22,4 L di gas idrogeno contiene quante molecole?

Risposta:

A # 0 ° "C" # temperatura e #1# pressione atmosferica, questo volume è una talpa. Questo è Il numero di Avogrado di molecole, #color (blu) (6.02xx10 ^ {23}) #.

Spiegazione:

La temperatura e la pressione scelte per questa risposta, # 0 ° "C" # e #1# atmosfera, erano intesi come temperatura e pressione "standard", e la domanda era apparentemente formulata tenendo presente questo standard. Ma la pressione standard è stata cambiata in #100# kPa (una atmosfera è #101.3# kPa) nel 1982, e confusamente alcuni riferimenti citano ancora il vecchio standard (ad es. http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). Una soluzione a questo dilemma che si adatta alla domanda è di evitare l'etichetta "standard" e riferirsi specificamente alla temperatura e alla pressione.

La connessione tra # 22.4 "L" # e una talpa, a # 0 ° "C" # e #1# atmosfera, viene dalla legge del gas ideale

# PV = nRT #

# P # = pressione, #1# ATM

# # V = volume, vedi sotto

# N # = moli di gas, messi dentro #1# Talpa

# R # = costante di gas, in pressione-volume unots è #color (blu) (0.08206 ("L atm") / ("mol K")) #

# T # = tempeature, # 0 ° "C" = 273.15 "K" #

Così

# (1 "atm") (V) = (1 "mol") (. 08206 ("L atm") / ("mol K")) (273.15 "K") #

Risolvere per # # V e a tre cifre significative che ottieni #color (blu) (22,4 "L") #. Quindi a # 0 ° "C" # temperatura e #1# pressione atmosferica, # 22.4 "L" # di un gas ideale è una talpa.

Risposta:

Con una pressione di 1 bar e una temperatura di 0 ° C, contiene 22,4 litri di gas idrogeno # 5.94 × 10 ^ 23colore (bianco) (l) "molecole" #.

Spiegazione:

Il numero di molecole dipende dalla temperatura e dalla pressione del gas.

Assumerò arbitrariamente che il gas è in STP (1 bar e 0 ° C).

Possiamo usare il Legge sul gas ideale per calcolare le moli di idrogeno:

#color (blu) (| bar (ul (colore (bianco) (a / a) PV = colore nRT (bianco) (a / a) |))) "" #

Possiamo riorganizzare questo per ottenere

#n = (PV) / (RT) #

#P = "1 bar" #

#V = "22.4 L" #

#R = "0,0.08 314 bar · L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" #

#T = "(0 + 273.15) K" = "273.15 K" #

#n = (1 colore (rosso) (cancella (colore (nero) ("bar"))) × 22.4 colore (rosso) (cancella (colore (nero) ("L")))) / ("0.083 14" colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("bar · L · K" ^ "- 1"))) "mol" ^ "- 1" × 273.15 colore (rosso) (annulla (colore (nero) (" K ")))) =" 0.9864 mol "#

Sappiamo che contiene 1 molo di gas # 6.022 × 10 ^ 23 colore (bianco) (l) "molecole" #.

# "No di molecole" = 0,9864 colore (rosso) (cancella (colore (nero) ("mol"))) × (6.022 × 10 ^ 23 colore (bianco) (l) "molecole") / (1 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("mol")))) = 5,94 × 10 ^ 23 colore (bianco) (l) "molecole" #

Il gas azoto (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, 1,05 atm di gas azoto viene miscelato con 2,02 atm di gas idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2,02 atm. Qual è la pressione parziale del gas idrogeno all'equilibrio?

La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm. > In primo luogo, scrivere l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e impostare una tabella ICE. colore (bianco) (XXXXXX) "N" _2 colore (bianco) (X) + colore (bianco) (X) "3H" _2 colore (bianco) (l) colore (bianco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": colore (bianco) (Xll) 1.05 colore (bianco) (XXXl) 2.02 colore (bianco) (XXXll) 0" C / atm ": colore (bianco) (X) -x colore (bianco) (XXX ) -3x colore (bianco) (XX) + 2x "E / atm": colore (bianco) (l) 1.05- x colore (bianco) (X) 2.02-3x colore (bianco

Un contenitore da 5 L contiene 9 mol e 12 mol di gas A e B, rispettivamente. Ogni tre molecole di gas B si legano a due molecole di gas A e la reazione cambia la temperatura da 320 ° C a 210 ° C. Da quanto cambia la pressione?

La pressione all'interno del contenitore diminuisce di Delta P = 9.43 * 10 ^ 6colore (bianco) (l) "Pa" Numero di moli di particelle gassose prima della reazione: n_1 = 9 + 12 = 21 colore (bianco) (l) "mol" Il gas A è in eccesso. Occorrono 9 * 3/2 = 13,5 colori (bianco) (l) "mol"> 12 colori (bianco) (l) "mol" di gas B per consumare tutto il gas A e 12 * 2/3 = 8 colori (bianco ) (l) "mol" <9 color (white) (l) "mol" viceversa. 9-8 = 1 colore (bianco) (l) "mol" di gas A sarebbe in eccesso. Supponendo che ogni due molecole di A e tre molecole d

Una molecola di glucosio produce 30 molecole di ATP. Quante molecole di glucosio sono necessarie per produrre 600 molecole di ATP nella respirazione aerobica?

Quando 1 glucosio produce 30 ATP, 20 glucosio produrrebbe 600 ATP. Si afferma che 30 ATP sono prodotti per glucosio di molecole. Se ciò è vero, allora: (600 colori (rosso) cancella (colore (nero) "ATP")) / (30 colori (rosso) cancella (colore (nero) ("ATP")) / "glucosio") = colore ( rosso) 20 "glucosio" Ma in realtà la respirazione aerobica ha una resa netta di circa 36 ATP per molecola di glucosio (a volte 38 a seconda dell'energia utilizzata per trasferire le molecole nel processo). Quindi in realtà 1 molecola di glucosio produce 36 ATP. Per 600 ATP occorrono