Risposta:
Il calore che viene aggiunto a una sostanza durante un cambio di fase non aumenta la temperatura, ma viene utilizzata per rompere i legami nella soluzione.
Spiegazione:
Quindi, per rispondere alla domanda, devi convertire i grammi di acqua in talpe.
Ora, moltiplicate per il calore della vaporizzazione,
Questa è la quantità di calore applicata all'acqua per rompere completamente i legami tra le molecole d'acqua in modo che possa evaporare completamente.
Il calore di vaporizzazione dell'acqua è 2260 Jg ^ -1. Come calcoli il calore molare della vaporizzazione (Jmol ^ -1) dell'acqua?
La cosa fondamentale è conoscere la massa molare dell'acqua: 18 gmol ^ -1. Se ogni grammo di acqua impiega 2260 J per vaporizzarlo, e una talpa è di 18 g, quindi ogni mole prende 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 o 40,68 kJmol ^ -1.
Il calore di vaporizzazione dell'acqua è 40,66 kJ / mol. Quanto calore viene assorbito quando 2.87 g di acqua bolle a pressione atmosferica?
"6.48 kJ" Il calore molare della vaporizzazione, DeltaH_ "vap", a volte chiamato l'entalpia molare della vaporizzazione, ti dice quanta energia è necessaria per far bollire 1 mole di una data sostanza al suo punto di ebollizione. Nel caso dell'acqua, un calore molare di vaporizzazione di "40,66 kJ mol" ^ (- 1) significa che è necessario fornire "40,66 kJ" di calore per far bollire 1 mole di acqua al suo punto di ebollizione normale, cioè a 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = colore (blu) ("40,66 kJ") colore (bianco) (.) Colore (rosso) (&q
Il calore specifico dell'acqua è di 4.184 J / g volte in gradi centigradi. Quanto calore è necessario per aumentare la temperatura di 5,0 g di acqua di 3,0 gradi C?
62.76 Joule Usando l'equazione: Q = mcDeltaT Q è l'energia immessa in joule. m è la massa in grammi / kg. c è la capacità termica specifica, che può essere data Joule per kg o Joules per grammo per kelvin / Celcius. Uno deve essere attento se è dato in joule per kg per kelvin / Celcius, kilojoule per kg per kelvin / Celcius ecc. In ogni caso, in questo caso lo prendiamo come joule per grammo. DeltaT è il cambiamento di temperatura (in Kelvin o Celcius) Quindi: Q = mcDeltaT Q = (5 volte 4.184 volte 3) Q = 62.76 J