Il pH di una soluzione è 8.7, qual è il pOH?

Il pH di una soluzione è 8.7, qual è il pOH?
Anonim

Risposta:

pOH = 5.3

Spiegazione:

Puoi rispondere a questa domanda in due modi:

  • Prendere l'anti-log del pH per ottenere la concentrazione di #H ^ + # ioni in soluzione. Successivamente, utilizzare l'auto-ionizzazione della formula dell'acqua:

Dove # # K_w ha un valore di # 1.0xx10 ^ -14 # Quindi puoi riorganizzare l'equazione per risolvere #OH ^ - #. Prendi il -log di quel valore per ottenere il pOH.

  • Sottrarre il pH da 14 per ottenere il pOH.

Ti mostrerò in entrambe le direzioni usando queste equazioni:

IL PROCESSO PER IL METODO 1:

# H ^ + = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M #

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.995xx10 ^ (- 9) "M") = 5.01xx10 ^ (- 6) "#

# OH ^ (-) = 5.01xx10 ^ (- 6) M #

#pOH = -log (5.01xx10 ^ (- 6)) M #

#pOH = 5,3 #

IL PROCESSO PER IL METODO 2:

#14-8.7 = 5.3#