo gruppo della tavola periodica moderna Il potassio che è anche rappresentato come K ha solo un elettrone di valenza..Io solo sull'elettrone è presente nell'involucro più esterno Quali sono gli elettroni di valenza Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti in il guscio più esterno di un atomo Leggi di più »

Colore (magenta) ("159,7 g / mol") colore (verde) "Useremo la seguente formula per rispondere alla domanda:" peso atomico dell'elemento xxnumero di atomi dato da pedice = massa molare In primo luogo, si desidera avere un periodico tabella disponibile in modo da poter determinare il peso atomico di Fe e O: Fe ha un peso atomico di 55,85 g / mol O ha un peso atomico di 16,00 g / mol Dalla formula chimica, abbiamo 2 atomi di ferro. Devi moltiplicare la massa atomica di Fe per 2 per accertare un peso atomico di 111,7 g / mol. Successivamente, hai 3 atomi di ossigeno, quindi moltiplichi la massa atomica Leggi di più »

Per applicazione di energia Quando un solido viene riscaldato, si trasforma in un liquido. L'ulteriore riscaldamento converte un liquido in un gas. Il processo inverso produce risultati in ordine inverso, cioè gas-> liquido-> solido. Leggi di più »

1.84 g / (mL) Per calcolare la densità dell'oggetto, dobbiamo usare la seguente formula: - La densità avrà unità di g / (mL) quando si tratta di un liquido o unità di g / (cm ^ 3) quando si tratta con un solido. La massa ha unità di grammi, g. Il volume avrà unità di mL o cm ^ 3 Ci viene data la massa e il volume, entrambi hanno unità buone, quindi tutto ciò che dobbiamo fare è collegare i valori dati nell'equazione: Density = (65.14g) / ( 35,4 mL) Pertanto, l'oggetto ha una densità di 1,84 g / ml. Leggi di più »

Quell'atomo, che è il magnesio, ha un numero di massa di 22. Usiamo il seguente diagramma: per determinare il numero di massa di un atomo tutto ciò che devi fare è aggiungere il numero di protoni e il numero di neutroni insieme. In questo caso, il numero di massa è 22 perché 10 + 12 = 22 Leggi di più »

Color (magenta) ("2,70 g / mL") Per calcolare la densità, dobbiamo usare la seguente formula: - Di solito, la densità avrà unità di g / (mL) quando si ha a che fare con un liquido o unità di g / (cm ^ 3) quando si tratta di un solido. La massa ha unità di grammi, g. Il volume avrà unità di mL o cm ^ 3 Ci viene data la massa e il volume, che hanno entrambe una buona unità, quindi tutto ciò che dobbiamo fare è collegare i valori dati nell'equazione: Densità = (40,5 g) / ( 15,0 mL) Pertanto, il blocco di alluminio ha una densità di 2,70 g / ml. Leggi di più »

Danneggiando importanti molecole dei batteri. L'ossidazione è il processo in cui un elettrone viene portato via da una molecola. La rimozione degli elettroni sconvolge importanti strutture cellulari dei batteri. L'ossidazione può distruggere la parete cellulare dei batteri: la membrana smette di funzionare, non è possibile il trasporto di molecole. Inoltre, la barriera può rompersi e importanti componenti possono fuoriuscire dalla cellula. L'ossidazione può anche influenzare tutte le strutture all'interno della cellula come enzimi importanti e DNA. Alcuni danni causati dall'ossi Leggi di più »

6.02 "talpe" Dato che siamo in STP, possiamo usare l'equazione della legge del gas ideale. PxxV = nxxRxxT. P rappresenta la pressione (potrebbe avere unità di atm, a seconda delle unità della costante universale del gas) V rappresenta il volume (deve avere unità di litri) n rappresenta il numero di moli R è la costante universale del gas (ha unità di (Lxxatm) / (molxxK)) T rappresenta la temperatura, che deve essere in gradi Kelvin. Quindi, elenca le variabili conosciute e sconosciute: colore (rosso) ("Variabili conosciute:") P V R T colore (blu) ("Variabili sconosciute Leggi di più »

L'idrogeno dell'acido è spostato dal metallo ed è liberato. un acido contiene idrogeno in esso. Quando il metallo attivo reagisce con l'acido, c'è una reazione di spostamento. Il metallo sposta l'idrogeno dall'acido e prende il suo posto. Viene rilasciato il metallo e il radicale acido del composto di forma acida e dell'idrogeno nascente. 2 atomi di idrogeno formano la molecola di idrogeno e il gas di idrogeno viene traslato. Leggi di più »

0.50 "dm" ^ 3 o 0.50 "L". Questo si basa sulla reazione bilanciata: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Quindi una mole di ethyne ("C" _2 "H" _2) richiede due moli di idrogeno. Data la temperatura e la pressione equivalenti per una reazione tra gas (essenzialmente ideali), si applica lo stesso rapporto di volume. Quindi 0,25 * dm ^ 3 acetilene richiede chiaramente 0,50 * dm ^ 3 di gas di idrogeno per l'equivalenza stechiometrica. Nota che 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". Leggi di più »

Utilizzare il metodo di bilanciamento dei protoni indicato di seguito per ottenere: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". Un modo per farlo è considerarlo come una reazione di donazione di protoni (acido) e una reazione di accettazione (base) del protone: Acido: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + Base: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O" L&# Leggi di più »

Facile. 2,5 litri di una soluzione 0,08 molare di HCI ci forniscono moli di HCl nella soluzione Molarity * Volume = moli 0.08 (mol) / cancel L * 2.5 cancel L = 0.2 moli HCl Ora devi convertire le moli in grammi Molare massa di HCl H = 1.01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0.2 cancel mol) / 1 * 36 (g) / (annulla mol) = colore (rosso) (7,2 g) HCl Leggi di più »

A 0 ° C e 1 pressione atmosferica, questo volume è una mole. Questo è il numero di molecole di Avogrado, colore (blu) (6.02xx10 ^ {23}). La temperatura e la pressione scelte per questa risposta, 0 ° "C" e 1 atmosfera, erano intese come temperatura e pressione "standard" e la domanda era apparentemente formulata tenendo a mente questo standard. Ma la pressione standard è stata modificata a 100 kPa (una atmosfera è 101,3 kPa) nel 1982, e confusamente alcuni riferimenti citano ancora il vecchio standard (ad es. Http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). Una soluzione Leggi di più »

Vedi spiegazione Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Suddividi i composti in ioni da cui provengono ed elimina quelli che appaiono su entrambi i lati; quelli sono i tuoi "ioni spettatori". 2 cancel (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 cancella (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 cancel (Na ^ (+) (aq)) +2 cancel (NO_3 ^ (-) (aq)) "Il solfato di bario" è insolubile quindi non ionizza in soluzione Scrivi equazione ionica netta SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Leggi di più »

Poiché sia la grafite che il diamante sono specie non molecolari, in cui ogni atomo costituente C è legato ad altri atomi di carbonio da forti legami chimici. Sia il diamante che la grafite sono materiali covalenti di rete. Non ci sono molecole discrete e la vaporizzazione significherebbe interrompere i forti legami interatomici (covalenti). Non sono sicuro delle proprietà fisiche del buckminsterfullerene, 60 atomi di carbonio disposti in una forma di calcio, ma poiché questa specie è molecolare, i suoi punti di fusione / ebollizione sarebbero sostanzialmente inferiori ai suoi analoghi non molecol Leggi di più »