Risposta:
Spiegazione:
Vuoi utilizzare la seguente relazione:
Dato che ci viene dato il pOH, possiamo determinare il pH sottraendo il pOH da 14 in questo modo:
14 - pOH = 7.3.
7.3 rappresenta il pH della soluzione e possiamo ottenere la concentrazione di ioni idrogeno in soluzione prendendo l'antilog del pH. L'antilog è
Suggerimenti:
pH = -log
Spero che questa spiegazione sia comprensibile!
Aiuto aggiuntivo
Qual è la molarità di 20,0 ml di una soluzione di KCl che reagisce completamente con 30,0 ml di una soluzione di 0,400 M Pb (NO3) 2?
La risposta è 1.2M. Innanzitutto, inizia con la formula equazione Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) L'equazione ionica completa è Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) L'equazione ionica netta , ottenuto dopo aver eliminato gli ioni spettatori (ioni che possono essere trovati sia sui reagenti, sia sul lato dei prodotti), è Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Secondo le regole di solubilità, il cloruro di piombo (II) può essere considerato insolubile in acqua. Si noti c
Quando 10,0 mL di soluzione di AgNO3 sono trattati con una quantità eccessiva di gas HI per dare 0,235 g di AgI, qual è la concentrazione della soluzione di AgNO3?
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Una soluzione contiene 225 g di glucosio, C_6H_12O_6, sciolto in acqua a sufficienza per ottenere 0,825 L di soluzione. Qual è la molarità della soluzione?
"1.51 M" Per trovare la molarità di una soluzione, usiamo la seguente equazione: il volume della soluzione data ha le unità appropriate, ma la quantità di soluto no. Ci viene data la massa di glucosio, non il numero di moli. Per trovare il numero di moli di glucosio, dividere la massa data per il peso molecolare del glucosio, che è "180,16 g / mol". "moli di glucosio" = (225 cancel ("g")) / (180.16 cancel ("g") / "mol") = "1.25 mol" Ora tutto ciò che dobbiamo fare è dividere quel valore per il volume per ottenere il molarit&